Определение pH с помощью индикаторной бумаги

Для определения pH раствора используются разные методы. Применяются различные индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от содержания ионов водорода в растворе. Может использоваться универсальная индикаторная бумага, которая пропитана смесью кислотно-основных индикаторов с большим интервалом изменения окраски. Для универсальной индикаторной бумаги существует шкала, на которую нанесены цвета, соответствующие содержанию ионов водорода в растворе в пределах изменения pH от 1 до 14. С помощью универсальной индикаторной бумаги можно приблизительно определить изменение водородного показателя среды в результате протекания гидролиза любой соли. [c.63]

Определение значений pH при помощи индикаторной бумаги [c.99]

Метод позволяет определять pH с достаточной точностью даже в 0,1 мкл растворов. Этот же метод пригоден и для других колориметрических определений. Более просто, но менее точно можно определять pH при помощи индикаторной бумаги, на поло ску которой наносят исследуемые растворы в объеме 0,1 мкл щ больше. [c.155]

Кислотно-основные свойства растворимых в воде соединений определяют с помощью лакмусовой бумажки соединения с рКа <С 8 попадают в класс За (табл. 5. 1 и рис. 5.1.). Соединения с р/(ь < 9 относятся к классу 8в. Следовательно, фенолы с рКа выше 10 в водных растворах имеют слишком слабую кислотность (pH около 5) для того, чтобы вызвать покраснение лакмуса. Лакмус краснеет при pH < 4,5 и становится синим прн pH > 8,3. По той же причине ароматические амины, такие, как анилин, в водном растворе являются слишком слабыми основаниями, чтобы вызвать синюю окраску лакмуса. Более точные определения могут быть сделаны с помощью индикаторной бумаги для измерения pH, однако удобнее применять дополнительные тесты, обсуждаемые в гл. 6. [c.120]

Они имеют большое значение при определении величины pH. Определение концентрации водородных ионов при анализе природных и сточных вод, технологических растворов, биологических жидкостей — одна из самых массовых аналитических операций. Несмотря на развитие потенциометрических методов определения pH, определение кислотности с помощью кислотноосновных индикаторных бумаг остается весьма распространенной процедурой. Этот способ имеет ряд достоинств простота анализа, экспрессность, отсутствие необходимости использовать аппаратуру и связанная с этим дешевизна определений, возможность проводить анализ практически в любом месте. Химия кислотноосновных индикаторов — обширная, хорошо изученная область. Однако использование таких индикаторов в тест-методах выдвигает свои требования и критерии. Если индикатор закрепляют на бумаге, существенное значение имеет способ закрештения. Широко распространенное простое адсорбционное закрепление не всегда обеспечивает несмываемость индикатора, поэтому контакт бумаги с анализируемым раствором должен быть очень коротким. Прямые (субстантивные) красители-индикаторы — конго красный или бриллиантовый желтый — закрепляются путем адсорбции лучше, поскольку линейные и некопланарные молекулы красителей крепче связываются с линейными же макромолекулами целлюлозы. Наиболее прочно индикаторы связываются с целлюлозой за счет закрепления на бумаге, существенное значение имеет способ закрепления. [c.212]

Определение значений pH при помощи индикаторной бумаги возможно только в водных буферных растворах с не очень высокой концентрацией солей, а также при отсутствии сильных окисляющих веществ. Определение pH производят путем сравнения окраски полоски индикаторной бумаги, смоченной испытуемым раствором, с цветной (сравнительной) шкалой, смоченной тем же раствором. [c.386]

Кислотно-основные взаимодействия. С помощью индикаторной бумаги определяют pH нескольких растворов 0,01 М НС1, 0,01 М НР и раствор ЫНз. Результаты определения объясняют с помощью представлений теории кислот л оснований (разд. 33.4). [c.469]

Дальнейшее усовершенствование капельной колориметрии может быть осуществлено при выполнении анализа на ограниченной поверхности бумаги (других пористых материалов или капельной пластинки). Подобные методы впервые применялись для анализа вредных газов и паров при помощи индикаторных бумаг определенного размера. Последние, после просасывания через них испытуемого газа, сравнивают со стандартными бумагами. Подобного рода методы, широко применяемые при экспрессных анализах, дают вполне удовлетворительные результаты. [c.94]

Кислоту и аммиак добавляют к раствору желатины по каплям, все время контролируя pH с помощью индикаторной бумаги. Точность определения pH должна быть не ниже 0,1. Как только нужное значение pH в колбах будет достигнуто, объем раствора в каждой из них доводят дистиллированной водой до 20 мл. В этом случае концентрация желатины в растворе составляет 0,75%. [c.191]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH С ПОМОЩЬЮ ИНДИКАТОРНОЙ БУМАГИ [c.93]

Опыт 3. Определение pH раствора при помощи универсальной индикаторной бумаги [c.65]

Индикаторы применяют также для определения реакции растворов (фильтровальная бумага, пропитанная соответствующим индикатором). Во всех случаях определения реакции раствора при помощи индикаторной бумаги не следует опускать ее в раствор. Надо взять маленькую каплю жидкости при помощи или тонкого капилляра, или тонкой стеклянной палочки и захваченную жидкость на- носить на индикаторную бумагу. [c.312]

Отвешивают на технических весах с точностью до 0,01 г 50 г воздушносухой почвы, растертой и просеянной через сито с отверстиями в 1 мм, и количественно переносят в колбу емкостью 0,5 л. Содержимое колбы заливают 250 мл дистиллированной воды, взбалтывают в течение 5 мин и фильтруют через сухой складчатый фильтр в колбы емкостью 250—300 мл. Первые мутные порции фильтрата отбрасывают или возвращают в колбу с суспензией. Если одновременно не проводится определение pH, определяют для каждого фильтрата среду раствора с помощью индикаторной бумаги или раствора лакмуса. [c.219]

Ход определения. К слабокислому исследуемому раствору соли двухвалентной меди прибавляют 3—5 мл 2 М раствора ацетата натрия и контролируют достижение оптимального pH раствора (6—6,5) при помощи индикаторной бумаги. Прибавляют 5 капель индикатора, разбавляют раствор с таким расчетом, чтобы в нем содержалось не больше 25 мг меди в 150 мл. Раствор титруют 0,05 М раствором комплексона до появления яркой зеленой окраски. Если, кроме меди, в растворе присутствуют железо и алюминий, то сначала к кислому раствору прибавляют небольшое количество фторида натрия, а затем доводят до соответствующего pH добавлением ацетата натрия. [c.368]

Определение pH различных растворов может быть также произведено с помощью индикаторных бумаг, которые опускают в исследуемый раствор. Этот способ может применяться лишь для относительно грубых определений, однако имеются в продаже и очень чувствительные индикаторные бумаги. На них имеются полоски, пропитанные индикатором, рядом с окрашенными полосами, образующими шкалу, в которой две соседние окраски отвечают разности в 0,2 единицы pH. Если таким способом находят pH окрашенного раствора, то окраска исследуемого раствора накладывается и на полосу, где находится индикатор, и на полосы, служащие стандартами, и определение остается достаточно точным. [c.386]

Определение аммиака возможно с помощью индикаторной бумаги (способ ее приготовления приведен в приложении 14). [c.149]

Капли ОВ, если они имеются на материале пробы, подвергают испытанию при помощи индикаторных бумаг. При положительном результате часть пробы экстрагируют растворителем и в полученном растворе для подтверждения предварительных данных проводят обнаружение вещества специальным методом. Если же предварительное определение дает отрицательный результат, то готовят экстракты с различными растворителями и используют их для дальнейших исследований. [c.263]

Существуют различные методы определения pH воды — от простого метода с помощью индикаторной бумаги до различных методов с применением электронных приборов. Все эти методы можно разделить на два класса — колориметрические методы и электрометрические методы [6 ]. [c.95]

Методика измерений. Выбору индикатора должно предшествовать приближенное определение pH исследуемого раствора. Для этой цели достаточно провести предварительное определение pH с помощью индикаторной бумаги или индикатора, обладающего широкой областью перехода. Затем, чтобы удостовериться в пригодности индикатора следует к небольшому количеству исследуемого раствора добавить каплю индикатора. Последний должен показать переходную окраску, отличную от окрасок кислотной и основной форм индикатора. Кольтгоф при точных определениях pH рекомендует применять два индикатора. [c.144]

За результат испытания принимают среднее арифметическое двух определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,2 единицы pH. Допускается определять pH эмульсии с помощью универсальной индикаторной бумаги. При разногласиях, возникающих в оценке качества эмульсии, pH определяют рН-метром. [c.509]

В табл. В.6 указаны наиболее часто применяемые в лабораторной практике индикаторы. Чтобы найти приближенное значение pH раствора, применяют универсальную индикаторную бумагу, пропитанную смесью нескольких индикаторов, изменение окраски которых происходит в различных областях pH, благодаря чему можно охватить достаточно большой диапазон pH. Более точное определение можно провести при помощи бумаги, рассчитанной на более узкий диапазон pH. Здесь можно определить pH с точностью до 0,5 единицы. Еще более точные определения pH производят с помощью электрохимических методов (разд. 39.6.6). [c.386]

Определение pH раствора. pH раствора приближенно оценивается при помощи универсальной индикаторной бумаги. [c.243]

Опыт 7.4. Определение характера гидролиза при помощи рН-индикаторной бумаги [c.120]

Ход определения. Определение содержания общего сульфат-иона. Отбирают в стакан навеску 2—3 г с точностью 0,01 г, добавляют 50 мл ацетона, 100 мл воды, 10 мл формалина и около 0,1 г сульфата бария. Затем содержимое стакана подкисляют 1—3 мл 1-н. раствора уксусной кислоты до pH =3,9 -f- 4,5. Замер производят индикаторной бумагой, после чего ее промывают небольшими порциями воды (2—3 мл) над стаканом с пробой. Обычно pH исходного раствора составляет 5,1—5,4. Стакан помещают на столик мотора, в смесь опускают электроды на глубину 30 мм. Измерительный прибор переключают на шкалу 50 ма с помощью ЛАТРа устанавливают стрелку прибора в пределах 40—60 и приступают к титрованию. Титрант подают по 0,5 мл и через 1 мин отмечают показание прибора при установлении стрелки. Конец реакции фиксируется увеличением электропроводности раствора (прямая [c.122]

Индикаторные бумаги удобны для приближенного определения pH растворов, хотя точность определений с их помощью не превышает 0,5 ед. pH. [c.150]

Индикаторное определение pH. Чаще всего в аналитической практике pH растворов определяют приближенно с помощью реактивной индикаторной бумаги (в интервале 0,5- -2,0 единицы pH). С помощью индикаторной универсальной бумаги можно определить pH более точно (в интервале 0,2- 0,3 единицы pH). В табл. 7 и 8 приведены данные о реактивных и универсальных индикаторных бумагах. [c.233]

ОпредедёнХе реакции раствора производится при помощи индикаторной бумаги, которая изменяет свой цвет при определенном значении pH (рис. 34). На предметное стекло кладут полоску индикаторной бумаги в исследуемый раствор погружают кончик стеклянной палочки и переносят на бумагу капельку раствора, наблюдая изменение окраски. [c.46]

Ход определения (по Лякруа). Отбирают 25 мл анализируемого раствора, содержащего менее 5 мг хрома (III). Прибавляют 400 мг перйодата калия и кипятят раствор. Затем нейтрализуют раствор добавлением едкого натра, пока pH раствора не окажется в пределах от 2 до 3 (с помощью индикаторной бумаги). Если проба содержит железо (III), то может выпасть осадок перйодата железа (III). Слабо кипятят в течение 5 мин, прибавляют 5 мл 9 н. серной кислоты, 1 мл концентрированной (45 и.) фосфорной кислоты и снова кипятят для растворения осадка, если он выпал. Затем охлаждают раствор и разбавляют его до 100 мл. [c.1138]

Определение pH дисперсионной среды суспензий и паст. Определение pH исходных паст кубовых красителей, представляющих собой консистентные, иногда неоднородные твердые комки нельзя проводить с помощью индикаторных бумаг. Приготовление водных вщяжек для измерения pH минеральных пигментов описано в работе [194]. Работ в области рН-метрии суспензий и паст органиче-еких красителей до исследования [195] не было опубликовано. [c.193]

При помощи индикаторных бумаг можно только ориентировочно определять pH в коллоидных электролитах и мицеллярных коллоидах. Для точных измерений следует применять-— рН-метры. Бекон, Хенсли и Вогн измеряли pH водородным электродом, стеклянным электродом и колориметрически наиболее точные значения pH были получены с помощью водородного электрода. Эти измерения дали возможность внести существенные исправления в определенные ранее величины pH. [c.597]

Первичные, вторичные и третичные амины отличаются от соединений других классов, содержащих азот, присущими им основными свойствами. Даже плохо растворимые в воде амины, основность которых нельзя определить при помощи индикаторной бумаги, образуют соли с минеральными кислотами. Таким образом их -МОЖНО отличить от нейтральных азотсодержащих веществ, например амидов (КСОНИг), М-ациламинов RNH O Hз) или нитрилов (К—СЫ), при помощи простой пробы с кислотой. Соли аминов можно идентифицировать по их взаимодействию с основаниями. Определение основности среды описано ниже в разделе 1. Раздел 2 посвящен реакциям, дающим воз.можность отличать первичные, вторичные и третичные амины. Раздел 3 включает получение кристаллических производных аминов, испОоТьзуемых для их характеристики по температурам плавления. После тренировки на известных веществах эти.м способом можно идентифицировать неизвестные соединения. [c.136]

Наиболее просто можно определить значение pH раствора с помощью индикаторов — реактивов, изменяющих свой цвет соответст-веиио определенным значениям pH. Удобнеб всего пользоваться специальной индикаторной бумагой. При нанесении на нее капли испытуемого раствора эта бумага приобретает окраску, по которой с помощью определенной шкалы устанавливают значение pH раствора. [c.10]

Определение pH среды. Определяют значение pH анализиру емого раствора обычно с помощью универсальной индикаторной бумаги. [c.480]

Менее точно определение pH раствора с помощью индикаторной универсальной бумаги. Такая бумага пропитана смесью веществ, каждое из которых меняет свою окраску при определенном pH измеряемого раствора. При погружении бумалски в исследуемый раствор происходит изменение ее окраски. Окраска бумажки сравнивается с прилагаемой шкалой цветов. Каждому цвету соответствует определенная величина pH. [c.247]

Определение сульфатов в простом суперфосфате [47]. 0,25 г образца средней пробы суперфосфата растворяют в 2 мл 5 N НС1 в фарфоровом тигле с крышкой при нагревании на кипяш,ей водяной бане в течение 10—15 мин. Раствор фильтруют через бумажный фильтр ( розовая лента ), смывая стенки тигля водой, переносят в мерную колбу емкостью 100 ли и доводят водой до метки. Аликвотную порцию (1 мл) раствора вносят в стакан емкостью 50— 100 мл, добавляют 9 мл воды, 0,5 мл 0,1 N раствора КН4К, контролируют pH раствора по индикаторной бумаге и с помощью 0,1 ТУ НС1 устанавливают его [c.206]

Ход определения. В стакан помещают 10—20 мл анализируемой воды, 20 мл формалина и дают стоять в течение 20 мин. Затем приливают 50 мл воды и замеряют pH раствора индикаторной бумагой или рН-мет-ром. Во избежание потерь раствора электроды или полоски индикаторной бумаги обмывают водой (10— 20 мл) над этим же стаканом. Если pH находится в пределах 3,8—б,б, то сразу добавляют 2 мл 0,1-н. раствора сульфата натрия, 3 мл спирта, примерно 0,1 г сульфата бария и воды до общего объема жидкости около 120 мл. Стакан устанавливают на столик перемешивающего устройства, электроды погружают на глубину 30 мм, включают прибор в сеть и с помощью ЛАТ-Ра увеличивают силу тока до тех пор, пока стрелка миллиамперметра не достигнет показания в пределах 40— 60 на графике по оси а боцисс откладывают зна- [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология