Тантал кластеры

Среди кластеров ниобия н тантала лучше изучены галиды. Вследствие особенностей структуры состав галидов обычно ие отвечает целочисленным степеням окисления, например [c.441]

Связи металл —металл имеются в низших галогенидах ниобия и тантала островная структура, кластеры). [c.161]

Хотя ниобий и тантал — металлы, но в состоянии окисления У они проявляют химические свойства типичных неметаллов. ОнИ не образуют соединений катионов в этой степени окисления, но дают многочисленные анионные комплексы, в большинстве которых имеют координационные числа 7 и 8, В низших валентных состояниях они образуют многочисленные кластеры из атомов металлов. Только ниобий дает низковалентные соединения в водных растворах. [c.495]

Другой вид октаэдрических кластеров включает октаэдр атомов металла, координирующий двенадцать галогенид-ионов вдоль ребер (рис. 14.43,6). Такие кластеры образуют ниобий и тантал. Здесь каждый атом металла окружен сильно искаженной квадратной призмой из четырех атомов металла и четырех атомов галогена. Эти соединения электронодефицитны в том же смысле, что и бораны, так как в них меньше пар электронов, чем молекулярных орбиталей, и поэтому порядок связи получается равным 0,67. [c.512]

Соединения кластерного типа весьма характерны для ниобия и тантала. Среди кластеров этих элементов лучше изучены галиды. Вследствие особенностей структуры состав галидов обычно не отвечает целочисленным степеням окисления элементов, например [c.557]

В обзоре [129] обсуждаются электродные реакции кластеров переходных металлов, включающих связи металл—металл. Подобные кластеры, за исключением галогенидов таких металлов, как молибдена, вольфрама, тантала, плохо растворимы в воде и их изучают в неводных растворителях, в которых они используются как катализаторы различных реакций. [c.65]

Для ниобия и тантала известны диоксиды ЭО2, тетрагалиды ЭНа14, оксо-днгалнды SOHalj. Полагают, что в этих соединениях проявляется связь металл — металл, т. е. они относятся к кластерам (см. ннже). [c.544]

Октаэдрические кластеры. Кластеры, содержащие щесть атомов молибдена, ниобия или тантала, обнаружили более 30 лет назад. В некоторых кластерах октаэдр из щести атомов молибдена (II) координирует восемь хлорид-ионов, по одному на каждую грань октаэдра (рис. 14.43,а). Такое расположение обнаружено в [МобС112], формулу которого лучше записывать [Мо5С18]С14. Микроокружение вокруг каждого атома молибдена представляет собой квадратную антипризму с четырьмя хлорид-ионами сверху и четырьмя атомами молибдена внизу. Атом Мо" использует свои четыре электрона для образования четырех [c.511]

Октаэдрические кластеры Ме особенно часто образуются низшими галогенидами ниобия, тантала, молибдена и вольфрама. Галогениды ниобия и тантала образуют кластеры [МбХ1г] + (рис. 11.42), в которых двенадцать атомов галогенов соединяют в качестве мостиков двенадцать ребер октаэдра Ме. Ион [ЫЬбС112]"+ изучен особенно детально [93]. Установлено, что возможны значе- [c.279]

Дополнительные ионы хлора (на рис. 7 они не показаны) обеспечивают ионную связь между кластерами. В среднем на один кластер приходится по два дополнительных иона хлора. Значит, строение этого соединения всего точнее передается ф0р ГуЛ0Й [ЫЬбС1]2]С12. Аналог ниобия тантал об-Р .с. 8. Структура кла- разует подобные соединения, [c.40]

Ниобий (П1) и тантал (1П) способны образовывать двуядерные кластеры, например С8з[НЬ2Х9], где Х-С1, Вг или I. В таких кластерах между атомами ниобия существует двойная связь КЬ КЬ, длина которой в зависимости от вида галогена изменяется в интервале 270—296 пм. [c.442]

Эти положения подтверждаются многочисленными примерами, к числу которых относятся нанокристаллы ниобия, тантала, молибдена, вольфрама с размерами 5 Ч- 10 нм, которые имеют ГЦК или ГПУ структуры, в то время как массивные материалы имеют объемноцентрирован-ную — ОЦК решетку. Для массивных металлов, например тербия, гольмия и гадолиния, с ГПУ решеткой характерен переход к ГЦК решетке при уменьшении размеров кластеров от ПО до 24 нм [6]. [c.421]

Полученные в последнее время соединения со связью Me—Me, а также кластеры не укладываются в валентные схемы. В случае связей Me—Me мы встречаем большую градацию возможностей от слабоспинового взаимодействия в ацетате меди до прочных кратных связей в (Rej ls) . Особенно интересны кластеры ниобия, тантала, молибдена, вольфрама и рения. В Nbg lg (7 делокализованных электронов) все три атома ниобия эквивалентны и им, казалось бы, надо приписать степень окисления [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология