Сопровождающие ионы

В табл. 5,2 приведено 11 характерных примеров для иллюстрации возможных реакций, сопровождающих ионный обмен. Во-первых, сюда относится случай, когда противоион, вытесняемый из ионита, вступает в реакцию в растворе, например, ионы Н или ОН , вытесняемые из сильнокислотного или сильноосновного ионита, поглощаются за счет нейтрализации (Н" ОН НаО) растворами щелочей или кислот (реакции I и П) или вытес-няемые ионы Н" или металла образуют в растворе недис- [c.311]

При необменном поглощении ионитом двух или нескольких электролитов с различными противоионами, сопровождающимся ионным обменом, справедливы лишь уравнения (П1.2) и (П1.3), а все последующие — неверны. Более подробно этот случай рассмотрен в разделе IV.4. [c.61]

Каждый из процессов можно охарактеризовать константой равновесия Ки Кг,-. ., Кр. Полагая в первом приближении, что значения Кр по всем ступеням равны, авторы [121, 122] получили уравнение для среднего числа молекул воды, сопровождающих ион при его движении в электрическом поле, с помощью которого рассчитали значения констант переориентации К для ряда ионов. При К<1 ориентирующее влияние-иона превышает ориентирующее действие раствора (положительная гидратация). При К>1, наоборот, ориентирующее влияние раствора преобладает над действием иона на связанную с ним молекулу воды (отрицательная гидратация). К сожалению, полученные в работах [121, 122] значения К, по-видимому, не отличаются высокой точностью, поскольку даже для таких ионов, как М 2+, Са +, 8г2+ и Ва +, при концентрациях >2 моль л найдено К>. [c.25]

ПРОЦЕССЫ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕ ИОННЫЙ ОБМЕН [c.239]

В отсутствие диффундирующего электролита ток в смоле практически полностью переносится путем миграции противоионов, так как сшитая полимерная цепочка мигрировать не может. Следовательно, в этих условиях число переноса противоиона равно единице. В общем случае, однако, смола контактирует с внешними электролитическими растворами, и в нее диффундирует определенное количество вещества. В это количество входят, естественно, и сопровождающие ионы , заряд которых противоположен заряду противоионов. Следовательно, число переноса последних уменьшается. Это явление необходимо учитывать при разработке технических применений мембран для электролитического /<обессоливания растворов. [c.166]

Считается, что разрушение зерен при использовании ионитов вызывается в основном не механическим износом, а изменением удельного набухания, сопровождающим ионный обмен. [c.20]

Когда в растворе содержатся ионы только одного металла, его можно определить в равной степени удовлетворительно и точно с помощью ряда реагентов. При аналитическом определении аналитик выбирает из одинаково подходящих реагентов наиболее пригодный для данных условий (в зависимости от наличия сопровождающих ионов и состава образцов). [c.95]

Подобного явления можно ожидать при добавлении электролитов к эмульсоидиым золям в полярных растворителях, но здесь следует иметь в виду сопровождающий ионный эффект. Электролиты вообще гораздо эффективнее, если считать по числу добавленных молей, чем неэлектролиты, такие, как спирт или ацетон, но в отличие от суспензоидов гидрофильные золи отличаются относительной нечувствительностью к электролитам. [c.184]

Это решение Бойд и Солдано 1108] применили для вычисления коэффициентов диффузии в смоле большого числа ионов в опытах использовались радиоактивные индикаторы. Исследовались как катиониты, так и аниониты в работе учитывались гомоионные и гетероионные формы, а также диффузия сопровождающих ионов И воды. [c.157]

Во-вторых, необходимо учитывать электроосмос через пористые мембраны. Если между сторонами мембраны накладывается разность электрических потенциалов, то направленная миграция противоионов сообщает внутреннему раствору механический момент, и наблюдается массовый поток, увеличивающий скорость противоионов и уменьшающий скорость сопровождающих ионов это ведет к улучшению селективной проницаемости. Классический электроосмотический эффект в капиллярных трубках и пористых пробках известен уже около ста лет, но только недавно обнаружено, что этот эффект способствует электромиграции через гомогенные гели (Шмид [129]). Спиглер и Кориэлл [125] первые представили данные относительно величины эффекта. Эти авторы определили коэффициенты самодиффузии N3, 2п и Са в фенолсульфокислой смоле, а также эквивалентную проводимость смолы в тех же формах. Если ток переносят только противоионы (как в ионообменной мембране, свободной от диффундирующей соли), то коэффициент диффузии (О) и эквивалентная проводимость (Л) этих ионов (валентность г) должны быть связаны уравнением Нернста — Эйнштейна [c.167]

Эти значения были получены при определении проводимости соответствующей мембраны после приведения ее в состояние равновесия с растворами различной концентрации. При низких концентрациях проводимость мембраны почти не зависит от величины концентрации раствора и равна проводимости, определяемой в то время, когда мембрана находится в равновесии с дистиллированной водой. По мере того как концентрация раствора увеличивается, проводимость мембраны, находящейся в равновесии с раствором, также увеличивается. Это увеличение обусловливается проникновением электролита из раствора в мембрану [24, 63]. Например, если мембрана находится в состоянии равновесия с 1-н. раствором хлористого натрия, то в каждом кубическом миллилитре ее содержится 0,37 миллимолей хлористого натрия, кроме подвижных ионов натрия, заряд которых уравновешивается неподвижными сульфоанионами мигрирующие ионы натрия и хлора почти свободно передвигаются в мембране, как ионы натрия, которые там были вначале [63]. В результате этого проводимость мембраны увеличивается. Очень важно, что в этих условиях ток уже не проводится исключительно ионами натрия, а мигрирующие ионы хлора также принимают участие в переносе тока, и мембрана не является больше чисто катионным проводником. Мигрирующие ионы, так же как и ионы хлора, называются в данном случае сопровождающими ионами. Знак их электрического заряда противоположен знаку заряда противоионов. [c.131]

Низкое сопротивление мембраны в растворе обусловлено высокой подвижностью противоионов, а не увеличивающимся проникновением сопровождающих ионов. Сопротивление ряда промышленных ионообменных мембран, находящихся в состояние paBHOiBe HH с 0,1-н. растворами хлористого натрия, дано в табл. 3 [c.132]

К слабокислому раствору. пробы добавляют 2 мл муравьиной кислоты, раствора NaOH до рН=2—3 и разбавляют водой до 50 мл. Для разрушения окислителей добавляют 5 мл раствора хлорида гидроксиламина и маскируют сопровождающие ионы, добавляя 5 мл раствора ЭДТА. Если необходимо, корректируют pH расгвора при помощи раствора NaOH или муравьиной кислоты, добавляют 2,0 мл раствора реагента и, избегая прямого освещения, нагревают на водяной бане при 50" в течение 20 мин. Затем приливают концентрированного раствора аммиака до достижения рН = 7,0—7,5, раствор переносят в делительную воронку на 150 мл небольшим количеством воды и экстрагируют селен точно 10 мл толуола, перемешивая фазы II мин. Органическую фазу центрифугируют и измеряют поглощение при 420 нм относительно контрольного экстракта. [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология