Титрование ацидиметрическое

Для ацидиметрического титрования имеют [c.190]

Тптрантами в протолнтометрии служат растворы сильных кислот или сильных оснований (щелочей). Определение веществ титрованием растворами кислот называют ацидиметрией, а растворами оснований — алкалиметрией. Ацидиметрическим титрованием определяют основания, алкалиметрическим — кислоты. [c.172]

Аргентометрнче-ское титрование Алкалиметрическое титрование Ацидиметрическое титрование (кислотой) [c.12]

Совсем недавно разработан новый, ацидиметрический способ количественного определения серы в органических сульфидах и сульфониевых солях, пригодный и для анализа концентратов из тяжелых вакуумных дистиллятов и остатков нефти [206]. Он основан на обратном титровании хлорной кислотой соединения (1), образующегося в присутствии ацетата ртути [c.26]

Алкалиметрическое титрование Ацидиметрическое титрование Газо-жидкостная хроматография Индикаторный метод Кондуктометрия Калориметрия Каталитический метод Кинетический метод Колориметрия [c.19]

При проведении ацидиметрических титрований величину скачка можно вычислить с помощью формул (13.27) и (13.29) [c.178]

Ацидиметрическое титрование. Уравнение кривой потенциометрического титрования сильной кислоты НА сильным основанием МОН может быть выведено следующим путем. Пусть к а эквивалентам кислоты НА добавлено х-эквивалентов основания МОН. Если v — объем раствора, в котором проводится эта реакция нейтрализации, то концентрация ионов водорода в растворе в зависи1лости от количества добав- ленной щелочи МОН выразится уравнением [c.141]

Количественное определение резерпина производят ацидиметрически титрованием его раствора в безводной уксусной кислоте 0,1 н. раствором хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте, в присутствии индикатора кристаллического фиолетового до зеленого окрашивания. 1 мл 0,1 н. раствора хлорной кислоты соответствует 0,06087 г резерпина, которого в препарате должно быть не менее 98,5% и не более 101,5%. [c.495]

В среде амфипротных растворителей — кетонах, нитрилах и смесях их со спиртами — прямым ацидиметричеСким титрованием определяются следующие соли [c.461]

Для ацидиметрического титрования имеют Р/С аН-1 с -6 р/( -7 [c.197]

Выход продукта 35 г, что составляет 37,4% от теорети-- еского т, пл. 146,8—147,8°. Содержание основного вещества 99,9%. (по данным ацидиметрического титрования). [c.197]

В различных вариантах объемного определения бериллия с ацидиметрическим окончанием используется титрование иода, выделяющегося в результате реакции [c.60]

Определение заканчивается ацидиметрическим титрованием бисульфитной смеси. Ранее пользовались иодометрическим титрованием [7], сейчас его применяют редко из-за нестойкости бисульфита. Кроме того, иод часто оказывает заметное влияние на положение равновесия реакции карбонильного соединения с бисульфитом, так как он взаимодействует с избытком бисульфита и сдвигает реакцию в сторону регенерации альдегида. Погрешность анализа зависит от константы равновесия для каждого альдегида, концентрации реагентов, количества иода, прибавляемого в единицу времени, и времени, в течение которого он присутствует в системе. [c.85]

Ацидиметрическое титрование можно также проводить, используя вместо водородного гладкий платиновый электрод в качестве индикаторного. Здесь потенциалобразующей является реакция 40Н — "02+2Н20- -4е и уравнение Нернста имеет вид [c.314]

Первоначально неводные среды использовали в ОСНО ВНОЛ для ацидиметрического титрования органических кислот и ос- [c.337]

Титриметрический ацидиметрический метод применен для определения натрия в синтетическом криолите [1012]. Метод основан на разделении натрия и алюминия на анионообменнике церолит FF в формах С2О4 и ОН (две колонки) и титровании NaOH раствором H IO4. Определению не мешают большие количества кальция и железа. [c.68]

Некомпенсационный метод потенциометрического титрования относительно прост, его используют в экспресс-анализах, не требующих большой точности. Индикатором в некомпенсационной схеме (рис. 35) (нуль — инструментом) служит милливольтметр со шкалой на 16—17 мВ, гальванометр ЛИФП с чувствительностью 10 и др. нуль на шкале индикатора должен быть посредине. Для ацидиметрического, алкалиметрического, оксиди-метрического и другого титрования подбирают соответствующий индикаторный электрод и электрод сравнения. Основные недостатки метода медленное установление равновесных потенциалов вблизи точки эквивалентности некоторое расхождение при параллельных титрованиях нечеткость показаний нуль-инструмента влияние на потенциал индикаторного электрода посторонних ионов (особенно в окислительно-восстановительных системах). Некомпенсационный метод титрования осуществляют разными приемами. [c.169]

Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О+ и ОН" существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. Прежде всего — это реакции протолитической диссоциации кислот. К ним относятся также реакции гидролиза, когда взаимодействие воды с солью слабой кислоты и сильного основания придает раствору щелочную реакцию, а с солью сильной кислоты и слабого основания — кислую. Другим примером, где в реакции участвуют ионы Н+ или ОН", может служить реакция нейтрализации, на которой основано ацидиметрическое и алка-лиметрическое титрования, широко применяющиеся в объемном анализе. Во многих случаях ионы Н+ оказывают каталитическое действие на химические процессы (омыление эфиров, инверсия тростникового сахара и др.). [c.594]

Значение относительного отклонения v fvsteh не должно превышать 0,001 (0,1%). Подставляя это предельное значение в уравнения (13.68) и (13.69), при 5рн = 0,4 в случае алкалиметрического титрования получают рЛ л =6,2, а для ацидиметрического титроваггия —р/Сл =7,8. Следовательно, определения компонентов протолитических пар, р/Сд которых близки 7, затруднены не только наличием небольших скачков. Они связаны также с большими случайными отклонениями. В алкалиметрических титрованиях случайные отклонения могут превысить обычно допустимую величину (0,1%) при р/Сл >6,2 в ацидиметрических титрованиях — при рК1<7,8. [c.191]

В конденсационных полимерах, у которых имеются группы —СО2Н или —МНа, прямое титров/1Нне обычно является эффективные средством определения концевых групп [27, 36, 48. 54].. leтoдики заключаются в использовании подходящего инертного растворителя для ацидиметрического или алкали метрического титрования и, следовательно, применение их зависит от пределов растворимости полимера. Гидроксильные группы в полиэфирах определяются по реакции гидроксильных групп с реагентом, образующим титрующиеся при взаимодействии со спиртами группы, папример уксусный ангидрид [39] или янтарный ангидрид [22]. Гидроксильные группы в полиэфирах могут быть также определены методом инфракрасной спектроскопии [49]. [c.55]

Чистоту препарата определяют по ГФ1X на отсутствие сульфатов, солей тяжелых металлов, влаги, хлоридов. Количественное определение производят ацидиметрически, титрованием соли 0,5 н. соляной кислотой в присутствии эфира и смешанного индикатора (метилового оранжевого и метиленового синего) до сиреневой окраски водного слоя [c.169]

Чистоту препарата онределяют аналогично стрептоциду. Количес венное определение производят аналогично другим натриевым солям сульфаниламидов (ацидиметрически) — титрованием соляной кислотон в среде метилового спирта и ацетона в присутствии нндикатора тимолового синего До розового окрашивания. [c.267]

Для определения кислорода предложено много методов. Основные затруднения при определении кислорода в натрии (и других щелочных металлах) заключаются в способе отбора проб и в отделении оксида щелочного металла от суммы выделенных примесей (гидридов, нитридов, гидроксидов, карбонатов, карбидов). Классический метод основан на отделении натрия от Na20 амальгамированием ртутью и его ацидиметрическом титровании [308, 673, 978. Из навески 2 г металлического натрия можно определить 16 мкг кислорода с погрешностью 5% [673]. Более совершенны методы, основанные на амальгамировании натрия и его определении методом фотометрии пламени [308, 673, 978]. При определении (5—30)-10 % кислорода в натрии стандартное отклонение 13-10 % [308]. Указывается, что при амальгамировании в ячейке определенной конструкции вакуум составляет 10 мм рт. ст. [673]. В методе определения кислорода амальгамированием учтены различные поправки на контрольный опыт, обусловленные чистотой атмосферы в боксе, размерами и чистотой площади внутренней поверхности реактора, методом очистки ртути и поверхности ампулы для образца [836], удалось значительно снизить поправку -на контрольный опыт. [c.194]

Наиболее распространенным методом определения азота в нефтях и нефтяных фракциях является классический метод Къельдаля, который заключается в разложении азотистых соединений в серной кислоте до солей аммония и ацидиметрическом титровании аммиака, вцце-ляпцегося цри обработке реакционной массы щелочью. Этот метод широко используется ддя анализов различных продуктов, содержащих более азота, в том числе и ддя анализа нефтепродуктов. [c.122]

При ацидиметрическом титровании молибденовой кислоты А. И. Лазарев [182] рекомендует устанавливать конечную точку потенциометрическим методом. Индикаторным электродом служит литая чащка из сурьмы, электродом сравнения — хлорсе-ребряный электрод. Молибденовую кислоту растворяют в избытке раствора NaOH, доводят pH до 6,7 и титруют 0 2 N раствором НС1 до pH 3,2. Метод дает точные результаты. Он был применен для определения молибдена в чолибдатах натрия и кальция и молибденовой кислоте. Было изучено ацидиметрическое титрование щестивалентного молибдена в присутствии маннита, глицерина или оксалата [182]. [c.172]

Когда в соединении КХ карбониевый углерод асимметричен, сольволиз часто сопровождается значительной рацемизацией непрореагировавшего КХ, особенно в плохо диссоциирующих растворителях типа уксусной кислоты. Каков бы ни был механизм, ацидиметрическим титрованием можно определить удельную скорость превращения КХ в КОЗ, которую Уинстейн называет титримет-рической константой А/. Если образующееся соединение КОЗ оптически неактивно, поляриметрическая константа ка, равная — 1п а /Л, где а — угол вращения, связана с титриметрической соотношением [c.209]

Большинство методов количественного определения эпоксидной группы основано на легкости присоединения этиленоксида-ми различных нуклеофильных реагентов, например хлористого или бромистого водорода, и образования этиленхлор- или эти-ленбромгидринов. Последние определяют алкалиметрическим или ацидиметрическим титрованием. Реакция протекает с обра- [c.94]

Можно применять также 8-оксихинолин (см. Алюминий ), Косвенные титриметрические методы. Ацидиметрический метод основан на растворении гетерополисолей в избытке титрованного раствора щелочи, которую оттитровывают раствором азотной кислоты в присутствии фенолфталеина [c.232]

Последнее обстоятельство вынувдает работать с большими количествами нефтецродукта (1-ЮОг) цри содержании азота меньше 0,1%, что еще больше увеличивает расход реагентов и время разложения. Существенное снижение длительности оцределения и расхода реагентов может быть достигнуто лишь цри значительном уменьшении навески цродукта, взятой для разложения, а это в свою очередь требует увеличения чувствительности оцределения. Такую возможность открывает црименение взамен ацидиметрического титрования фотометрических ме--тодов для обнаружения аммонийного азота в цродуктах разложения. [c.123]

Мононитропроизводные бензола и его гомологов индиферентны по отношению к холодным водным растворам щелочей, следовательно ведут себя при этом, ка,к третичные нитропарафины. Наличие двух или более нитрогрупп в одно.м ядре, повидимому, повышает их реакционноспособность по отношению к щелочам. Например, 1,3,5-тринитробензол дает со щелочами красное окрашивание и благодаря этому находит некоторое применение в качестве индикатора при ацидиметрическом титровании. В литературе описано большое число цветных реакций ди- н тринитрозамещенных ароматических углеводородов и их производных, основанных на образовании окрашивания при действии щелочей. [c.416]

Известно два варианта титрования комплекса кадмия с тио-капролактамом—ацидиметрический и аргентометрический. По первому варианту осаждение проводят так же, как при гравиметрическом определении, но вводят точное количество 0,5 N раствора NaOH, избыток которого (после отделения фильтрованием осадка d) оттитровывают по метиловому оранжевому 0,1 N НС1 [731]. Во втором варианте отфильтрованный осадок [Gd(S N)4]( eHiiSNH)2 промывают, растворяют в этаноле и в полученном растворе титруют роданид 0,1 N раствором AgNOs с индикатором эозином [488], [c.73]

Ацидиметрические методы широко применяются для определения окиси магпия в материалах магниевого производства. В этом случае пробу растворяют при нагревании в воде с добавлением титрованной НС1 или H2SO4, избыток кислоты титруют раствором NaOH со смешанным индикатором (смесь метилового красного и метиленового синего). Ацидиметрическим методом можно опре- [c.100]

Ацидиметрический метод определения фосфора в органических веществах [1227] состоит в сожжении анализируемого образца по способу Шёнигера и титровании РО4 раствором NaOH по тимолфталеину. Абсолютная ошибка определения фосфора + 0,3%. Метод пригоден для анализа веществ, содержащих только с, Н, о и Р. [c.158]

Клебер [12] пытался определять некоторые карбонильные соединения с помощью фенилгидразина, взятого в избытке, с последующим ацидиметрическим титрованием не вошедшего в [c.89]

Метод Митчела и Смита [44] с применением оксида серебра и последующим ацидиметрическим титрованием при анализе формальдегида дает заниженные результаты. Кроме того, определению мешают кислоты и сложные эфиры. Использование колонок, наполненных оксидом серебра, как описывают Бейли и Нокс [45], не позволяет обойти трудности, связанные с гидролизом сложных эфиров. Зигель и Вейс, изменив соответствующим образом аргентометрический метод, опубликованный ранее Понндорфом [46], разработали быстрый и надежный метод определения альдегидов. [c.103]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.265 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Количественный ультрамикроанализ (1952) -- [ c.133 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.441 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.339 , c.352 , c.508 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология