Устойчивость оксида

Фотометрия пламени — вид эмиссионного спектрального анализа, в котором источниками возбул<дения спектров являются пламена различных видов ацетилен — воздух, ацетилен — кислород, пропан — воздух, пропан — кислород, водород — воздух и др. Вследствие невысокой температуры в пламенах излучают легко и среднеионизующиеся элементы щелочные и щелочноземельные металлы, галлий, индий, магний, марганец, кобальт, медь, серебро и ряд других, причем их число растет с увеличением температуры пламени. В наиболее холодных пламенах, таких как, например, пропан — воздух, светильный газ — воздух излучают только атомы щелочных и щелочноземельных металлов. Вследствие невысокой температуры спектры, излучае-МЕле пламенами, состоят из небольшого числа спектральных линий, главным образом резонансных, что позволяет выделять характеристическое излучение элементов при помощи светофильтров и использовать простые и имеющие невысокую стоимость спектральные приборы — пламенные фотометры. Кроме атомных спектральных линий в спектрах пламен присутствуют полосы ряда в основном двухатомных молекул и радикалов С2, СиС1, СаОН и др. Некоторые из них используют в аналитических целях. Так, в случае элементов, образующих термически устойчивые оксиды, которые практически не диссоциируют в пламенах с образованием свободных атомов, молекулярные спектры являются единственным источником аналитического сигнала. Практически не атомизируются в низкотемпературных пламенах оксиды скандия, титана, лантана и других элементов, ирлеющих относительно невысокие потенциалы ионизации. Наиболее часто фотометрию пламени применяют для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.35]

Последовательность расположения линий на рисунке соответствует повышению устойчивости оксидов по мере увеличения отрицательных значений их энергий Гиббса образования. Простое вещество, которое образует более устойчивый оксид, является поэтому потенциальным восстановителем для менее устойчивого оксида. Иначе говоря, оксид будет восстанавливаться простым веществом, для которого линия АС образования оксида расположена ниже. [c.244]

Известно, что устойчивость оксидов металлов обычно уменьшается с увеличением температуры. Объясните это явление на основании зависимости АО от температуры для процесса 2М (к)+02 = 2М0 (к). [c.53]

Несмотря на свою неполноту, приведенные схемы отражают основные стадии электрохимического выделения кислорода. По I варианту молекулярный кислород образуется за счет рекомбинации его атомов, полученных после разряда одновалентных ионов кислорода 0 , а по варианту И — в результате распада высшего неустойчивого оксида МОж+ , возникшего из низшего устойчивого оксида МОд после разряда на нем ионов 0 . Вариант HI исключает участие в электродном процессе каких бы то ни было заряженных частиц, кроме гидроксил-ионов. Выделение кислорода происходит здесь через промежуточные стадии образования и распада гидроксидов и оксидов металла. В IV варианте непосредственным источником кислорода являются его молекулярные ионы О2 , образовавшиеся из гидратированных ионов 02 -2Н20 после отнятия от них воды. Эти гидратированные ноны кислорода можно рассматривать как отрицательно заряженные бимолекулы пероксида водорода Н2О2 , которые служат промежуточным звеном при анодном выделении кислорода. [c.425]

Чем устойчивее оксид, тем более отрицательное значение. эн( ) ГИИ Гиббса образования. Следовательно, последовательность par положения линий на рисунке вниз по вертикали соответствует повышению устойчивости оксидов. Простое вещество, которое обра зует более устойчивый оксид, является поэтому потенциальным восстановителем для менее устойчивого оксида. Иначе говоря, данный оксид будет восстанавливаться простым веществом, л. 1я которого линия AG/ расположена ниже. [c.193]

На основании справочных данных оцените сравнительную термическую устойчивость оксидов марганца в раз- [c.139]

Записывать формулы известных фторидов, оксифторидов и оксидов ксенона и описывать относительную устойчивость оксидов ксенона по сравнению с его фторидами. [c.331]

Когда условия осуществления реакции определены, приступают к подбору катализатора из веществ, которые устойчивы при этих условиях. В реакциях гидрирования обычно стабильны металлы или не восстанавливаемые водородом оксиды, например СггОз. В реакциях окисления, как правило, устойчивы оксиды или благородные металлы. [c.8]

Опыт 8, Сравнение термической устойчивости оксидов (ТЯГА ), а) Пробирку с оксидом ртути (И) закройте стеклянной ватой и нагрейте. Объясните наблюдаемое. [c.171]

Сравнительная летучесть оксидов молибдена и вольфрама обусловливает их неустойчивость в виде пленок на поверхности металлов, которые в связи с этим не пассивируются. Наиболее устойчивый оксид хрома СггОз тугоплавок и практически нелетуч, что обусловливает его роль в пассивировании хрома даже при высоких температурах. В отличие от него оксид хрома (VI) легкоплавок и летуч, но нри испарении (уже при температуре выше 200°С) разлагается с выделеи)1ем кислорода по суммарному уравнению [c.283]

Нитриты металлов в ряду напряжений от Mg до Си мало устойчивы, поэтому при нагревании их нитратов образуются более устойчивые оксиды, например [c.189]

В ряду ZnO, dO, HgO термическая устойчивость оксидов уменьшается, окраска усиливается. Оксид цинка — белый, оксид кадмия — коричневый и оксид ртути — красный. [c.423]

Подобные явления наблюдались при действии ударных волн на некоторые сульфаты, карбонаты, нитраты и оксиды. Особенно подробно изучалось разложение оксидов, где удалось выявить некоторые количественные закономерности. Так, оказалось, что устойчивость оксида определяется значением энергии отрыва от него [c.215]

Соединения азота (I), азота (И) и азота (IV). Для азота, как и дл ч хлора, характерны достаточ но устойчивые оксиды с нечетным числом электронов N0 и ЫОг- Их можю рассматривать как устойчивые вободные радикалы. Оба оксида — эндотермические соединения--их стандартные энтальпии ДЯ и энергии Гиббса образования АС/ имеют положительное знач ние. [c.359]

В обычных условиях бор (подобно кремнию) весьма инертен и непосредственно взаимодействует только со фтором при нагревании (400—700 С) окисляется кислородом, серой, хлором и даже азотом (выше 1200"С). С водородом бор не взаимодействует. При сильном нагревании восстановительная активность бора проявляется и в отно-HjeHHH таких устойчивых оксидов, как Si02, Р2О5 и др. [c.436]

В ряду и—Np—Ри—Ат устойчивость производных Э (VI) понижается. Так, для урана получен устойчивый оксид UOg (оранжевого цвета), для нептуния — лишь смешанный оксид NpgOf — нептунат (VI) нептуния (IV) Ыр(Ыр0 2. з оксид плутония [c.655]

Течению реакций (XVII ) и (XVIII) вправо способствует повышение температуры, при этом тем более значительное, чем устойчивее оксид. Так, восстановление 2пО углеродом требует сравнительно низких температур, восстановление Оа протекает при более высоких температурах, а М 0 лишь при весьма высокой температуре. Из рис. 83 видно также, что и РЬ и Ре можно получить из их оксидов высокотемпературным восстановлением окисью углерода. [c.277]

Концентрация свободных атомов элемента зависит не только от его концентрации в анализируемом растворе, но и от степени диссоциации молекул, в виде которых он вводится в пламя или же образующихся в результате химических реакций, протекающих в плазме. Вследствие этого при атомно-абсорбционном определении элементов, дающих термически устойчивые оксиды, например алюминия, кремния, ниобия, циркония и других, требуются высокотемпературные пламена, например ацетилен — оксид азота (N20). Тем не менее в низкотемпературных пламенах (пламя пропан — воздух) атомизируется большинство металлов, не излучающих в этих условиях вследствие высоких потенциалов возбуждения их резонансных линий медь, свинец, кадмий,, серебро и др. Всего методом атомной абсорбции определяют более 70 различных элементов в веществах различной природы металлах, сплавах, горных породах и рудах, технических материалах, нефтепродуктах, особо чистых веществах и др. Наибольшее применение метод находит при определении примесей и микропримесей, однако его используют и для определения высоких концентраций элементов в различных объектах. К недостаткам атомно-абсорбционной спектрофотометрни следует отнести высокую стоимость приборов, одноэлемеитность и сложность оборудования. [c.49]

Для азота, как и для хлора, характерны достаточно устойчивые оксиды с нечетным числом электронов ЫО и ЫОа, Их можно рассматривать как устойчивые свободные радикалы. Оба оксида — эндотермические соединения со стандартными теплотами образования ДЯг, соответственно 90,4 и 33,9 кдж1моль. Их стандартные изобарные потенциалы образования АОгм также имеют положительное значение (90 и 51 кдж моль соответственно). [c.402]

Из диаграммы следует, что углерод при достаточно высокой температуре может восстанавливать оксид почти любого металла. Графические диаг1раммы можно использовать для расчета относительной устойчивости различных оксидов в контакте с металлом. Чем более отрицательна свободная энергия, тем устойчивее оксид. Из диаграммы следует, что Т1тв будет восстанавливать 8102 при температуре 1000 °С, а СггОз пе будет. Такое сравнение возможно потому, что все кривые построены из расчета реакций на 1 моль кислорода. Например, для реакции титана с оксидом кремния нри температуре [c.85]

Непосредственным взаимодействием простых веществ могут образоваться белый ОааОз и желтый ТпаОз- Коричневый TI2O3 образуется косвенным путем из соединений Т1 или окислением ТЦО озоном при 100°С TI2O3 начинает терять кислород. Об относительной устойчивости оксидов можно судить по величинам их теплот и изобарных потенциалов образования [c.537]

Устойчивость оксидов от lioO к Ag.O резко уменьшается. Так, U2O по отношению к нагреванию весьма устойчив, тогда как AgaO начинает заметно распадаться на элементы уже нри 200 °С. [c.415]

Проводят аналогичные тесты с использованием вместо смеси бензол — ацетон смеси бензол — пропиловый спирт [80% (масс.) СаНс] и чистого бензола. Делают вывод об относительной устойчивости оксида rOs и его аддуктов. [c.213]

Вычислите температуру, при которой давление кислорода над оксидами железа различного состава (РеО, Рез04, РегОз) равно стандартному, и сделайте вывод о термической устойчивости оксидов. [c.114]

I jOs — белый кристаллический порошок, из всех оксидов галогенов наиболее устойчивый оксид, лшпь при - 300 °С разлагается на 2 и Оо. В реакции с водой образует йодноватую кислоту [c.343]

Наиболее устойчивый оксид родия — RhaOa при высоких температурах он разлагается с выделением О2 и образованием монооксида RhO. Оксид иридия ГгОз при 400 °С диспропорционирует [c.405]

Вследствие малой устойчивости оксида ртути (выше 400 °С он разлагается) получение ртутп из HgS сводится к одной реакции [c.421]

Такие устойчивые оксиды, как 5102, МпО, Т10 и др., практически водородом не восстанавливаются, так как для получения даже небольших количеств металла нужны огромные количества абсолютно сухого водорода. Например, константа равновесия реакции восстаиов-ления [c.8]

При хлорировании менее устойчивых оксидов углерод тб 11рахлорида окисляется главным образом до оксида углерода (IV), нацример [c.35]

Таким образом, рассчитывая величину Е° (см. табл. 3) в зависимости от Х1 и х , можно найти границы устойчивости оксидов в различных степенях окислепня. [c.88]

Уран отличается высокой химической активностью и реагирует при тех или иных условиях со всеми неметаллами, за исключением инертных газов. Со многими металлами уран образует интерметаллические соединения. На воздухе при комнатной температуре уран окисляется медленно, но при 150°С скорость окисления резко возрастает. При взаимодействии с кислородом уран образует шесть оксидов иО, иОг, идОд, ОзО,, УзОз и иОз. Наиболее устойчивы оксиды иОг и иОд. Оксид иОг имеет основной характер, оксид иОз — амфотерен. Прираст-ворении иОз в кислотах образуются соли уранила иО (например, уранилсульфат 002504). При растворении иОз в щелочах образуются соли иО (например, уранат калия Кги04) или ИгО (например, диуранат калия КгУгО,). Наблюдаются сходства в свойствах урана и элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Менделеева (Сг, Мо, Ш) уранаты аналогичны хроматам, а диуранаты — дихроматам. [c.325]

Пламя должно создавать восстановительную атмосферу, поскольку многие металлы в пламени имеют теидеицию образовывать устойчивые оксиды. Эти оксиды туюнлавки и нелегко диссоциируют при обычных температурах пламени. Поэтому для повышения степени атомизации необходимо обеспечивать восстановительный режим, что достигается Н1)актпчески в любом пламени, если создать скорость потока горючего газа большей, чем это необходимо по стехиометрии горения. [c.149]

В отличие от этого хром, который образует весьма устойчивые оксиды, дает абсорбционный сигнал, уменьшающийся начиная. вблизи насадки иа горелку и далее к иериферпп пламеии. Такое наблюдение позволяет предположить, что оксиды начинают образовываться непосредственно над насадкой горелки. Из рисунка ясно, что следует выби])ать различные зоны пламени для определения каждого из этих элементов. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология