Бериллия комплексные соединения

Комплексные соединения. Тенденция к образованию комплексных соединений и кристаллогидратов уменьшается с увеличением размера ионов металлов, которые у элементов рассматриваемой подгруппы слабо поляризуются и оказывают слабое поляризующее действие, сильно уменьшающееся с ростом радиуса ионов. Меньший радиус их ионов и больший заряд по сравнению с ионами щелочных металлов обусловливают их относительно большую способность к комплексо-образованию. Наиболее устойчивые комплексы дает только бериллий с к.ч. 4 [Ве(ОН)4]2-, [ВеР ] [Ве(ЫНз)4]2 и др. [c.277]

Уже упоминалось, что токсичность бериллия связана с необычайно высокой плотностью положительного заряда Ве2+ [1, с, 166], Это делает возможным образование комплексных соединений Ве (П) практически со всеми существующими лигандами. Интересно, что более прочными при этом оказываются связи Ве (II) с кислород-донорными лигандами, [c.42]

С растворами щелочей взаимодействует только бериллий, так как гидроксид Ве(ОН)2, обладая амфотерными свойствами, взаимодействует с избытком щелочи и образует комплексное соединение [c.247]

Теряя электроны, атомы превращаются в положительные ионы с зарядностью 1+ и 2+. Они относятся к типу благородногазовых ионов, бесцветны, обладают большим радиусом и малыми поляризующими свойствами. Большинство соединений их бесцветны, обладают высокой термической устойчивостью, хорошей растворимостью в воде. Ряд соединений лития и бериллия (несколько менее натрий и магний) отличаются от остальных своих аналогов по подгруппам. Это связано с небольшими величинами радиусов их ионов и особенностями структуры электронной оболочки последних, во внешнем слое которой содержится по 2 электрона, тогда как все другие ионы имеют по 8 электронов. Соединения лития во многом сходны с соединениями магния, а соединения бериллия — с соединениями алюминия (аналогия по диагонали). Ионы лития и бериллия образуют комплексные соединения, что для ионов щелочных и щелочноземельных металлов, как правило, нехарактерно. Большинство соединений имеют гетерополярный тип связи и могут быть отнесены к ионному типу молекул. В растворе все соединения ведут себя как сильные электролиты. [c.270]

Ацетилацетонат бериллия. Ацетилацетон (1,3-дике-тон) в энольной форме [181, 182] образует с бериллием внутри-комплексное соединение [c.28]

Винная кислота образует с бериллием комплексное соединение, из которого Ве(0Н)2 не осаждается щелочами. Сильно разбавленные растворы бериллатов разрушаются при продолжительном кипячении [c.204]

Следствием является химическое сходство элементов, расположенных в периодической системе по. ... Так, гидроксид лития похож на гидроксид. .комплексные соединения бериллия во многом подобны комплексам. .., а водородные соединения бора проявляют большое сходство с гидридами. ... [c.174]

Алюминон (аммонийная соль ауринтрикарбоновой кислоты) образует с ионами бериллия комплексное соединение красного цвета, максимум светопоглощения растворов которого находится при 530 ммк. Окрашенное соединение лучше всего получать при pH 4,6—5,4 молярный коэффициент погашения составляет 9200 200. [c.60]

Люминесцентным методом можно открывать и определять катионы бериллия Ве , алюминия АР, галлия Оа , индия скандия 8с в присутствии морина, который образ) ет комплексные соединения с этими катионами ионы бериллия — также и в присутствии 1-амино-4-оксиантрахинона и т. д. [c.210]

В избытке карбонатов щелочных металлов и карбоната аммония основные карбонаты и гидроокись бериллия образуют растворимые комплексные соединения, например [c.176]

Хотя у элементов ПА-подгруппы тенденция к комплексообразованию выражена сильнее, чем у щелочных металлов, только для бериллия известны относительно устойчивые комплексные соединения. При этом устойчивость комплексных ионов уменьшается в ряду [c.297]

Бериллий не осаждается оксихинолином из уксуснокислого раствора, содержащего ацетат щелочного металла или аммония. А1, Ре, Т1 и 2г, как и торий, образуют труднорастворимые комплексные соединения. [c.151]

Вместо аммиака рекомендуют менее сильные основания, которые позволяют легче регулировать pH раствора, в частности органические основания ароматического ряда. Так, например, а-пиколин (см. табл. 12) создает pH 7,0 и, подобно пиридину, образует комплексные соединения с Мп, Zn, Со, Ni, но не образует комплекса с бериллием. [c.51]

Для повышения избирательности цветных реакций с бериллием используется маскирующее действие комплексона III, тартратов, цианидов, образующих бесцветные комплексные соединения с мешающими элементами. [c.68]

Бериллий и примеси алюминия и железа отделяют от меди осаждением аммиаком с последующим фильтрованием. К слабокислому раствору, содержащему бериллий и железо (П1), прибавляют щавелевую кислоту, образующую с алюминием и железом комплексные соединения, диссоциирующие на ионы [А1(С,04)зР и Ре(С204)зР". При пропускании такого раствора через катионит в Н-форме бериллий поглощается, а алюминий и железо проходят в фильтрат. Бериллий извлекают из катионита соляной кислотой [95]. [c.148]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

При определении алюминия в бериллии используют свойство ок-сихинолииата алюминия экстрагироваться в более кислой среде по сравнению с окснхинолинатом бериллия. Этот метод позволяет определять 50 мкг алюминия в 0,1 г бериллия при pH 5 соединение бериллия экстрагируется при pH 9. В предлагаемом методе имеющееся железо связывают в комплексное соединение тайроном [85]. [c.134]

Метод основан на образовании ионами бериллия с алюминоном комплексного соединения красного цвета с максимумом светоноглоще-ния 530 нм. Метод пригоден для определения малых количеств бериллия. Максимальная окраска развивается при pH 4,6—5,4, коэффициент молярного поглои1ения г равен 9200 200. Для образования окрашенного соединения при концентрации 2—50 л1кг бериллия в 50 мл раствора необходимо прибавлять 2 мл 0,4%-ного раствора алюминона. [c.372]

Комплексные соединения. Меньший радиус ионов щелочноземельных металлов и больший заряд в сравнении с ионами щелочных металлов ( бусловливают большую способность их к комплексообразованию. Однако только бериллий дает относительно устойчивые и разнообразные по составу комплексные соединения, существующие в водных растворах, хотя некоторые из них частично разлагаются водой. В них ион Ве проявляет координационное число 4. Отметим в порядке снижения устойчивости следующие комплексы, образуемые бериллием [c.53]

Такого состава бериллат содержит оксоанион Ве02 , и, таким образом, его строение принципиально отличается от строения бериллата в растворе, представляющего собой гидроксокомплекс [Ве(ОН)4]2-. Тем не менее существование обоих типов бериллатов указывает на амфотер-ность кислородных соединений бериллия (ВеО и Ве(ОН)2), причинами которой в конечном счете являются маленький размер ионов Ве2+, их чрезвычайно сильно выраженная способность образовывать комплексные соединения (гидроксобериллаты), а также достаточно прочные ковалентные связи (оксоанион ВеОг ). [c.33]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

Представляют интерес и другие комплексные соединения бериллия с органическими аддендами, из которых упомянем ацетилацетонат бериллия и соединение с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА). Ацетилацетонат — нейтральный комплекс бериллия с ацетилацето-ном — получают, добавляя аммиачный раствор ацетилацетона к водному раствору соли бериллия [c.177]

Гидроокись бериллия нерастворима в воде, чем отличается от гидроокисей щелочных металлов, и напоминает Mg(0H)2. Однако, в отличие от Mg(0H)2, гидроокись бериллия не растворяется в растворе NH4 I, растворяется в растворе NaOH и образует при действии избытка фторидов щелочных металлов растворимое в воде комплексное соединение [c.470]

Известны окрашенные комплексные соединения галогенидов бериллия с дипирндилом Ве(01ру)Х2[14 5]. Бромид п иодид бериллия близки по свойствам к хлориду бериллия так же как последний, они характеризуются легкоплавкостью и летучестью, плохо проводят электрический ток в расплавленном состоянии, образуют кристаллогидраты ВеХ2-4Н20, склонны к образованию продуктов присоединения, гигроскопичны и сильно гидролизованы в растворе. Модификации бромида и иодида бериллия изоструктурны соответствующим модификациям ВеСЬ [146, 147]. [c.23]

Для качественного анализа можно нспользоватт. собственную люминесценцию, а также реакции образования комплексных соединений неорганических ионов с органическими реагентами, в результате чего появляется люминесценция. Так, многие катионы с 8-гидроксихинолином образуют соединения с характерной люминесценцией, бериллий с морином обра- [c.359]

Отделение тория от бериллия плавиковой кислотой осуществляется путем осаждения труднорастворимого фторида тория и перехода прн этом бериллия в раствор в виде комплексного соединения с анионом [Вер4]2 . Как и в случае алюминия, мещают соли щелочных металлов. [c.150]

Комплексные соединения тетраизоиропилса-лицилэтилеидиамина с цинком, литием, бериллием, магнием, кальцием, стронцием, барием, [c.329]

Ме(год основан на том, что ион фтора образует с катионами железа, алюминия, титана, бериллия малодиссоциированные комплексные соединения, а с катионами щелочных металлов — малорастворимые фториды. Диссоциацию фторидных комплексов, а также их растворимость можно сильно снизить, значительно увеличив концентрацию фторидов. Цинк титруют раствором ЭДТА с хромом темно-синим. [c.104]

Эти реагенты обладают рядом преимуществ по сравнению с оксиантрахиноновыми красителями образуют с бериллием довольно прочные комплексные соединения, не взаимодействуют с кальцием, магнием, а также с алюминием проведение цветных реакций возможно в слабокислой или нейтральной среде в присутствии маскирующих агентов, которые нельзя применять в щелочной среде обладают достаточной чувствительностью [275, 280, 281]. [c.40]

В табл. 10 представлены цветные реагенты — производные фенолкарбоновых кислот трифенилметанового ряда. Наиболее часто используются алюминон и хромазурол S (в частности для спектрофотометричеокого определения бериллия). В большинстве случаев окраска комплексных соединений бериллия с такими реагентами устойчива в кислой среде, что дает возможность расширить круг маскирующих реагентов. По избирательности действия и чувствительности реагенты табл. 10 не имеют преимуществ перед азокрасителями. Водные растворы алюминона и других цветных реагентов этого класса неустойчивы. [c.40]

Более перспективны титриметрические методы, в которых используется образование прочных комплексных соединений бериллия стехиометрического состава. В качестве таких титрантов предложены салициловая и сульфосалициловая кислоты [385, 385а]. Конечная точка при титровании может быть установлена при помощи цветных реагентов (арсеназо, альберона и др.). [c.59]

БроматОметрИчеС К ое определение бериллия с ацетоацетанилидом [392]. Бериллий осаждают в виде комплексного соединения с ацетоацетанилидом, образующего с бромом дибромпроизводное. Содержание бериллия определяют по количеству поглощенного брома (избыток бромид-бромата оттитровывают раствором тиосульфата). Одна молекула ацето-ацетанилида СНзСОСНВгСОЫНСбН4Вг эквивалентна двум атомам брома. [c.64]

Различие в интенсивности окраски комплекса и реагента максимально при pH 12,5. Адамович [269] считает, что в этих условиях взаимодействует с бериллием пятивалентный анион реагента (А ) с образованием комплексного соединения, состав которого соответствует отношению Ве торон = 2 3 (log Куст = = 18,65). По данным Атавале и др. [270], комплекс, образуемый бериллием с тороном при pH 12 имеет состав 1 1. [c.75]

Эффективно разделение бериллия и сопутствующих элементов хроматографическими методами, в которых используется различная устойчивость комплексных соединений этих элементов. В литературе имеются сведения о применении комплексона III [204, 612—615], щавелевой кислоты [204, 608, 616—617], сульфосалициловой кислоты [486, 618], карбонатов [619, 620], лимонной кислоты [621, 621а] и других комплексообразующих агентов [609 для отделения бериллия от алюминия, железа, щелочноземельных металлов, урана и др. [c.139]

Отделение бериллия от алюминия в присутствии комплексона III весьма эффективно (отношение констант устойчивости A1Y- ВеУ2- = 10 ). Сорбция бериллия на катионитах с последующим элюированием растворами комплексона обычно дает худшие результаты (особенно для отделения от алюминия) по сравнению с теми методами, в которых мешающие элементы связываются в комплексные соединения перед пропусканием через ионит. Поглощение бериллия катионитом дауэкс-50Х8 в присутствии избытка комплексона и алюминия изучено при различных кислотностях раствора [204] [c.141]