Коэффициент е тех адсорбционной

В интересном цикле работ С. Л. Кипермана с сотр. [103—106] проведено комплексное исследование кинетики и механизма гидрирования бензола и его ближайших гомологов с применением кинетических, изотопных, адсорбционных и расчетных методов. Исследование кинетики гидрирования толуола в области обратимости процесса показало, что скорость реакции проходит через температурный максимум и характеризуется температурным коэффициентом, меньшим единицы. При переходе от одного углеводорода к другому скорость гидрирования на М1-катализаторе изменяется в ряду бензол > этилбензол > толуол > л-ксилол л-кси-лол>мезитилен но закономерных изменений скоростей изотопного обмена как в ароматическом кольце, так и в алкильных заместителях не наблюдается. Полученные данные указывают, по мнению авторов [106], на различие механизмов реакций гидрирования и Э—Н-обмена. [c.56]

В связи с преобладающим адсорбционным эффектом органических ингибиторов кислотной коррозии особое значение для понимания механизма их действия и для рационального подхода к созданию новых ингибиторов приобретает заряд поверхности корродирующего металла, т. е. его ф-потенциал. Применение приведенной шкалы потенциалов иозволяет использовать данные электрокапиллярных измерений на ртути в растворах, содержащих органические соединения, для оценки их эффективности в качестве ингибиторов при кислотной коррозии железа и других металлов. Значение ф-потенциала корродирующего металла иозволяет не только предсказать, какие вещества могут быть ингибиторами, но и рассчитать коэффициенты торможения. Л. И. Антропов в разработанной им формальной теории ингибиторов показал, что наблюдаемый в области малых и средних заполнений коэффициент ингибирования у представляет собой произведение ряда частных коэффициентов ингибирования [c.508]

Константа /г, входящая в уравнепия кинетики, называется кажущейся константой скорости процесса. Как видно из выражения (ХП, 86), она является произведением истинной константы скорости химической реакции к на адсорбционный коэффициент К. [c.319]

Адсорбционный коэффициент разделения а определяется и рассчитывается на основании следующего уравнения [33] [c.139]

Коэффициент адсорбционного разделения двух газов на матрице одной мембраны будет определяться отношением [c.51]

Расход энергии на преодоление трения составляет значительную часть общего расхода энергии, поэтому возможностям уменьщения трения уделяется большое внимание. Введение в моторное масло присадок повышающих липкость или модификаторов трения приводит к уменьшению коэффициента трения и усилению адсорбционной пленки на трущихся поверхностях деталей, что позволяет применять масла с пониженной вязкостью и уменьшать расход топлива на преодоление трения. [c.52]

Значения коэффициентов адсорбционного разделения р [c.70]

Повышение концентрации исходных растворов, независимо от скорости фильтрования, сопровождались резким уменьшением коэффициента адсорбционного действия. [c.160]

Приняв, что изменение коэффициента адсорбционного действия при снижении концентрации фенола от 10 до 1 мг л соответствует изменению его величины при снижении концентрации фенола от 100 до 10 мг л (гл. IV), мы рассчитали значения параметров уравнения И. А. Шилова для адсорбции раствора фенола с исходной концентрацией, равной 1 мг л, слоем угля высотой 3 м (табл. 59). [c.196]

Показано, что адсорбционное разделение смеси азота и кислорода на цеолитах определяется их селективностью по отношению к азоту. Приведенный экспериментальный материал показывает, что коэффициент адсорбционного разделения и динамическая адсорбционная емкость зависят от типа цеолита, его катионной формы и степени обмена. Лит. — 6 назв., ил. — 2. [c.233]

L — длина слоя сорбента k — коэффициент адсорбционного действия т — потеря времени адсорбционного действия. [c.160]

При оценке эффективности адсорбционного разделения для глубокой очистки растворов были рассчитаны [292] коэффициенты адсорбционного разделения в системах тетрахлорсилан — ограниченно растворимый хлорид (железа, алюминия, меди, кальция) — силикагель. Результаты расчетов, приведенные в табл. 9, показывают влияние температуры на величины коэффициентов адсорбционного разделения . [c.69]

Представленные в таблице результаты опытов показывают, что коэффициент адсорбционного вытеснения, вычисленный по формуле Янковского ], является функцией отношения концентрации — и общ,ей концен- [c.400]

Анализ сорбционного фактора разделения газовой смеси в пористой матрице, определяемого соотношениями (2.8) и (2.21), можно провести на основе уравнения (2.29) с использованием принципа соответственных состояний, согласно которому упругость пара есть универсальная функция безразмерной температуры Те = Т1Тс и критического давления Рс. РуЛТ) =Рс Тв). Тогда оказывается, что коэффициент адсорбционного разделения является функцией критических параметров компонентов газовой смеси [c.50]

Другие факторы, влияющие па величину коэффициента внутренней диффузии. Изменение вычнсленчых значений коэффициента внутренней диффузии примерно на 10% для систем, приведенных в табл. 2, обусловлено такн е влиянием ошибок при вычислении распределения по размерам частиц величиной от 28 до 80 меш. Последнее усложнение можно преодолеть, находя соответствующую среднюю величину диаметра частицы, применимую для каждого из возможных способов приближения к равновесию. Для этой цели строят график зависимости общего весового процента силикагеля от диаметра частиц. Для адсорбента принимается произвольное постоянное значение коэффициента внутренней диффузии. Пользуясь выбранным интервалом времени в, определяют для различных диаметров частиц степень приближения к адсорбционному равновесию и строят график зависимости этой величины от общего весового процента силикагеля. Затем производят интегрирование по этому графику и для выбранного интервала времени определяют средниюю величину Е степени приближения к равновесию. Потом находят тот средний диаметр частиц Ор, которому соответствует эта величина. Для различных распределений частиц по размерам следует повторить всю эту процедуру с целью получения различных средних величин диаметра частицы. [c.152]

Применяемые катализаторы пористы и обладают большой адсорбционной способностью. Их свойства сильно зависят от способа получения. Обсуждение значения физической структуры катализатора, а также соответствующая математическая обработка содержатся в работе Уилера (Wheeler [288, 289]). Два катализатора с одинаковым химическим составом, но с разной величиной и с разным расположением пор могут отличаться друг от друга по активности, избирательности, температурным коэффициентам скоростей реакций и по устойчивости к действию каталитических ядов [290, 291]. Хотя химические свойства и каталитическое действие поверхности могут не зависеть от размера пор, мелкие поры по-разному влияют на процесс крекинга в зависимости от того, каким образом проникают молекулы углеводородов в глубину пор, как они удаляются и в течение какого времени они проходят через поры катализатора. [c.340]

Рис. 2. Зависимость коэффициента распределения ЛГр и коэффициента адсорбционного распределения

Коэффициент разделения и избирательная адсорбционная емкость отнюдь не могут считаться эквивалентными характеристиками при оценке избирательного действия адсорбента. Адсорбент с большой удельной по- верхностью, обладающий поэтому и большой избирательностью адсорбции, в то же время может иметь относительно большие поры, в результате чего он может характеризоваться относительно малым коэффициентом разделения. Риз [41] описал недавно аэрогель кремнезема с большой удельной поверхностью (796. и /г), но в то же время и с большим средним диаметром [c.160]

Наблюдаемые факты указывают на существование адсорбционного равновесия между реагирующими веществами на поверхности платинового катализатора, которое в случае повышения парциального давления водорода сдвигается в сторону преимущественной адсорбции водорода и вытеснения н-пентана с поверхности катализатора. Действительно, как указывают литературные данные, относительные адсорбционные коэффициенты для н-пентана и водорода при 400 °С на платиновом катализаторе равны соответственно 1,0 и 6,4 [40]. Кроме того, подобные факты вытеснения углеводорода с поверхности платинового катализатора водородом отмечены в [41]. Из сделанного наблюдения следует практический вывод при осуществлении процессов при общем рабочем давлении [c.21]

Для систем, близких к идеальным, /С,(Р, Т)=Р1Ру Т). Используя полученные соотношения для К Р. Т), можно определить коэффициент адсорбционного разделения смеси а в частности, из уравнения (2.8) при 712- 1 и следует [c.48]

В настоящее время нет надежных способов определения коэффициентов массопередачи для адсорбции многокомпонентных смесей. Для расчета адсорбционных процессов используются приближенные методики. [c.95]

Коэффициент активности (д адсорбата в адсорбционном слое может быть вычислен по уравнению (XVI, 16) и (XVI, 26) или (XVI, За) [c.442]

Адсорбционный коэффициент (константа равновесия) К равен отношению констант скоростей процессов адсорбции и десорбции, т. е. [c.322]

Это выражение отличается от ранее выведенного выражения (XII, 92) только тем, что в знаменателе его стоит сумма произведений адсорбционных коэффициентов на парциальные давления всех участников реакции [c.327]

В подавляющем большинстве случаев наибольшее значение имеют блокировочный, или механический, коэффициент уз и адсорбционный, или двойнослойный, коэффициент 74 кинетические коэффициенты Yi и у2 обычно мало отличаются от единицы. Так как уз и 74 можно найти не прибегая к прямым коррозионным измерениям, то появляется возможность теоретического расчета коэффициента торможения. Сопоставление расчетных коэффициентов торможения (yti op) кислотной коррозии железа и цинка с полученными экспериментально (уэксп) приведено в табл. 24.1. Необходимые для расчета значения коэффициентов переноса заимствовались из результатов поляризационных измерений, величины 0 (степень покрытия поверхности металла ингибитором) брались средними из данных трех независимых методов, изменение Аг1з принималось равным смещению максимума электрокапиллярной кривой в присутствии данной концентрации ингибитора — хлорида децил-З-оксипи-ридиния. Расхождение между расчетными и опытными значениями коэффициентов не превосходит обычных ошибок коррозионных измерений. [c.508]

Если пары исследуемого вещества хорошо сорбируются активированным углем, то для измерения коэффициента диффузш можио применять адсорбционный метод. Этот метод основан на измерении скорости испарения из трубки жидкости, пары которой адсорбируются углем, расположенным иад трубкой. [c.435]

На рис. 9 приведены данные по адсорбционному равновесию для системы толуол — и-гептан на силикагеле при четырех температурах от 25 до 121° и при концентрациях, изменяюпщхся от 0,1 до 10 /О объемн. Зависимость коэффициента разделения а от равновесной концентрации при условии, что обо величины отложены в логарифмическом масштабе, для данной температуры выражается прямой линией [20]. Так как эти прямые линии при более низких концентрациях расходятся, то ясно, что влияние темпера- [c.146]

Коэффициент адсорбционного разделения указанной системы а сильно зависит от выбранной продолжительности процесса адсорбции. В этих условиях мы склонны говорить о кинетическом коэффициенте разделения. Хотя очевидно, что представленные на рис. 1 величины а,- относятся к микропористой структуре цеолита, хочется указать, что они находятся в качественном соответствии с величинами адсорбции индивидуальных к-гексана и бензола на данном цеолите и что подобный эксперимент для цеолита Na aA дал кинетические кривые, представленные на рис. 2. В микропористой структуре обоих цеолитов имеются, однако, известные различия. [c.339]

При противоточной адсорбции смеси веществ необходимо иметь в виду, что при установившемся равновесии в системе сорбент—смесь сорбтивов наблюдается смещение состава адсорбирования фазы но сравнению с составом газовой фазы в сторону увеличения содержания более сорбируемого компонента, которое обычно характеризуется коэффициентом адсорбционной избирательности, [c.403]

Если поверхность адсорбента однородна, то концентрация вещества в адсорбционном слое па поверхности адсорбента везде одинакова. Если она равна (и выражается, например, числом молей в единице объема адсорбционного слоя) и коэ4х зициент активности в адсорбционном слое равен а концентрация в газе в (моли в единице объема) и коэффициент активности в газе 7, то из общего закона распределения (стр. 216) следует [c.439]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология