Порядок связи

Кратные связи. До сих пор мы рассматривали молекулы с одинарными связями, т. е. молекулы лишь с а-связями. Однако значительно более разнообразны молекулы и комплексные ионы, средняя кратность (порядок) связи в которых больше единицы. Повышение кратности связи обязано наложению на ст-связь я- и б-связей. Например, в молекуле N2, имеющей тройную связь [c.77]

Молекула О3 диамагнитна, имеет угловую форму ( 000 116,5°) и обладает некоторой полярностью ([х == 0,17 10 Кл м). Длина связи оо( 0,128 нм) является промежуточной между длиной одинарной (0,149 нм) и двойной связи (0,1207 нм). Поэтому считают, что в молекуле О3 порядок связи 1,5. Строение молекулы О3 можно передать следующей структурной формулой [c.320]

Четыре пары электронов приходятся на четыре трехцентровые связывающие орбитали, т. е. на каждый из атомов кислорода приходится по две пары связывающих электронов. Таким образом, можно считать, что порядок связи между атомом кислорода и углерода в молекуле СО2 равен 2. Это можно отразить структурной формулой 0=С=0. [c.63]

Вследствие делокализации и -электронного облака порядок связи С==0 составляет примерно 1 /3. Длина связи со в ионе СО " 0,129 нм и является промежуточной между длиной одинарной с-о= 0,143 нм и двойной с=о == 0,122 нм связей. [c.78]

Где выше порядок связи С—С-в этилене или в ацетилене [c.503]

Электронное строение гомоядерных двухатомных молекул определяется путем мысленного процесса заполнения валентными электронами молекулярных орбиталей, начиная от а, и кончая а , в порядке возрастания энергии. Таким образом, можно установить, например, что молекула Ы2 имеет электронную конфигурацию КК(а ) (одна а-связь), а молекула N2 имеет конфигурацию КК (а,) (ст ) (Лд. у) (а,) с тремя эффективными связями (одна ст-связь и две л-связи). Эффективное число связывающих электронов, деленное на 2, дает условный порядок связи. Например, у молекулы Ы2 порядок связи 1, а N3 имеет порядок связи 3. По мере возрастания порядка связи в заданной гомоядерной двухатомной системе длина связи уменьщается, а энергия связи увеличивается. [c.544]

Поскольку на связывающих орбиталях имеется на два электрона больше, чем на разрыхляющих, порядок связи в молекуле Рг принимается равным 1 [c.281]

Считается, что порядок связи в молекуле I2 составляет 1,12. [c.287]

Опишите электронное строение молекулярного иона О , пользуясь представлениями теории молекулярных орбиталей. Каков порядок связи в этой молекулярной частице и сколько в ней неспаренных электронов [c.530]

Энергия, длина и порядок связи молекулы Oj и молекулярны х ионов [c.314]

Шести электронам, связывающим три атома кислорода, соответствует порядок связи 1,5. [c.321]

О такой молекуле, как N2. с тройной связью между двумя атомами говорят, что она имеет порядок связи, равный трем. (Порядок связи-это число обобществляемых электронных пар.) Порядок связи в молекуле кислорода равен двум, а в молекуле Р,-единице. Чем выще порядок связи, тем прочнее связаны между собой атомы, тем больше энергия связи и короче сама связь. [c.468]

Электронное строение тиоцианатного иона, N 8 , может быть представлено гибридом двух резонансных структур. Запишите эти две структуры и определите в каждой из них порядок связей углерод - азот и углерод—сера. [c.507]

Резонансному гибриду шести эквивалентных структур [-VI для 80 должен отвечать средний порядок связи сера—кислород, равный 1 . С такой моделью, предсказывающей для ЗО частично двоесвязный характер, согласуется тот факт, что наблюдаемая длина связей в 80 (1,49 А) на [c.480]

Связь, при которой два атома обобществляют две электронные пары, называется двойной связью при обобществлении трех пар электронов между двумя атомами образуется тройная связь. Число обобществленных электронных пар между двумя атомами называется порядком связи. Порядок связи для простой, двойной и тройной связей равен соответственно 1, 2 и 3. По мере возрастания порядка связи между любыми двумя атомами прочность (энергия) связи увеличивается, а длина связи, наоборот, уменьшается. Если на каком-либо атоме в льюисовой структуре остается неспаренный (нечетный) электрон, молекула или комплексный ион имеет незамкнутую (открытую) оболочку. [c.501]

Какие экспериментальные данные свидетельствуют о том, что в молекуле Oj порядок связи равен 2, а в молекуле Nj он равен 3 [c.503]

Один неспаренный электрон. Порядок связи 2 . [c.521]

Порядок связи в этой молекуле равен 2 у, а энергия и длина связи имеют [c.540]

Какова электронная конфигурация молекулы СР Каков порядок связи в этой молекуле Есть ли в ней неспаренные электроны [c.542]

Чему равен порядок связи в ионе Обладает ли этот ион парамагнитными свойствами [c.547]

Какова молекулярно-орбитальная электронная конфигурация молекулы Р Сколько в этой молекуле неспаренных электронов Чему равен порядок связи в ней Как соотносится ее энергия связи с энергией связи молекулы 83 Объясните ответ. Какая из этих молекул, или 2, имеет большую длину связи [c.547]

Чему равен порядок связи в двухатомном ионе С Больше или меньше его энергия связи, чем у молекулы С1з Объясните ответ. Парамагнитен ли ион С12 [c.547]

Запишите электронную конфигурацию молекулы 50. Сколько в ней не-спаренных электронов Чему равен порядок связи в ней [c.547]

На молекулярной орбитали какого типа находится неспаренный электрон в ионе НР Локализована ли эта орбиталь на атоме Р либо Н Какова молекулярно-орбитальная электронная конфигурация иона НР Чему равен порядок связи в ионе НР В ионе НР Где больше энергия связи, в НГ или НГ Является ли парамагнитным двухатомный ион НГ [c.548]

Порядок связи в равен /г- Этот ион парамагнитный (имеет один неспаренный электрон). [c.521]

Молекула N0 имеет один неспаренный электрон на молекулярной орбитали я (или л ) и должна быть парамагнитной льюисова структура и молекулярно-орбитальная конфигурация согласуются (обе предсказывают один неспаренный электрон), энергия связи в N0 должна быть меньше, чем в N0" (порядок связи в N0 2 , а в N0" 3). [c.521]

Молекула не имеет неспаренных электронов. Порядок связи равен 3. Энергия связи в 2 должна быть больше, чем в 82 (порядок связи в 82 равен 2). Молекула 2 должна иметь меньшую длину связи, чем молекула 82. [c.521]

Два неспаренных электрона. Порядок связи 2. [c.521]

Энергия, длина и порядок связи. По характеру распределения злектронов по молекулярным орбиталям можно оценить энергию, ,лину и порядок связи. Как известно, нахождение электрона на связывающей орбитали означает концентрацию электронной плотности между ядрами, а это обусловливает сокращение межъядерного расстояния и упрочнение молекулы. Наоборот, нахождение электрона [а разрыхляющей орбитали означает, что электронная плотность онцентрируется за ядрами. В этом случае, следовательно, энергия связывания снижается, а межъядерное расстояние увеличивается [c.50]

Согласно теории молекулярных орбиталей порядок связи (крат-носр связи) оценивается полуразностью числа связывающих и разрыхляющих электронов [c.51]

Нетрудно подсчитать, что в молекулярном ионе водорода и дигелий-ионе порядок связи равен 0,5, в молекуле водорода 1, а в системе из двух невозбужденных атомов гелия — нулю. [c.51]

По/агают, что в ряду СЮ — СЮ2 — СЮз—СЮ4 возрастает роль л связывания. Так, если в СЮ порядок связи равен I, то в ноне СЮ4 он составляет 1,5. Повышение порядка связи СЮ соответствует увеличению средней энергии связи, уменьшает межъядерное расстояние и повышает силовую постоянную. Так, d io в СЮ составляет [c.295]

В молекуле О2 на 8 связывающих электронов приходится 4 раз-эыхляющих, поэтому порядок связи в ней равен двум. Учитывая парамагнетизм и порядок связи, строение молекулы О2 можно передать структурными формулами [c.310]

Порядок связи Межъадерное расстояние нм Энерг 1я диссоциации, кД>1 /моль Силовая постоянная свя и к, Н/м 3 0,106 2000 3 0,11 941 2240 2,5 0,115 678 1550 2 0,118 1200 [c.361]

Основной теоретической задачей в химической кинетике является создание такой системы взглядов и уравнений, которая позволила бы, исходя из молекулярных параметров реагирующих компонентов и внешних условий протекания процесса, вычислить его скорость. К молекулярным параметрам относятся масса реагирующих молекул, их форма и размеры, порядок связи отдельных атомов и атомных групп в молекуле, энергетическая характеристика отдельных связей, совокупность возможных энергетических состояний молекулы. Под внешними условиями понимается давление (или концентрации), температура, условия, в которых осуществляется процесс (например, проведение реакции в статических условиях или в потоке). В решении этой задачи важным этапом является применение молекулярно-кинетической теории к интерпретации кинетических закономерностей при химических превращениях, поэтому настоящая глава и посвящается тем основам молекулярно-кине-тической теории, которые будут использованы далее при решении поставленной задачи. [c.89]

Льюисовы структуры. Обобществление электронных пар и связывающие электронные пары. Неподеленные пары электронов. Электронная конфигурация атомов благородных газов. Правило октета. Двойные связи, тройные связи и порядок связи. Незамкнутые оболочки. Формальные заряды на атс>. ау.. Изоэлгктрснныг молекулы. [c.464]

Молеку та Порядок связи Длина. СВЯ1И С—С, А Энергия связи Н С-СН кДж моль" [c.569]

Общая химия (1984) -- [ c.122 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.291 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.70 ]

Химические приложения топологии и теории графов (1987) -- [ c.64 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.281 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.369 ]

Химическая связь (0) -- [ c.197 ]

Прикладная ИК-спектроскопия (1982) -- [ c.159 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.70 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.248 ]

Химия (2001) -- [ c.48 ]

Прикладная ИК-спектроскопия Основы, техника, аналитическое применение (1982) -- [ c.159 ]

Квантовая химия (1985) -- [ c.253 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.70 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.70 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.55 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.281 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.233 , c.309 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.45 , c.94 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.79 , c.80 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.107 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.103 , c.105 , c.456 , c.457 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.48 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.102 , c.167 ]

Теория молекулярных орбиталей в органической химии (1972) -- [ c.124 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.197 ]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.88 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.228 , c.242 , c.259 , c.278 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.173 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.232 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.48 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.369 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.31 , c.39 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология