Температура кипения воды

ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ВОДЫ ( С) ПРИ ДАВЛЕНИЯХ 700-780 мм рт. fin. [c.56]

Данные о температурах кипения воды прн давленияХ близких к атмосферному, см. стр. 55,. ДАВЛЕНИЕ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РТУТИ I. Температура от —38 до 358° [c.725]

Тройная точка воды, в которой ее пары, жидкая и твердая фазы могут сосуществовать в равновесии, характеризуется температурой 0,0098°С и давлением 0,0060 атм. Поскольку нормальное атмосферное давление превышает указанную величину, мы привыкли видеть, что лед плавится, переходя в жидкую воду, а не сублимирует, подобно Oj- Пересечение горизонтальной прямой, соответствующей давлению Р = 1 атм, с кривой равновесия твердая фаза-жидкая фаза дает температуру плавления льда 0°С, а пересечение этой горизонтали с кривой равновесия жидкость-пар дает температуру кипения воды 100°С. Различие между жидкой и газообразной водой исчезает только при давлениях выше критического, которое равно 218 атм. [c.133]

С целью использования теплоты сгорания применяются аппараты погружного горения. Нагретые газы барботируются через слой жидкости, вода испаряется, а соли кристаллизуются. Коэффициент использования теплоты сгорания топлива достигает 95— 96%. Данный метод концентрирования применим для переработки стоков, содержащих соединения с температурой кипения в 2— 3 раза выше температуры кипения воды. В этом случае отходящие пары воды могут быть сконденсированы и использованы в системах оборотного водоснабжения. [c.490]

Температура кипения воды при различных давлениях [c.457]

Простая перегонка осуществляется путем постепенного испарения сточной воды. Образующиеся пары конденсируются и в виде жидкости — дистиллята — собираются в сборнике. В результате перегонки в кубе аппарата остается сточная вода с более низким содержанием вредных соединений, а в сборнике — дистилляте удаляемыми соединениями. Метод применяется для удаления из сточной воды соединений, имеющих температуру кипения ниже температуры кипения воды (ацетон, спирты и т. д.). С целью более полного удаления органических соединений и получения концентрированного дистиллята перегонку осуществляют с дефлегмацией. [c.489]

В табл. П.18 приведены данные о вязкости воды, в табл. П.19 — о температуре кипения воды при различных давлениях, в табд. П.20 — о поверхностном натяжении воды, в табл. П.21—о показателе преломления воды, в табл. П.22 — о теплоемкости воды, в табл. П.23 — о давлении паров воды при различных температурах, в табл. П.24 — 0 свойствах насыщенного водяного пара, в табл. П.25об энтальпии перегретого водяного пара, [c.456]

ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ВОДЫ (в "С) ПРИ ДАВЛЕНИЯХ Ш-Ш мм рт. ст. [c.55]

Температура кипения. При нормальном атмосферном давлении температура кипения воды равна примерно 100° С. С увеличением давления температура кипения повышается, как это видно из таблицы. Это означает, что определенной температуре кипения соответствует определенное давление. Если вода должна циркулировать в системе отопления, то вся система должна находиться под более высоким давлением, чем соответствующее температуре давление. Содержание некоторого количества пара в воде не мешает циркуляции воды, наоборот, оно ее увеличивает. Естественная циркуляция имеет, однако, определенные границы. Известно, что предельное давление при естественной циркуляции равно приблизительно, 180—200 ата. [c.290]

Ученые пользуются для измерения температуры стоградусной шкалой, или шкалой Цельсия. В этой шкале температуре замерзания воды соответствует иоль градусов — это пишется О "С. Комнатная температура — примерно 25 °С, а температура кипения воды — 100 "С. Температура кипения четыреххлористого углерода 77 С, так что он, как видите, закипает и превращается в пар легче, чем вода. Температуры более низкие, чем температура замерзания воды, пишутся со знаком минус. Например, метан кипит при температуре на 161 градус ниже, чем температура замерзания воды, это пишется — 161°С. В США для измерения температуры обычно. применяется шкала Фаренгейта. Кое-где автор приводит в скобках температуру по Фаренгейту. Например, температура кипения воды 100 С (212 F), а четыреххлористого углерода 77 "С (171"Р). [c.69]

Температуры кипения воды при высоких давлениях см. на стр. 725. [c.55]

Для поддержания противотока экстрактная фаза нагнетается из одной ступени в другую. Из экстрактора 9 рафинатная фаза направляется в перегонный куб высокого давления, где отгоняется ббльшая часть пропана, а затем идет в перегонный куб низкого давления, где от нее отделяются оставшийся пропан и ббльшая часть растворителя селекто. Окончательно рафинат отделяется от селекто перегонкой с водяным паром, в результате которой получается очищенное масло. Экстракт, выходящий из экстрактора Э , освобождается от растворителей таким же образом в отдельной группе перегонных кубов. Вода из пара, применяющегося для перегонки с водяным паром, отделяется от селекто в перегонном кубе, работающем при температуре, немного превышающей температуру кипения воды. [c.198]

В этом процессе максимальная температура катализатора всего на 10°С превышает температуру кипения воды, даже если отношение количества рециркулируемого газа к количеству исходного газа, подаваемого в реактор, составляет лишь 2,5—3,5. При этом срок службы катализатора превышает 5 лет. В зависимости от температуры воды, подаваемой из парового котла, при 40—50 атм может быть получено до 1,4 т пара на каждую тонну метанола. Постоянство температуры катализатора предотвращает образование побочных продуктов. Пар, получаемый в реакторе синтеза метанола, с успехом применяют для питания компрессора рециркуляции, выходящий из турбины пар— для дистилляции сырого метанола. Регулирование температуры в реакторе осуществляется чрезвычайно просто. На стадии дистилляции метанола пар экономят за счет его отвода сверху первой колонны чистого метанола к испарителям второй колон- [c.229]

Азеотропная перегонка основана на способности ряда органических соединений образовывать друг с другом или с водой нераздельно кипящие смеси, имеющие температуру кипения ниже температуры кипения воды. В этом случае извлекаемое соединение вместе с дистиллатом поступает на дальнейшую переработку. [c.489]

На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы СбН120б [c.121]

Р с ш с н II е. Кислород более электроотрицательный элемент, чем сера. Поэтому между молекулами воды возникают более прочные водородные связи, чем между молекулами сероводорода , Разрыв этих связен, необходимый для перехода воды в газообразное состояние, требует значительной затраты энергии, что и приводит к аномальному повышению температуры кипения воды. [c.71]

В США в повседневной жизни пока еще используется температурная шкала Фаренгейта. При этом температура кипения воды принята за 212°Р, а температура замерзания - за 32 Е интервал между этими температурами разделен на 180 градусов (рис. 1.9). [c.34]

Этот процесс может формально рассматриваться как химическая реакция, хотя он не сопровождается разрывом химических связей в молекулах или образованием новых химических связей. Представим себе, что показанный на рис. 4-2 цилиндр вместо СаСОз и СаО наполовину заполнен водой и что вначале поршень приведен в соприкосновение с поверхностью воды. Если поднять поршень на некоторую высоту, жидкость в цилиндре будет испаряться, но только до тех пор, пока давление паров воды не достигнет постоянного значения, зависящего только от температуры. Оно называется равновесным давлением насыщенных паров воды при данной температуре. При 25 С давление насыщенных паров воды равно 0,0313 атм. При 100°С давление насыщенных паров воды достигает 1 атм, и, как мы узнаем из гл. 18, этим и определяется нормальная температура кипения воды. Давление водяных паров над поверхностью жидкой воды в цилиндре не зависит от толщины слоя воды в нем единственным условием существования насыщенных паров (т.е. равновесия в системе жидкая вода-пары воды) является наличие любого количества воды, способного испаряться, чтобы [c.186]

Совместное влияние формы молекулы и ее полярности помогает объяснить многие из свойств воды, рассмотренные выше. Например, поскольку разноименные заряды притягиваются, противоположные концы соседних молекул слипаются друг с другом. Это приводит к высокой температуре кипения воды. (Для разделения молекул жидкости и образования пара необходимо затратить много тепловой энергии.) Высокое поверхностное натяжение и понижение плотности при кристаллизации льда также может быть объяснено формой молекул воды и их электрической полярностью. В добавление к этому из-за своей полярности молекула воды притягивается к молекулам других полярных веществ. Следовательно, вода способна растворять соединения самой разнообразной структуры. [c.44]

На больших высотах, где атмосферное давление ниже нормального (1 атм), температура кипения воды снижается. Бюро погоды США определяет изменения давления на разной высоте с помощью простого правила дюйм ртутного столба на каждые 1000 футов (приблизительно 25 мм рт. ст. на каждые 300 м). Нормальное (стандартное) атмосферное давление равно 29,9 дюйма ртутного столба (760 мм рт. ст.). [c.128]

Воспользуйтесь описанным выше приближением, чтобы вычислить температуру кипения воды на высоте 12000 футов в горах. [c.128]

Полагая, что энтальпия и энтропия испарения не зависят от температуры, вычислите температуру кипения воды в скороварке при давлении внутри нее 2 атм. Какое значение для приготовления пищи имеет повышенное давление внутри скороварки [c.152]

Так как площадь теплообменной поверхности аппарата Р = = 382 м=) выбрана ранее, тепловой расчет сводится к определению температуры кипения воды в межтрубном пространстве [c.288]

Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление ее паров становится равным внешнему давлению (так, при 101 кПа температура кипения воды равна 100 ° j бензо ла 80Х). [c.241]

В некоторых случаях подобрать в качестве разделяющего агента органическую жидкость, изменяющую относительную летучесть компонентов заданной смеси в желательном направлении,— затруднительно или даже невозможно. Из-за этого, в частности, при получении безводного этанола методом азеотропной ректификации используются разделяющие агенты (например, углеводороды), увеличивающие относительную летучесть не этанола, а воды, хотя в системе этанол—вода она является высококипящим компонентом. Принимая во внимание значительную разницу температур кипения воды и этанола, несомненно, желательно было бы использовать разделяющие агенты, увеличивающие относительную летучесть последнего. Такие соображения заставили исследователей обратиться к изысканию мине- [c.66]

ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ВОДЫ ПРИ ВЫСОКИХ ДАВЛЕНИЯХ [c.725]

В настоящее время по международному соглашению основой температурной шкалы является не деление на 100 частей температурного интервала между нормальными точками плавления и кипения воды, а приравнивание нормальной температуры плавления воды величине 273,15° (точно) по абсолютной шкале температур. В соответствии с этой новой основой температурной шкалы нормальная температура кипения воды не равна 373,15° по абсолютной шкале, а может изменяться при совершенствовании измерительной техники, и в 1960 году была, например, равна 373,148°. Впрочем, в современной практической температурной шкале это небольшое отклонение нормальной температуры кипения (н. т. к.) воды от 100°С игнорируется и н. т. к. воды, как и раньше, приравнивается 373,15°К.— Прим. ред. [c.22]

Для получения алмазов необходимы сверхвысокие давления которые не были доступны в XIX в. Высокие давления в сочетании с высокими температурами позволяют атомам более или менее легко менять свои положения. Под действием высоких давлений различные элементы и соединения принимают новые формы, в которых атомы и молекулы упакованы необычайно плотно. Например, лед, становится значительно более плотным, чем вода, а температура его плавления превышает температуру кипения воды при обычных давлениях . И в 1955 г, по методу Бриджмена были получены наконец первые синтетические алмачы. [c.143]

Если внешнее давление при этом равно 760 мм рт. ст., то температура кипения воды будет 100° и она не изменится за все время кипения, пока останется хотя одна капля воды, независимо от того, как бы энергично ее не нагревали. Аналогичную картину можно наблюдать при кипении любого чистого (индивидуального)" вещества — бензола, толуола, спирта и др. [c.81]

Перегонка в токе водяного пара. Перегонка в токе водяного пара применяется с целью извлечения компонентов из смесей, компоненты которых имеют очень малую летучесть. В этих процессах отгоняемый компонент получается обычно в виде смеси с водой при температуре кипения, в условиях атмосферного давления меньшей, чем температура кипения воды. [c.317]

Температура кипения воды при 0,2 ат составляет 0=59,7 С. Температура кипения раствора [c.481]

В технике для измерения температуры обычно пользуются меж-дународь ой практической (стоградусной) шкалой Цельсия. Единицу измерения по этой шкале обозначают °С. Для построения шкалы Цельсия были выбраны две постоянные температурные точки температура таяния льда и температура кипения воды при нормальном атмосферном давлении (760 мм рт. ст.), а температурный промежуток между ними разделен на 100 равных частей. Температуру, игшеренную по этой шкале, принято обозначать [c.20]

Большое значение имеет и график подъёма температуры. Так как при давлении 5-7 кг/см температура кипения воды находится в интервале 180-197°С, то во избежание разрушения структуры носителя скорость подъёма температуры до 250°С не должна превышать 20°/час. Выпаренная из катализатора вода не сразу доходит до сепаратора. Вначале она накапливается в холодных участках теплообменной и захолаживающей аппаратуры, и только после её прогрева попадает в сепаратор. Обычно наиболее интенсивное дренирование воды из сепаратора (при этом необходимо сделать выдержку) наблюдается в интервале температур в реакторах [c.66]

Имеется множество формул для пересчета давления насыщен-HI.IX паров нефтяных фракций с одной температуры на другую, однако чаще пользуются графическими методами. Наиболее распространенным из предложенных графиков является график Кокса (рис. 4). График Кокса построен следующим образом. Ось абсцисс представляет собой логарифмическую шкалу, па которой отложены ве. [ичины логарифма давления (IgP), однако для удобства пользования на шкалу нанесеньс соответствующие им значения Р. На оси ординат отложены значения температуры. Под углом 30" к оси абсцисс проведена прямая, обозначенная индексом НоО , которая характеризует зависимость давления насыщенных паров воды от температуры. При построении графика из ряда точек на оси абсцисс восстанавливали перпендикуляры до пересечения с прямой НоО и полученные точки сносили на ось ординат. На оси ординат получилась 1нкала, построенная по температурам кипения воды, соответствующим различным давлениям ее насыщенных паров. Затем для нескольких хорошо изученных углеводородов был взят ряд точек с заранее известными температурами кипения и соответствующими им значениями давления насыщенных паров. [c.41]

Такого рода перегонки у нас нринято производить с дефлегматором Глинского, общий вид которого и размеры даны на фиг. 23. При перегонке обращают внимание на барометрическое давление, вводя соответствующие поправки, а так как для большинства бензиновых компонентов они неизвестны, то по предложению Кисслинга и У ббелоде принимают известные поправки на давление для воды. Температура кипения воды, при изменении давления на 1 jmi в пределах давлений от 740 до 770 мм изменяется в среднем на 0,037°. Эта поправка по Уббелоде вводится и в случае перегонки бензина. Если папр., при давлении в 752 мм бензин начинает кипеть при 82,5°, то при 760 мм он должен кипеть выше на (76СК-752) X X 0,087 = 0,296 или Б круглых числах на 0,3°, т. е. при 32,5° -f + 0,3° =32,8°. [c.107]

Фракционную перегонку (см. рнс. 141) целесообразно применять для обезвоживания только тех жидкостей, температура кипения которых значительно отличается от температуры кипения воды или азеот-ропной смеси с водой, если они таковую образуют, [c.164]

Измерение и регулирование температуры. Для измерения температуры у нас в стране применяют термодинамическую и стоградусную щкалу. Нуль стоградусной щкалы соответствует температуре плавления льда при давлении 760 мм рт. ст., а 100 °С— температуре кипения воды при том же давлении. Измерение температуры основано на физических явлениях, происходящих при нагревании тел, — возникновении электродвижущей силы в месте спая двух разнородных проводников. Два спаянных конца проволоки из различных металлов называют термопарой. Величина электродвижущей силы термопары зависит от температуры спаянного конца. Электрический ток термопар является постоянным, поэтому один из ее свободных концов имеет положительный потенциал, а другой — отрицательный. Свободные концы термопар соединяют проводами, а затем с измерительным прибором. Действие прибора основано на компенсации электродвижущей силы термопары противоположно направленной разностью потенциалов, создаваемой током от батареи, включенной в цепь термопары. [c.87]

Электропроводность воды чрезвычайно мала. Кристаллы воды образуют решетку молекулярного типа. Давление пара при различных температурах см. табл. IV.2 Приложения. Сравнительно высокая температура кипения воды объясняется особенностями ее структуры в жидком состоянии, сильным межмолекуляриым взаимодействием, вызванным преимущественно водородными связями. Плотность большинстна растворителей с повышением температуры уменьшается, тогда как плотность воды при повышении темпера-ож0 дд увеличивается, достигает максимальной величины при 4°С (1,000 г/см ) и уменьшается прн дальпеп-и повышении температуры. Значения [c.170]

Температура кипения 70% раствора КН4К0з определяется при давлении в нейтрализаторе 1,2 атм при этом давлении температура насыщенного водяного нара ( п) равна 103° С. При атмосферном давлении температура кипения 70% раствора КН4К0з равна 120° С, а температура кипения воды 100° С. [c.437]

Термин "нервно-паралитические газы", строго говоря, не совсем верен, так как это жидкости с температурой кипения выше температуры кипения воды. Они, однако, достаточно летучи, чтобы представлять бльшую опасность для людей, находясь в пароной фазе. Именно поэтому и укоренилось название "нервно-паралитические газы". [c.398]

Для повышения глубины регенерации можно применять азеотропную перегонку, т.е. вводить низкокипящие вещества, образующие с водой азеотропные смеси бензол, толуол, ксилол и др. Их вводят в количестве не более 10 % от массы абсорбента через перфорированную трубу под уровень горячего раствора гликоля. Температура кипения образующегося азеот-ропа ниже температуры кипения воды, что позволяет повысить массовую долю регенерированного гликоля до 99,9 % и достигать точки росы осушенного газа минус 75 °С. [c.82]

Режим регенерации следующий. При снижении давления из раствора выделяется от /3 до /3 растворенной в нем двуокиси углерода и одновременно испаряется вода. На испарение воды и выделение СОа из раствора расходуется тепло. Для удаления оставшейся двуокиси углерода требуется довести парциальное давление СО2 над раствором до 0,014 МПа. Последнее достигается за счет дополнительного испарения воды из раствора при нагревании регенерированного раствора в кипятильнике. Температуру в регенераторе поддерживают выше 100 °С, так как температура кипения раствора К2СО3 при атмосферном давлении существенно выше температуры кипения воды. Связанная в бикарбонат двуокись углерода еще более повышает температуру кипения раствора. При более глубокой очистке газа растет расход пара на регенерацию. Расход пара также растет и с понижением парциального давления СОа в исходном газе. Горячий раствор карбоната калия обладает коррозионными свойствами, поэтому в раствор добавляют ингибиторы коррозии (0,1— 0,3% КаСгаО, или ааВ40, ЮНаО). Кроме того, в раствор вводят и кремнийорганические противопенные присадки. [c.121]

При низком вакууме уменьшение давления незначительно влияет на изменение температуры кипения, в области же глубокого вакуума то же изменение давления вызывает уже значительное понижение температуры. Например, снижение остаточного давления на 30 мм рт. ст. в области низкого вакуума (от 760 до 730 мм рт. ст.) вызывает снижение температуры кипения воды со 100° до 99°, т. е. всего на 1°. То же снижение давления на 30 мм, но с остаточного давлеппя от 50 до 20 мм рт. ст. вызывает снижение температуры кипения воды с 38° до 22°, т. е. на 16° уменьшение остаточного давления еще на 16 рт. ст. (от 20 до мм рт. ст.) снижает температуру кипения воды на 22°. [c.86]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.180 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.83 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.83 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.196 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.55 , c.56 , c.602 , c.608 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.55 , c.56 , c.602 , c.608 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.55 , c.56 , c.602 , c.608 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.55 , c.56 , c.602 , c.608 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология