Структуры островные

ПРИМЕРЫ СТРУКТУР ОСТРОВНЫЕ СИЛИКАТЫ [c.303]

При переходе вещества в твердое состояние молекулы независимо от конфигурации их остова и размеров могут служить нульмерными структурными единицами в молекулярных кристаллах, включая кристаллы соединений включения, обладающих структурой островного, цепочечного, слоистого и каркасного типа. Как мы уже видели, молекулы трехмерного строения, вроде Р458, неоцен-тана С (СНз) 4 или адамантана — симметричного трициклодекана С10Н16, в строении соответствующих молекулярных кристаллов играют роль точечных, нульмерных структурных единиц. Длинные цепочечные молекулы, например углеводорода —СшНза или полиэтилена, в соответствующих молекулярных кристаллах обычно складываются во вторичные структурные единицы, такие как слои в структуре кристаллов нормальных парафинов. [c.90]

Чисто координационные структуры гомодесмичны, т. е. характеризуются каким-р одним типом связи. В островных, цепочечных, слоистых и каркасных структурах можно выделить группы атомов (структурный мотив), которые образуют соответственно изолированные острова (молекулы), непрерывно простирающиеся в одном измерении цепи или бесконечные в двух (слои) и трех (каркас) измерениях мотивы. Структуры островные, цепочечные, слоистые и каркасные в отличие от координационных гетеродесмические, т. е. характеризуются смешанной связью. Характер связи для этих групп структур заведомо должен быть иным внутри мотива структуры и между мотивами. В тех случаях, когда между мотивами осуществляется металлическая или ван-дер-ваальсова связь, между структурными мотивами нет дополнительных атомов. Эти мотивы уже сами по себе являются валентно-насыщенными или электростатически нейтральными. Их условно называют молекулярными . Если же связь между мотивами будет ионной, то в промежутках между ними могут оказаться дополнительные атомы (ионы), усложняющие структуру. В этом случае мотивы окажутся заряженными, т. е. будут сложными ионами. [c.57]

СО2 — 44,0. Содержит примеси магния, железа, марганца и стронция. Структура островная, сингония тригональная, вид симметрии дитри-гоиально-скалеиоэдрический. Наиболее характерны ромбоэдрические, скаденоэдрические, призматические и таблитчатые кристаллы. Спайность (см. Спайность минералов) по ромбоэдру 1011 . Характерны двойники. Плотность 2,711 г см . Твердость 3. Наряду с бесцветными в природе встречаются кристаллы, окрашенные в желтый, красновато-желтый, розовый, фиолетовый, зеленый и синеватый цвет (см. Цвет. минералов). Черта белая. Блеск (см. Блеск минералов) стеклянный. Люминесцирует в ультрафиолетовых, катодных и рентгеновских лучах, при нагреве и дроблении прозрачен от 220 до 2200 н.ч. Разлагается при т-ре 825° С легко растворим в к-тах. Достаточно распространен. Одноосный, отрицательный. Показатели преломления для длин волн 588,99 нм при т-ре 20° С щ — 1,65838 = 1,48645 Пц — — п = 0,17193. Образованно И. ш. связано в основном с вулканическими породами основного и умеренно основного состава (базальтами, ла-титами, долеритами, андезитами и их туфами и брекчиями). И. ш. встречается также в карбонатных осадочных породах, известняках, мергелях и мраморах. Монокристаллы выращивают гидротермальным синтезом. [c.510]

КИЗЕРЙТ [по имени нем. ученого Д. Кизера (D. Kieser)], Mg [SO4] х X Н2О — минерал класса сульфатов. Хим. состав (%) MgO — 29,0 SO3 — 58,0 Н2О — 13,0. Структура островная, сингония моноклинная, вид симметрии призматический. К. обычно образует сплошные зернистые массы. Кристаллы изометрического облика с наиболее развитыми гранями 111 , 011 , 110 , ГИ , foi), с характерным для них приблизительно одинаковым развитием форм 111), 111), в результате чего они имеют псевдобипирамидальный габитус. В шлифах из мелкозернистых агрегатов часто обнаруживается двойниковое строение зерен, реже отмечаются полисинтетические двойники. Спайность (см. Спайность минералов) совершенная по (110) и (111). Плотность 2,57 г см . Твердость 3,5. Хрупкий. Серовато-белый или желтоватый минерал (см. Цвет минералов), редко бывает бесцветен и прозрачен. Блеск стеклянный (см. Влеск минералов). Двухосный, положительный [c.579]

С Ода, Na2 Oз 10H20 — минерал класса карбонатов. Хим. состав (%) Ка О - 21,6 СО — 15,4 НзО — 63,0. Структура островная, сингония моноклинная, вид симметрии призматический. Образует таблитчатые кристаллы, зернистые агрегаты и плотные скопления, а также корки, лучистые и волокнистые выделения, выцветы и налеты. Кристаллы имеют форму ромбоидальных табличек по (010). Двойники но (001). Спайность совершенная по (001) и несовершенная по (010) (см. Спайность минералов). Плотность 1,46 —1,47 г см . Твердость 1,0—1,5. Хрупкий. Бесцветный, белый, желтоватый, серый (см. Цвет минералов). Прозрачный. Блеск стеклянный (см. Блеск минералов). Излом раковистый (см. Излом минералов). Легко растворяется в воде в сухом воздухе теряет часть воды, превращаясь в моногидрат (термонатрит). При воздействии на С. соляной к-ты выделяется углекислый газ. Двухосный, отрицательный 2У = 71°. Показатели преломления Пд = 1,440 = 1,425 = 1,405 [c.414]

Структура островная, молекулярная. Димерные молекулы НегСЬо построены из двух октаэдров Re le, сочлененных по ребру (см. рис. 60). Симметрия комплекса близка к i 2h. Линейные и угловые параметры обоих октаэдров почти одинаковы. Координационные полиэдры атомов рения существенно искажены атомы рения смещены из центров октаэдров на 0,20 А по линии Re—Re в противоположном друг от друга [c.119]

Структура островная, построена из комплексных катионов [СгСЬ (НгО)4]+, анионов С1 и молекул воды. Комплексные катионы и молекулы воды объединены в каркас сложной системой водородных связей. Атомы Сг расположены в центрах инверсии. Координация Сг гранс-октаэдрическая. Искажения октаэдра незначительные. Валентные углы лежат в пределах 88,5°—92,5°. Расстояния Сг — С1 и Сг — НгО приведены на рис. 13. Первым дано значение по работе [20], вторым — по работе [21]. [c.73]

Структура островная состоит из димерных комплексных анионов [НСг2(С0) ю] и катионов [(СгН5)4Ы]+. По данным ИК-спектроскопии симметрия комплексного аниона D h (рис. 14). В пределах погрешности эксперимента такая симметрия была подтверждена и рентгеновскими данными. Два атома хрома связаны линейным симметричным гидридным мостиком с образованием трехцентровой (электроннодефицитной) [c.74]

Структура островная молекулярная. Связи Сг—С1 и Сг — образуют тригональную пирамиду с углами С1 — Сг — N0 99,1° и бы — Сг — N0 94,3°. Со стороны вершины этой пирамиды к атому хрома присоединено циклопентадиенильное кольцо. Циклопентадиенильное кольцо имеет две равновероятные ориентации в своей плоскости (рис. 29). Средняя длина связи Сг — С 2,20 А близка к найденной в арентрикарбонилхроме. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология