Альберон

Более перспективны титриметрические методы, в которых используется образование прочных комплексных соединений бериллия стехиометрического состава. В качестве таких титрантов предложены салициловая и сульфосалициловая кислоты [385, 385а]. Конечная точка при титровании может быть установлена при помощи цветных реагентов (арсеназо, альберона и др.). [c.59]

Альберон и хромазурол 8. Альберон — дихлорсульфодиме-тилоксифуксондикарбоновая кислота (см. табл. 10).. Ее натриевая соль известна под названняхми хромазурол 5 или солохром бриллиантовый синий В. С бериллием дает чувствительную цветную реакцию (0,02 мкг Ве/л(л), при этом желтая окраска водного раствора реагента переходит в сине-фиолетовую, присущую раствору бериллиевого комплекса. [c.75]

Альберон и его соли хорошо растворимы в воде, и растворы их при хранении не меняются. Однако растворы реагента имеют интенсивную окраску. На рис. 12 приводятся кривые светопоглощения альберона, а также его ко.мплекса с бериллием [298]. Максимум светопоглощения альберона при pH 1—3 сдвигается в пределах 470—500 ммк, при pH 4—7 — от 500 до 430 ммк и при pH 7—13 — от 430 до 600 ммк. [c.75]

Вероятно, бериллий образует с альбероном несколько соединений [c.76]

Состав комплекса, устойчивого в области pH 3—5, соответствует отношению Ве альберон = I 1. Незаряженная частица имеет, по-видимому, следующее строение [c.76]

Рис. 12. Кривые светопоглощения растворов альберона (/—5) и его соединения с бериллием 4—6)

Лучшими условиями фотометрического определения бериллия альбероном и его натриевой солью являются X = 570 MMfi п pH 4,4—4,6 [2956, 297]. Окраска бериллиевого комплекса достигает наибольшей интенсивности при pH 5,0. Однако в присутствии комплексона HI, вводимого в анализируемый раствор для устранения влияния А1, Fe, Си, Со, Ni, Мп, d, Мо, W и щелочноземельных элементов, рекомендуется [297] фотометриро вать при pH 4,4—4,6, так как при pH > 4,8 комплексон III понижает чувствительность, заметно снижая интенсивность ок- [c.76]

При введении в раствор 25 мг комплексона И можно определить альбероном до 0,1 мкг Ве/жл в присутствии 1000-кратных количеств А1, Fe, u, Со, Ni [297]. Определению мешают лишь СгЗ+, UO22+, F-. [c.77]

Кроме того, в анализе берилла применяют альберон [297], rt-нитробензолазоарсинол [256, 257, 261], Н-резорцин [277, 650]. Для определения микроколичеств бериллия в урановых рудах используют алюминон в присутствии комплексона III [292]. [c.172]

Другие реагенты — альберон, эриохромцианин К — также могут применяться при определении бериллия в бронзах без отделения основы. Альберон (см. табл. 10) позволяет проводить определение бериллия в присутствии 1000-кратных количеств меди, связанной в комплексонат (pH 4,4—4,8). [c.177]

При определении бериллия в меди и сплавах на ее основе используют и титрование бериллия сульфосалицилатом и сали-цилатом натрия [723а]. Медь отделяют в виде uS N. Другие мешающие элементы маскируют комплексоном III. Конечную точку определяют при помощи альберона. [c.178]

Хромазурол 8 (альберон) вода 4-7 0,0004 0,0005 (550) 0,0013 (568) 545 52 1,9 [c.271]

Сульфо-2,6-дихлор-3,3 -диметил-4-оксифуксон-5,5 ди карбоновая кислота Синонимы альберон [c.643]

С алюминием хромазурол (альберон) образует при рН = 6,3-ь6,4 окрашенное соединение с максимальным поглощением лучей Ямакс при 540 ммк. [c.72]

Альберон. Дихлорсульфодиметилоксифуксондикарбоновая кислота (На-соль — хромазурол 5 или солохром бриллиантовый синий В), а также другие фенолкислоты трифенилметанового ряда, например хромоксан фиолетовый Р, являются чувствительными реактивами на бериллий, алюминий и железо [26, 27]. Поскольку для алюминия известно мало хороших реагентов, альберон представляет несомненный интерес. [c.126]

Альберон (хромазурол S) pH 3—5 чувствительность [c.138]

Пример 1. Рассчитать оптимальное значение pH раствора для реакции Ве с альбероном (НзК ), в результате которой образуется окрашенное соединение состава ВеНаН (1 1). [c.303]

Пример 3. Вычислить концентрацию альберона (НдК ), обеспечивающую связывание Ве + в окрашенный комплекс состава ВеН аК не менее, чем на 99,9%. Фотометрическая реакция между Ве + и реагентом проводится при pH = 4,5 и концентрации Ве +, равной 1 10 моль/л, в отсутствие других катионов,.реагирующих с альбероном. [c.307]

По опытным данным [3751 количество альберона, добавляемое при (определении бериллия в этих условиях, составляет 1 мл 0,1% раствора в объеме 10 мл, что соответствует концентрации Сд = = 1,8 10" моль/л. [c.307]

Пример 1. Рассчитать максимально допустимую концентрацию ЭДТА (Н4У), применяемой для маскирования примесей при фотометрическом определении Ве + с альбероном (НзЙ ) при pH = 4,5 и начальных концентрациях Св = 1 10 г-ион/л и Сц = ЫО" моль/л. [c.309]

Пример 1. Выяснить возможность применения этилендиаминтетрауксусной кислоты (H4Y) для маскирования примесей при определении бериллия альбероном (H3R ) при pH = 4,5 и начальных концентрациях См = iг-мол/л и r = г-мол/л. [c.276]

Такая концентрация альберона является нормальной и, следовательно, этилендиаминтетрауксусная кислота может применяться в качестве маскирующего реагента при определении бериллия с альбероном. [c.276]

Пример 1. Рассчитать оптимальное значение pH для реакции Ве + с альбероном. [c.284]

Ионы Ве + с альбероном образуют окрашенное соединение по реакции [c.284]

По литературным данным [160, 161] константа диссоциации альберона, отвечающая равновесию НзК Н+ 4-Н2К , равна 5,3-10 . Константа нестойкости гидроксокомплекса ВеОН+ равна 3,31-10-8 [341]. [c.284]

Пример 1. Вычислить начальную концентрацию альберона (НзК ), обеспечиваюш ую связывание Ве + в окрашенный комплекс на 99,9% (7 = 1-10 ). Взаимодействие происходит между гидро-лизуюшгимся ионом и слабой кислотой при Сш = г-ион/л [c.287]

Количество альберона, добавляемое при определении бериллия в этих условиях, по опытным данным составляет 1 жлО,1% раствора Б объеме 10 мл [342], что соответствует концентрации С н = 1,8 X X 10 г-мол/л. [c.288]

Альберон (хромазурол 8 — натриевая соль) [c.302]

Хромазурол С (бриллиант-бляу В, эрио-хромазурол 8 альберон) [c.226]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.667 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.667 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.107 , c.300 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.226 , c.334 ]

Справочник по английской химии (1965) -- [ c.302 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.226 , c.334 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.302 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.57 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология