Дебая молекул и радикалов

Теоретическое исследование кинетики и механизма химических реакций в растворах — намного более сложная задача по сравнению с исследованием газовых реакций, поскольку р растворах реагирующие вещества могут взаимодействовать с растворителем (следует учитывать влияние диэлектрической проницаемости растворителя, степень гидратации, присутствие посторонних компонентов и т. д.). Существует много различных типов реакций в растворах для некоторых из них влиянием растворителя мож но пренебречь (особенно в тех случаях, когда используются неполярные растворители). При некоторых условиях участники реакции взаимодействуют с такой же скоростью, как и в газах, как, например, при разложении N205. Существенным фактором является число столкновений между молекулами реагирующих веществ в растворе (включая растворитель). Дебай и Рабинович провели оценку числа столкновений в растворе, согласно которой оно примерно в три раза больше, чем в газовой фазе. Это согласуется с экспериментальными данными, также подтверждающими, что фактор столкновений для реакций в растворах увеличивается примерно в три раза. Так как энергия активации практически не меняется, скорость реакций в растворе также увеличивается в три раза по сравнению с газовыми реакциями. Для реакций в растворе характерна также небольшая подвижность реагирующих частиц (по сравнению с реакциями в газовой фазе). Для цепных и других реакций, в которых появляются Б качестве промежуточных частиц радика- [c.183]

Молекула н-гексилбензола имеет химическую формулу СбН5СбН1з. Гексиль-ный радикал СбН1з, замещающий атом водорода в бензоле, представляет собой длинную вытянутую цепочку углеродных атомов. Однотипность спектров поглощения гексилбензола и других моноалкилбензолов свидетельствует о том, что сложная замещающая группа атомов так же мало искажает я-электронное облако, как и более простые алкильные радикалы. Это же подтверждается даннымн [35] о дипольном моменте гексилбензола, который чрезвычайно мал (0,1 дебая). Физико-химические константы препарата н-гексилбензола приведены в табл. 1. 1. [c.156]

Известно, что молекула зо-пропилбензо-ла обладает небольшим дипольным моментом, равным 0,65 дебая [43]. Электронноотталкивающие свойства заместителя в нем больше, чем у метильной и этильной групп, но меньше, чем у радикала-заместителя в третичном бутилбензоле [43, 44]. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология