Азеотропия. адсорбционная

К > 1 2—К < 1 3—иллюстрация адсорбционной азеотропии. [c.151]

Роль геометрической структуры (пористости) адсорбента и химии его поверхности. Вид изотермы адсорбции из растворов. Положительная и отрицательная гиббсовская адсорбция. Адсорбционные азеотропы. [c.299]

На кривых типа IV, наряду с максимумом, имеется минимум кривая между ними имеет линейный ход. Состав в точке пересечения кривой с абсциссой Х2 = 0) носит название адсорбционного азеотропа (составы объемной фазы и поверхностного слоя равны). Кривая типа V отличается от IV отсутствием линейного участка. [c.173]

Обнаруженный эффект подавления коррозии мы связываем с явлением азеотропии. Указанные выше углеводороды образуют с водой азеотропные смеси, кипящие ниже температуры кипения воды (гексан/вода — 69,5 °С бензол/вода — 69,3 °С циклогек-сан/вода — 69,5°С октан/вода — 89 °С этилбензол/вода — 91 °С). В результате происходит деаэрация воды при более низких температурах и снижение благодаря этому коррозии. Однако имеется и специфическое влияние самих углеводородов, поскольку в кипящих водных электролитах коррозия не снижается до такого значения, как в эмульсионных системах. Что касается докозана, который не образует азеотропных смесей, то механизм его действия иной. Он не удаляет кислород из системы, а замедляет коррозию благодаря адсорбционному взаимодействию с металлом. [c.312]

Если константа К мало отличается от единицы, т. е. вели-чины сродства компонентов к адсорбенту близки, то на форму изотермы могут влиять изменения коэффициента K- . Наиболее интересной зависимостью является изменение знака величины [К—1) с изменением состава раствора. Например, при малых концентрация.х изотерма может проходить выше диагонали, а при больших — ниже ее, пересекая в точке К=. Это соответствует проявлению адсорбционной азеотропии. [c.180]

При /С 1 форма изотермы определяется величиной и знаком разности (/С—1), т. е. отклонениями поверхности от однородности, а объемного и поверхностного растворов от идеальности. Если величина (Л —1) меняет знак, то величина гиббсовской адсорбции также меняет знак, проходя через нуль в адсорбционной азеотроп-ной точке. Все эти случаи для изотермы адсорбции Г " =/3 (- г) представлены на рис. XIX, 9в. [c.502]

Из (24) вытекает своеобразная картина движения продукта и его распределения по слою. В зависимости от знака разности адсорбционных коэффициентов Га — Гв полоса продукта опережает полосу реагирующего вещества или отстает от нее. Каждая молекула В некоторую часть времени движется со скоростью реагирующего вещества, а другую — с собственной скоростью. Чем интенсивнее идет реакция (чем больше константа скорости реакции к), тем больше времени молекулы движутся со скоростью, характерной для продукта реакции В, и центр тяжести полосы продукта В удаляется от центра тяжести полосы исходного вещества. В противоположном случае при малых значениях константы скорости к (а Ыа), даже при больших различиях в адсорбционных коэффициентах /"а и Гв, время выхода продукта будет близко к времени выхода исходного вещества. Этим, кстати, можно объяснить, что в практике аналитической хроматографии возможны случаи хроматографической азеотропии , когда реагирующие вещества не разделяются несмотря на большую разность адсорбционных коэффициентов. Из уравнения (25) видно, что скорость реакции существенно влияет и на дисперсию пика продукта. Чем больше скорость реакции, тем уже пик продукта. Ширина пика зависит от квадрата относительной разности адсорбционных коэффициентов исходного вещества и продукта. [c.156]

Если компоненты бинарного раствора имеют близкие значения поверхностной активности, то возможно изменение знаков величии гиббсовской адсорбции с изменением состава раствора, что соответствует пересечению изотермы адсорбции с осью составов [кривая Гг (5)]. Точка пересечения отвечает такому состоянию системы, при котором одинаковы составы раствора и поверхностного слоя. Это значит, что компонеиты раствора не могут быть разделены с помощью данного адсорбента. Такое явление получило название адсорбционной азеотропии. Очевидно, что для компонента 1 зависимость Fi от л , будет симметрична зависимости Гг от Х2 относительно оси составов, так как при данном адсорбенте, если второй компонент поверхностно-активен ио отношению к первому, то первый — иоверхностно-ииактивеи по отношению ко второму. Кроме того, предполагается (сделано допущение), что приращение в иоверхностном слое одного компонента равно убыли другого компонента. [c.148]

Состав идеального раствора х = 0,5 наиболее выгоден, если компоненты имеют равное сродство к поверхности адсорбента. Если компонент 2 имеет преимущественное сродство к поверхности (Оа < 0), то адсорбционный слой обогащается этим компонентом, смешая состав раствора, при котором адсорбция равна нулю, в сторону повышенного содержания растворенного компонента (рис. 3.30 кривая 1). Такая тенденция сохраняется при отклонении от идеальности раствора (параметра О ) в любую сторону. Адсорбционньш азео-тропом называется раствор, который повторяет по составу адсорбционный слой, т. е. дает нулевую величину адсорбции. При точка азеотропа смещается в [c.589]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология