Титрование изменение концентрации

Кривые титрования. Изменение концентраций реагирующих компонентов, а также изменение потенциала в процессе окислительно-восстано-вительного титрования изучено экспериментально и в ряде случаев может быть рассчитано на основе формулы Нернста. [c.353]

Потенциометрическое титрование основано на том, что при титровании изменение концентрации иона сопровождается изменением потенциала на электроде, погруженном в титруемый раствор. За ходом реакции следят с помощью индикаторного электрода в паре с подходящим электродом сравнения, измеряют разность потенциалов между ними. Около точки эквивалентности происходит скачок потенциала, фиксируемый потенциометром. В данном случае электрод как бы сам служит индикатором и называется индикаторным электродом. [c.399]

ТИТРОВАНИЕ. ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ В ХОДЕ РЕАКЦИИ ТИТРОВАНИЯ [c.315]

Гл. 5. Титрование. Изменение концентраций в ходе реакции [c.318]

Относительная ошибка равна 100(/ — 1) в точке перегиба кривой титрования. Снижение величины С (концентрации в пробе) и увеличение значений А, К и г приводят к увеличению ошибки титрования. Изменение концентрации в пробе в наибольшей степени влияет на ошибку титрования. Например, для А = 10 " М, К=10 и г = 0,1 ошибка меняется от -0,09 ,, при С = 10" М до -9,58% для С = 10" М. [c.43]

Потенциометрическое титрование. Изменение концентрации иона непременно сопровождается изменением потенциала на электроде, погруженном в титруемый раствор. При этом около точки эквивалентности наблюдается скачок потенциала, который фиксируется при помощи потенциометра. В данном случае электрод как бы сам служит индикатором и может быть назван индикаторным электродом. [c.327]

Из других менее существенных частных моментов методики следует еще упомянуть о том, что при введении поправки на образование в бомбе азотной кислоты при слсигании соединений, имеющих в своем составе серу, возникают некоторые аналитические усложнения концентрацию азотной кислоты приходится определять в растворе, содержащем значительно большее количество серной кислоты, и метод простого ацидиметрического титрования здесь невозможен. Азотную кислоту в растворе определяют восстановлением ее сплавом Деварда до аммиака, который отгоняют в титрованный раствор кислоты. Определив затем титрованием изменение концентрации кислоты, можно найти количество нейтрализованного ею аммиака, а следовательно, и количество восстановленной сплавом Деварда азотной кислоты. [c.68]

В таблице приведены рассчитанные по ивым титрования изменения концентрации ионов водорода, выделяющихся (+Л[Н ] ) [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология