Окислители определение иодометрическое

Схема иодометрического определения окислителей такова [c.398]

При иодометрическом определении окислителей применяют метод замещения. К анализируемому раствору добавляют раствор иодида калия в избытке. Окислитель выделяет из иодида калия эквивалентное количество иода, например [c.143]

Существует две основных причины погрешностей при иодометрических определениях. Первая обуслов-. лена летучестью иода и его растворов. Поэтому все работы, связанные с выделением иода, целесообразно проводить в закрытых склянках или колбах. Вследствие летучести иода и его малой растворимости в воде для титрования применяют растворы иода в концентрированном растворе иодида калия. При определении окислителей создают в растворе большой избыток иодида калия, чтобы перевести выделяющийся при реакции твердый иод в раствор и уменьшить его летучесть. Вторая причина погрешностей — окисление растворов иодида калия кислородом воздуха. Реакция проходит по уравнению [c.414]

Как проводятся иодометрические определения восстановителен Окислителей Кислот Иллюстрируйте примерами. [c.418]

Растворимость иода в воде мала, поэтому при иодометрических определениях окислителей необходимо применять значительный избыток К1. Это способствует растворению выделенного при реакции иода, который с К1 образует нестойкий комплексный ион [1з]". [c.400]

При иодометрическом определении окислителей может возникнуть значительная погрешность вслед ствие окисления крахмала иодом. Эта реакция идет довольно медленно, однако при продолжительном действии иода на крахмал часть иода расходуется на эту побочную реакцию и результаты будут неправильными. Кроме того, в кислом растворе крахмал постепенно гидролизуется, что также приводит к погрешности. Поэтому иод титруют тиосульфатом, не прибавляя в начале титрования крахмал индикатор прибавляют только в конце титрования, чтобы по возможности уменьшить время контакта крахмала с иодом. [c.417]

Из титриметрических методов определения мышьяка наиболее широкое распространение нашли оксидиметрические методы, основанные на титровании мышьяка(1П) до мышьяка(У) растворами окислителей, в том числе иодометрическое, броматометриче-ское, бихроматометрическое и перманганатометрическое титрования. В качестве титрантов предложен также ряд других окислителей, таких, как соли церия(1У) [1012, 1013], марганца(1П) [888, 1140], кобальта(1П) [924], хлорит натрия [691], феррицианид калия [810], хлорамин Т [925], пероксимолибдат натрия [834] и т. п. [c.41]

На чем основано иодометрическое определение окислителей, восстановителей, кислот [c.79]

Окисление иодид-ионов с помощью различных окислителей, имеющееся при проведении иодометрических определений этих окислителей, обычно индуцирует эту реакцию. Вследствие этого в присутствии кислорода выделяются дополнительные количества иода и в ходе аналитического определения возникают погрешности. [c.107]

Сущность метода. Хром окисляют в щелочной среде до шестивалентного (хромат) посредством перманганата. Хромат как окислитель может быть определен иодометрически, так как при действии иодида калия выделяет эквивалентное количество иода, которое может быть оттитровано тиосульфатом. Металл переводят в раствор действием серной кислоты [c.314]

Метод остатков имеет значение для анализа ряда органических веществ с использованием реакций окисления (или бромирования ит. п.). Многие органические соединения реагируют с окислителями довольно медленно кроме того, для этой реакции иногда необходима особая среда, неудобная для титрования. В этих случаях к испытуемому раствору приливают сначала избыток окислителя, проводят в соответствующих условиях реакцию с определяемым веществом, а затем титруют остаток окислителя. Такой метод применяется, например, при иодометрическом определении формальдегида (НСНО), для определения окисляемости воды и т. д. [c.282]

Броматные методы [3, 9, 15, 20, 27]. Эти методы по существу сходны с описанными выше методами, в которых в качестве стандартного окислителя используется иодат. Если проводить титрование при комнатной температуре и применять в качестве индикаторов для обнаружения свободного брома в конечной точке индиго или метиловый оранжевый, то приходится добавлять избыточное количество бромата. Добавленный избыток может быть определен иодометрически. [c.156]

Из химических реакций, применяемых для количественного определения карбонильных групп (в альдегидах и кетонах), наиболее широко используются три метода 1) присоединение по месту двойной связи между кислородом и углеродом 2) замещение, ведущее к образованию оксимов 3) окисление. Из многочисленных продуктов присоединения к карбонильной группе особенно важное значение имеют гидросульфитные соединения, так как на их образовании основано определение многих альдегидов и некоторых кетонов. Под действием гидросульфита образуются устойчивые по отношению к окислителям а-оксисульфокислоты. Они в водном растворе частично разлагаются на компоненты. Если константа скорости разложения достаточно мала и скорость установления равновесия достаточно велика, то реакция пригодна для объемного анализа данного карбонильного соединения путем иодометрического определения количества непрореагировавшего сульфита. [c.53]

Определение окислителей. Иодометрическое определение окислителей основано на окислении иодид-иона и титровании выделившегося иода тиосульфатом натрия. Одной из наиболее важных реакций этого типа является реакция иодида с дихроматом [c.281]

На чем основано иодометрическое определение а) окислителей б) восстановителей в) кислот г) активного хлора в хлорной извести д) сульфата е) арсенита и арсената ж) меди а) бихромата калия и Fe (III) при их совместном присутствии и) МпОг в пиролюзите [c.89]

Хлорамин Б в присутствии большого количества КВг в солянокислой среде (фактически Вга) количественно окисляет сульфид-ионы до сульфатов [1299]. Избыток окислителя определяют иодометрически или добавляют стандартный раствор ар-сенита и его избыток оттитровывают раствором хлорамина Б в присутствии индигокармина. Хлорамин Т, взаимодействующий с сульфидами, использован для раздельного определения сульфидов и тиосульфатов [1123]. [c.70]

Определение основано на том, что при действии окислителя этиловый спирт превращается в уксусную кислоту, а изопропиловый спирт в ацетон. В отгоне, полученном после окисления, ацетон определяют иодометрическим способом, основанным на реакциях [c.156]

Из уравнения видно, что во время реакции выделяются ионы водорода, следовательно, мышьяк окисляется легче в щелочном или в слабо щелочном растворе. Применять для титрования мышьяка такие окислители, как перманганат или бихромат калия, в этом случае неудобно. Перманганат восстанавливается до марганца(II) легче в сильно кислой среде в слабо щелочном растворе окислительный потенциал перманганата снижается, вследствие чего реакция между перманганатом и мышьяком происходит очень медленно и не стехиометрически. Продуктами реакции являются соединения марганца (II) и марганца (IV), соотношение между количествами которых обычно не постоянно и зависит от условий определения. В то же время иодометрическое определение мышьяка проходит без всяких затруднений. Окислительный потенциал системы I2/2I не изменяется под влиянием кислотности pH раствора можно устанавливать только в зависимости от специфических условий протекания реакции (21.5). [c.413]

Титриметрические методы, основанные на реакциях нейтрализации (после перевода сульфит-ионов в серную кислоту), используются редко наиболее распространены методы с использованием различных окислителей, из которых наиболее практически важны различные варианты иодометрических определений. [c.80]

ИОДОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЕЙ [c.309]

Большинство окислителей и восстановителей пе мешает анализу, но иод необходимо предварительно удалить. Процентная ошибка определения находится на том же уровне, что и в более сложном методе иодометрического анализа бромата. [c.91]

А. с NHjOH-H l и титрование выделившегося HG1. 5) Образование устойчивых к окислителям а-оксисульфокислот при взаимодействии А. с NaHSOs, избыток бисульфита м. б определен иодометрически. [c.49]

Поглощение кислорода измеряют на газометрической установке (окислитель кислород). Кинетику накопления гидропероксидов измеряют на установке барботажного окисления (окислитель воздух). Образующиеся гидропероксиды в отобранных пробах анализируют иодометрически. Как показал опыт, в заводских условиях удобнее пользоваться установкой барботажного окисления в сочетании с иодометрическим определением ROOH. [c.138]

Для количественного определения в реактивном топливе ме-тилцеллозольва (присадка РРА-55 МВ) за рубежом существуют три стандартизованных американских метода РТМ 5 5327, 5330 (бихроматные методы) и 5340 [6] и английский метод 1Р 277, включающий четыре метода определения противообледенительной присадки в реактивном топливе [5]. По методу РТМ 8 5327 из топлива экстрагируют присадку водой, которую затем вводят в реакцию с избытком окислителя — водного раствора титрованного бихромата калия и серной кислоты. Количество бихромата калия, не вошедшего в реакцию, определяют иодометрически. [c.192]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Иодометрический метод определения меди очень точен. Этот метод применяют для определения меди в UbeirHbix сплавах и в рудах. Преобладающее большинство посторонних ионов, которые обычно содержатся в перечисленных материалах, не мешают оп-рёделению меди, исключение составляют ионы, способные окисляться иодом или окислять иодид-ионы. Из окислителей чаще всего приходится иметь дело с Солями железа(П1), оксидами азота и нитрит-ионами Эти вещества Способны окислять иодиды в соответствий с уравнениями [c.421]

В приведенных выше примерах иодометрический метод использовали для определения окислителей. Существует много методов, основанных на титровании восстановителей раствором иода. Ниже приве-1дены некоторы примеры. [c.425]

Титриметрические методы основаны на окислении до сульфата различными окислителями иодом [269, 526], монохлориодом [177], гипогалогенитами [287, 683, 1006], ванадатом натрия [836], перманганатом калия [952], солями Fe(III) и e(IV) [807], хлорамином Т [1123] и хлорамином Б [1301]. Наибольшее практическое значение имеют различные варианты иодометрического определения. [c.99]

Иодометрическое определение смеси SO3 — S2O3 — SO4 в дитионите натрия описано в [1353]. Иодометрический метод Кур-тенакера и Воллака [1028] для анализа смеси сульфидов, сульфитов и тиосульфатов прост и быстр, но он дает ошибку для очень малых концентраций сульфида. В этом случае рекомендуется [1123] в качестве окислителя применять хлорамин Т. [c.113]

В качестве растворителя при периодатном окислении чаще всего используют воду. Расход перйодата определяют восстановлением избытка окислителя арсенитом с последующим обратным титрованием арсенита иодом , титрованием тиосульфатом , спектро [фотометрически и другими методами. Муравьиную кислоту определяют кислотно-основным , иодометрическим или потенциометрическим титрованием Для определения формальдегида применяют весовой метод (димедоновое производное ы) или колориметрию (по реакции с хромотроповой кислотой или ацетилацетоном - ). [c.444]

Броматометрическое титрование мышьяка(1П). Броматометри-ческое титрование для определения мышьяка(1П) используется также часто, как и иодометрическое [427, 493, 573, 808]. Различие. зак.дючается в том, что бромат по сравнению с иодом является более сильным окислителем и взаимодействует с арсенитом в кислой среде (1,2—3,5 N НС1) по реакции [c.42]

Иодометрическое определение брома и иода при одновременном присутствии [856]. К 0,25—0,35 г анализируемого вещества приливают 25% -ный раствор КВг до 250 мл и две аликвотные части полученого раствора разбавляют до 100 мл. К одной из ня добавляют 1 —1,5 мл 5%-ного раствора H OONa, энергично встряхивают и через 10 мин. титруют раствором тиосульфата натрия. К другой пробе добавляют 5 мл 10%-ного раствора KJ и титруют тем же раствором. Относительная погрешность анализа 0,4%. Мешают окислители, выделяющие иод из KJ. [c.75]

По обилию выполненных исследований и практическому значению в анализе ряда реальных систем первое место принадлежит методу, основанному на окислении Вг" до ВЮз действием растворимого гипохлорита и на иодометрическом определении образовавшегося бромат-иона после устранения избытка окислителя. Впервые предложенный в самом начале XX в. Весельским [124, с. 303], этот метод был улучшен Ван дер ]У1ойленом [903], а затем значительно усовершенствован другими авторами [4, 239, 309, 348, 424, 547, 572, 588, 614, 871-873]. [c.84]

Более сложный метод определения бромид-ионов основан на образовании Br N в присутствии бромат-иона, устранении избытка окислителя действием КВг и анилина с последующим иодометрическим определением Br N [354]. Этот метод в деталях не рассматривается. [c.90]

Авторы ряда работ определяют бромпд-ионы в присутствии хлоридов экстракционно-иодометрическими методами, в которых Вг предварительно окисляют до Вгз хлорной водой [576], смесью азотной и хромовой кислот [593] или сульфатом Мп(П1) [867]. Чтобы повысить устойчивость состояния окисления Мп(1П), вводят Н3РО4 в качестве комплексообразующей добавки. Поскольку величина системы Mn(III)/Mn(II) понижается при этом от 1,51 до 1,21 в, количественное окисление Вг до Вгз (Eq = 1,07 в) возможно только при условии введения избытка окислителя. Образующийся бром экстрагируют 3—4 раза четыреххлористым углеродом, реэкстрагируют раствором К.Г, титруют затем выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. Метод применяют для анализа 0,005—0,1 JV растворов. Он менее чувствителен, чем метод определения бромид-иопов через броматы, но удобен и не требует строгого контроля pH. [c.91]

Косвенные иодометрические методы основаны на титровании серебра стандартным раствором иодида калия в присутствии (окислителей — перекиси водорода [1537], бихромата калия [1538], меди(П) [1412], иода [447, 1172]. Точка эквивалентности характеризуется появлением синего окрашивания адсорбционного соединения иода с крахмалом . Титрование можно проводить стандартным раствором K4[Fe( N)e] в присутствии иода и крахмала [434] или в отсутствие окислителей титрованием избытка иодид-ионов стандартным раствором соли двухвалентной ртути с 1-фенил-тиосемикарбазидом в качестве индикатора [176]. Иодометрический метод использован для определения содержания серебра(П) в комплексном соединении с дипиридилом состава [AgDip2](N03)2 [590]. Комплексы серебра(П) могут использоваться в качестве окислителей. Исследовано [1124] окисление органических соединений в воде, диметилсульфоксиде и в смеси диметилсульфоксида и диметоксиэтана пиколинатом серебра(И). Толуол окисляется в бензойную кислоту, фенилэтил — в ацетофенон, альдегиды превращаются в соответствующие кислоты, а первичные спирты — в альдегиды. [c.84]