Метил-радикал трихлор

Первый сокрушительный удар по этой теории радикалов был нанесен опытами Дюма (1834), который показал, что в органических соединениях атомы водорода легко замеш,аются атомами хлора. Так, при действии хлора радикал метилуксусной кислоты можно превратить последовательно в моно-, ди- и трихлор-метил [c.103]

В результате радикального замещения у атома водорода возникает свободный радикал СНз, который в свою очередь вступает в радикальное замещение у атома хлора в С1а. Образуется хлорометан и регенерируется атом хлора, вступающий в реакцию со следующей молекулой метана и т. д., что приводит к радикальной цепной реакции. Брутто-реакция сводится к замещению атома водорода в метане на атом хлора. Аналогично могут замещаться и оставшиеся атомы водорода — получаются дихлоро-, трихлоро- и тетрахлорометаны. [c.385]

За состав продуктов реакции и распределение поляризации в продуктах ответственна первичная радикальная пара трихлор-метил/трет-бутил в синглетном состоянии (схема 9). 1,1,1-Три-хлор-2,2-диметилпронан, изобутилен и хлороформ образуются при рекомбинации и диспропорционировании партнеров первичной радикальной пары. Правило 1 указывает для этих продуктов усиленное поглощение Г — (—) (+) (—) (+) = (+), т. е. А -фактор трихлорметильного радикала —.2,0091 [99] больше -фактора трет-бутильного — 2,0025 [8]. Продукты выхода треш-бутильных радикалов из первичной нары в раствор имеют поляризацию противоположного знака = (—) (—) (—) (+) = (—), т. е. Е. Такими продуктами являются изобутан, хлористый трет-бутил и тетраметилбутан (см. схему 9). Трихлорметильный радикал после выхода из первичной радикальной пары и отрыва атома водорода от растворителя образует неполяризованный хлороформ, а встреча и рекомбинация с аналогичным радикалом приводит к гексахлорэтану. При столкновении трет-бутильных радикалов в растворе образуются / -пары. Изобутан и изобутилен, возникающие нри диспропорционировании в таких парах, обладают мультинлетной поляризацией АЕ. [c.99]

Из табл. 16 видно, что гербицидная активность сложных эфиров общей формулы СНгС1С00К в значительной степени зависит от строения радикала К и возрастает в следующем порядке К—алкил<циклогексил (и его метилзамещенные) <фенил (и его метил- и оксипроизводные) <дихлорфенил<поли-хлорфенил. Максимальной активностью обладает 2,4,5-трихлор-фениловый эфир монохлоруксусной кислоты, который превосходит по силе гербицидного действия свободную кислоту и ее натриевую и аммониевую соли. Причину физиологической активности автор работы видит в наличии в молекулах монохлоруксусной кислоты и ее производных подвижного атома хлора в а-положении к карбоксилу. Подвижность атома хлора, а с ней и активность соединений увеличивается при введении в молекулу электроотрицательных групп [66]. [c.148]

Ойа 6 значительной степени зависит от строения радикала и возра стает в ряду алкил < циклогексил (и его метилзамещенных) < фенил и его метил- и оксипроизводных < дихлорфенил < трихлор-фенил. Максимальной активностью обладает 2,4,5-трихлорфенило-вый эфир монохлоруксусной кислоты. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология