Дипольный момент производных бензола

Дипольные моменты производных бензола в бензольном растворе при 22—25 °С [c.139]

Дипольные моменты производных бензола (в дебаях) [c.74]

Дипольные моменты замещенных дифенила, стильбена и 1,4-дифенилбутадиена в сравнении с дипольными моментами производных бензола [20] [c.186]

Таблица 4 Дипольные моменты производных бензола

О существовании двух способов передачи взаимного влияния атомов говорит сравнение дипольных моментов производных бензола с соответствующими производными метана. Из табл. 12 видно, что величины дипольных моментов отличаются между собой. В случае соединений с заместителями первого рода дипольные моменты у производных бензола меньше, чем у производных метана. При заместителях второго рода наблюдается обратная картина. [c.357]

О существовании двух способов передачи взаимного влияния атомов говорит сравнение дипольных моментов производных бензола с соответствующими производными метана. Из табл. 12 видно, что величины дипольных моментов отличаются между собой. Для [c.410]

Дипольные моменты производных бензола [c.574]

Дипольные моменты производных бензола (в дебаях) в бензольном растворе, 25 °С [19] [c.73]

На основании представления о резонансе молекулы бензола между двумя структурами Кекуле можно предсказать стереохимические свойства молекулы бензола. Благодаря резонансу каждая из связей углерод — углерод в значи-, тельной степени является двойной со всеми вытекающими отсюда стереохимическими последствиями. Связи, соседние с двойной, лежат в одной плоскости. Вследствие этого вся молекула бензола должна быть плоской. Шесть связей углерод—углерод эквивалентны. Поэтому шестиугольник из ато-. мов углерода должен быть правильным, а связи углерод — водород должны быть направлены по продолжениям диагоналей. В течение нескольких последних лет все эти выводы были подтверждены экспериментально путем изучения электрических дипольных моментов производных бензола, электронографического исследования паров бензола, рентгенографического исследования кристаллических производных бензола и изучения раман- и инфракрасных спектров бензола. [c.133]

Рисунок 17. Зависимость между влиянием на физическую работоспособность и дипольным моментом производного бензола, соответствующего ароматическому заместителю у азота

На основании значений дниолы ых моментов можно установить направление и ве.личину индукционного эффекта. 13 таб,я. 3 приведены данные дипольных моментов для некоторых типичных связей но Сиджвику 19], а в табл. 4 — дли дипольных моментов производных бензола, разделенных на группы притягивающих и отталкивающих электроны ИО]. [c.388]

Табл. 5 содержит наиболее важные данные о дипольных моментах производных бензола и подтверждает ряд стерических особенностей ароматических систем. Например, у производных нитробензола найдено следующее а) две метильные группы в орто-положении гораздо более эффективны, чем одна орт.о ме-тильная группа б) две метильные группы приблизительно так же эффективны, как одна трет-бутильная группа в) орто-ксилольный эффект проявляется, по-видимому, во-первых, при сравнении нитромезитилена и нитродурола и, во-вторых (причем более убедительно), при сравнении аминонитродурола и 4-амино- [c.573]

Молекула бензола неполярна, что.указывает на ве симметричность. Все однозамещенные производные бензола полярны, причем слабую, но ясно выраженную полярность обнаруживает уже толуол. Величины дипольных моментов производных бензола, содержащих разные заместители, в большинстве случаев отличаются от дипольных моментов соответствующих производных метана (см. табл. 14). [c.236]

При вычислении дипольных моментов соединений с несколькими полярными группами необходимо учитывать возможность изогнутого расположения заместителей. При вычислении дипольных моментов производных бензола нельзя дипольные моменты таких групп, как ОН, ОСН3, СООН использовать таким же путем, как моменты заместителей С1, NO и т. д., так как вследствие изогнутого расположения направление дипольного момента может стать совсем иным. Если в пара-положении находится другой, не изогнутый заместитель, то получается следующее если бы угол у кислородного атома был известен, то дипольный момент можно было бы вычислить по дипольным моментам отдельных групп. Если ориентировочно принять, что этот угол равен 110°, т. е. практически равен тетраэдрическому углу, как это обычно считают в стереохимии, то получаются следующие величины [105] [c.91]

Рисунок 19. Зависимость между влиянием на спонтанную двигательную активность (10 мг/кг) и дипольным моментом производного бензола, соответствующего заместителю у азота 2-аминоадамантана (п-производные). По оси ординат-возрастание спонтанной двигательной активности в % к контролю, поосиабс14Исс - дипольный момент заместителя.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология