Окислительно восстановитель

Составление уравнения окислительно-восстановитель-ной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде. [c.86]

Доставка исходных веществ к поверхности электрода и отвод продуктов реакции могут осуществляться тремя путями миграцией, молекулярной диффузией и конвекцией. Миграция представляет собой передвижение ионов под действием градиента электрического поля, возникающего в электролите при прохождении тока. Молекулярная диффузия представляет собой перемещение частиц под действием градиента концентрации, возникающего в растворе при его качественной или количественной неоднородности. Конвекция представляет собой перенесение частиц растворенного вещества вместе с потоком движущейся жидкости, например при перемешивании. Отклонение потенциала под током от равновесного значения, вызванное замедленностью доставки и отвода участников реакции, называют концентрационной поляризацией. Концентрационная поляризация имеет важное значение для окислительно-восстановитель-ных процессов и меньшее значение — для разряда простых металлических ионов. Концентрационная поляризация не единственная причина отклонения потенциала электрода под током от его равновесного значения. Обычно изменение потенциала при наложении тока оказывается больше, чем концентрационная поляризация. Это является следствием торможения на стадии присоединения или отдачи электронов. Поляризация, вызванная замедленностью разряда или ионизации при протекании электрохимической реакции, называется химической поляризацией. Химическую поляризацию называют также перенапряжением. [c.204]

Рис. 137. Прибор для измерения э. д. с. Рис, 138. Прибор для измерения окислительно-восстановительных систем, э. д, с. окислительно-восстановитель-содержащих неорганические ионы ной системы хинон — гидрохинон

Выберите произвольно две электрохимические системы (см. табл. 4 приложения), покажите, в каком направлении пойдет окислительно-восстановитель-ный процесс при приведении в контакт этих систем. [c.100]

Гальваническими элементами называются устройства, с помощью которых химическая энергия окислительно-восстановитель-ных процессов может быть преобразована в электрическую. В основе работы гальванических элементов лежат явления, происходящие на границе между металлом и раствором электролита и сопровождающиеся возникновением на ней разности, или скачка, потенциалов. [c.159]

Ионная окислительно-восстановитель-ная реакция может быть осуществлена в гальваническом элементе с двумя окислительно-восстановительными электродами. Напомним, это окислительно-восстановительный электрод представляет собой пластинку инертного металла (платины, золота), опущенную в раствор, содержащий ионы различной зарядности. [c.254]

Автор книги, ранее принимавший активное участие в разработке так называемой электронной теории катализа, теперь, как он сам пишет, пытается объединить химический и физический аспекты катализа . Экстраполируя от гомогенного к гетерогенному катализу , он интерпретирует механизм гетерогенного катализа с позиций теории комплексообразования, поскольку работы последних лет показали, что между гетерогенным и гомогенным катализом нельзя провести четкую границу, как это считалось ранее в обоих случаях найдены сходные элементарные механизмы и активные формы. Убедительным примером может служить сопоставление окислительно-восстановитель-ного катализа на переходных металлах и их твердых неорганических соединениях с катализом неорганическими комплексными соединениями переходных металлов в растворах. [c.5]

С современной точки зрения при окислительно-восстановитель-ны.х реакциях происходит оттягивание электронов от одних атомов (окисление) и притягивание электронов к другим (восстановление). Например, при горении магния в кислороде [c.54]

Эту реакцию иногда называют деструктивным гидрированием. Сначала, по-видимому, происходит крекинг на кислотных центрах катализатора, а затем гидрирование образовавшихся алкенов на окислительно-восстановитель((ых центрах металла. Суммарный тепловой эффект реакции положителен. [c.254]

Чтобы составить такое уравнение окислительно-восстановитель-ной реакции, необходимо [c.87]

В обоснование ответа приведите окислительно-восстановитель-ные потенциалы соответствующих систем. [c.149]

Шкала кислотности, составленная из величин p/ s, соот- ветствует шкале, отражающей окислительно-восстановитель-рую способность элементов значениями стандартных потенциалов Ео, так называемому ряду напряжений. [c.158]

Обосновать, учитывая окислительно-восстановитель-ные потенциалы (см. приложение 5), почему в одной реакции нитрит натрия ведет себя как восстановитель, а в другой — как окислитель. [c.131]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов. Окислительно-восстановитель-ный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

Для выяснения влияния добавок на окислительно-восстановитель-ный потенциал составляют гальванический элемент [c.306]

Иодометрия является весьма универсальным методом. Иодометрически можно определять окислители, восстановители, кислоты и вещества, не обладающие окислительно-восстановитель-ными свойствами, но взаимодействующие с окислительновосстановительными системами. [c.280]

В реакциях этих трех типов степень окисления иона металла ме обязательно остается постоянной, т е. они могут сопровождаться окислительно-восстановительными превращениями. Кроме них нужно рассмотреть в качестве 4-й группы чисто электронные окислительно-восстановитель 1ые реакции, например lFe( N)6i -+e- = Fe( N)er- [c.373]

В стехиометрических расчетах окислительно-восстановитель-ных процессов используют окислительный и восстановительный [c.184]

По учебникам или таблице окислительно-восстановитель-ных потенциалов выяснить отношение бора и алюминия к воде, кислороду, кислотам и щелочам. [c.264]

В итоге в элементе происхо-Нормальный окислительно-восстановитель- [c.206]

Молекулярные уравнения окислительно-восстановитель-ных реакций представить в виде ионных уравнений, в которых указать окислитель и восстановитель, а также отметить перемещение электронов [c.115]

В одном из полуэлементов окислительно-восстановитель-ного элемента имеет место равновесие [c.154]

Укажите, какие из реакций, уравнения которых приведены в упражнениях 3.1 и 3.2, являются окислительно-восстановитель-ными. [c.26]

Протекание электрохимических окислительно-восстановитель-ных реакций зависит не только от катодного потенциала (от перенапряжения), но и от заряда поверхности металла, который в первом приближении определяется значением ф-потенциала (отклонением потенциала электрода в заданных условиях от нулевой точки электродного металла). Перенапряжение служит при этом мерой восстанавливающей (или окисляющв ) способности электрода в данных условиях, а ф-потенциал определяет поверхностную концентрацию деполяризатора. [c.449]

Принцип работы топливного элемента рассмотрим на примере щелочного водородно-кислородного элемента (рис, 122), В этом случае используется окислительно-восстановительи й реакция [c.224]

Первая из этих реакций является окислительно-восстановитель-иой медь, будучи менее активным металлом, чем железо, восстанавливается аммиаком, который образуется при нагревании ЫН4С1. [c.404]

Существуют разные тиШ)1 обратимых окислительно-восстановитель-ных систем, состоящих из ионов одного и того же металла разных степеней окисления, из двух анионов, несущих разные заряды и систем, состоящих из органических соединений. Примером системы, состояи ей из органических соединений, люжет служить система хинон — гидрохинои. Она представляет собой кристаллическую эквимолекулярную смесь хииона и гидрохинона, называемую хингидроном. Гальванический элемент, основанный на восстановлении хинона в гидрохинон, является обратимым окислительно-восстановительным элементом, по измерению э. д. с. которого при разных температурах можно определить термодинамические функции этой реакции. [c.316]

Теперь мы можем просуммировать общие свойства окислительно-восстановител ьны х катал изаторов. [c.34]

Изменение окраски раствора в точке эквивалентности в кнслотноосновном методе титрования происходит при использовании цветных индикаторов, в окислительно-восстановитель-иом методе титрования в простейшем случае окраску меняет титруемый или титрующий реагенты. В связи с этим конец титрования может быть зафиксирован визуально. Более надежно использовать для этой цели фотоколориметрическую регистрацию еще и потому, что выход индикатора можно легко согласовать с самописцем, работая с несложным усилителем. [c.261]

Вопросы устойчивости комплексов металлов сложны и разнообразны Влияние большего числа факторов, обуслэвлен-ных видом и характером центрального атома М и лиганда L, а также непостоянства температуры и других условий создает трудности при изучении устойчивости комплексов. Единственный приемлемый метод изучения устойчивости состоит в фиксировании наибольшего числа переменных с последующим изучением устой чивости в узкой области. Для удобства вначале нужно установить с какой точки зрения нам интересно рассматривать вопросы устой чивости с термодинамической или кинетической. В первом слу чае нам придется иметь дело с энергиями связи металл-лиганд константами устойчивости или с окислительно-восстановитель ными потенциалами, которые характеризуют стабилизацию ва лентного состояния и т. д. во втором — со скоростями и механиз мами химических реакций, а также с рассмотрением термодинами ческих характеристик образования активных комплексов. Вообще, более правильно говорить об инертных или лабильных комплексах, а не об устойчивых или неустойчивых. Эти термины СЛИШКОМ часто смешивают и применяют неправильно. Устойчивые комплексы могут быть и инертными, и лабильными, а неустойчивые — обычно лабильные, но могут быть и инертными. Например, [Ре(Н20)бР и [Сг(Н.20)в1 имеют почти одинаковые энергии связи (116 и 122 ккал/моль соответственно), т. е. обладают одинаковой устойчивостью, но первый комплекс лабильный и обменивает лиганды быстро, а второй — инертный и обменивает лиганды медленно. Подобных примеров можно привести очень много. [c.285]

Некоторые ионные соединения галогенкислородных кислот представляют интерес как труднорастворимые вещества и вследствие особенностей протекания окислительно-восстановитель.-ных реакций с их участием. [c.508]

Указать, какая из этих реакций относится к окислительно-восстановительиой. [c.140]

Такие реакции можно расположить в определенной последовательности, руководствуясь значением возникающих окислительновосстановительных 1ютенциалов, — получается так называемый ряд напряжений (см, табл, 9), Значения окислительно-восстановитель- [c.108]

Методика составления уравнений окислительно-восстановитель-ных реакций, для которых заведомо известны их начальные и конечные продукты, представляет собой лищь первый этап их изучения. [c.122]

Закончить следующие уравнения окислительно-восстановительиых процессов [c.152]

На поверхности раздела фаз Fe—КОН (раствор) образуется некоторое количество гидроксида железа Fe(0H)2, который и принимает участие в окислительно-восстановительиых реакциях, протекающих в железо-никелевом аккумуляторе. [c.186]

Пользуясь таблииами окислительно-восстановительиых потенциалов (приложение 6) и термодинамических величин (табл. 18—20), ответить на вопросы (написать уравнение реакции, определить э. д. с., ДЯ , Д5 , ДО ). [c.224]

I. Пользуясь периодической системой Д. И. Менделеева и таб лицей окислительно-восстановительиых потенциалов, охарактеризовать химические свойства 2п, С(1 и Н . [c.232]

С помощью периодической системы Д. И. Менделеева и таблицы окислительно-восстановительиых потенциалов показать, какие атомы и молекулы будут окислять сероводород и селеноводо-род. [c.244]

Какие из этих реа1кций являются окислительно-восстановитель-ными Ответы поясните и в случае необходимости приведите справочные данные. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология