Сульфосалициловая кислота

Так, бензолсульфокислота, п-толуолсульфокислота, о-сульфо-бензойная кислота, сульфосалициловая кислота и 2-нафталин- [c.50]

Метод основан на образовании окрашенного комплекса ионов железа с сульфосалициловой кислотой. В зависимости от pH раствора возможно образование трех комплексов различного состава, имеющих различную устойчивость и окраску моно — фиолетовый, ди—красный, три — желтый. Комплексообразова-нне протекает за счет о-гидрокси-о -карбокси- функциональноаналитической группы, сульфо-группа является аналитико-ак-тивной группой. Соответствующие реакции комплексообразования можно представить следующими условными схемами [c.70]

Салициловая кислота Салициловая кислота, салицилальдоксим Сульфосалициловая кислота [c.55]

Для определения железа существует ряд колориметрических методов, позволяющих определить железо в степени окисления - - 2 и +3. Наиболее распространены методы определения железа (HIJ роданидом или сульфосалициловой кислотой и железа (И) а,а -дипиридином или о-фенантролином. Выбор метода определяется наличием и влиянием сопутствующих элементов. [c.488]

Железо(III) как -элемент с неполностью заполненным -уровнем обладает хромоформным действием, поэтому для его определения можно использовать неокрашенные реагенты, к числу которых относится сульфосалициловая кислота. Окраска сульфосалицилата железа обусловлена переходом электронов с орбиталей, локализованных на лиганде, на орбитали, локализованные на атоме металла. [c.71]

Определение железа. Содержание железа определяют фотометрическим методом, основанным на образовании в щелочной среде комплексных анионов трисульфосалицилата железа. Предварительно строят градуировочный график зависимости оптической плотности А от концентрации ионов Ре +. В мерные колбы вместимостью 50 мл вводят 0,10 0,15 0,20 0,25 и 0,30 мг ионов Ре + (отбирают соответственно 1,0 1,5 2,0 2,5 и 3,0 мл раствора соли железа, содержащего Ре + 0,1 мг/мл, в каждую колбу добавляют 5 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, 5 мл 10%-ного раствора аммиака, разбавляют до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Измеряют оптическую плотность растворов на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром (Я = 400 нм) в кюветах с толщиной слоя / = 30 мм, используя дистиллированную воду в качестве раствора сравнения. Строят график зависимости Л=/(сре + (в мг). [c.232]

Ход определения железа(111) в виде трисульфосалицилата. Помеш,ают 10—15 мл испытуемого раствора, содержащего 0,5— 3,0 мг железа (И1), в мерную колбу емкостью 100 мл, прибавляют 20 мл сульфосалициловой кислоты, 20 мл водного раствора аммиака и доводят объем раствора до метки водой. В тех же условиях готовят шесть эталонных растворов с содержанием железа (1П) в указанных пределах (с интервалом 0,5 мг). В дальнейшем определение проводят так же, как и в предыдущем случае,, измеряя О при Я, = 416 нм. [c.493]

Определение содержания железа(П1) в растворе. К анализируемому раствору, содержащему соль железа (1П), приливают 30 мл 0,01 М раствора сульфосалициловой кислоты, 5 мл ацетатного буферного раствора и доводят объем раствора до 50 мл дистиллированной водой. Приготовленный раствор через 10 мин фотометрируют с выбранным светофиль-тр( М относительно раствора сравнения. Измерения повторяют пять раз и по средним значениям поглощения, пользуясь градуировочным графиком, находят содержание железа (П1) в анализируемом растворе. Методом наименьших квадратов находят доверительный интервал результата и стандартное отклонение. [c.72]

Стандартные растворы железа, содержащие 0,1 и 1 мг/мл железа. Сульфосалициловая кислота, 10%-ный раствор. [c.58]

Сульфосалициловая кислота, 10%-ный раствор. [c.231]

Сульфосалициловая кислота, ацетат трибутил-аммония рН = 2,4- 4 [c.108]

Сульфосалициловая кислота, 10 % раствор. [c.219]

Сульфосалициловая кислота, метиловый фиолетовый, НС1 [c.108]

Сульфосалициловая кислота хч, 0,01 М раствор. [c.71]

Рубеановодородная кислота (дитиооксамид) Сульфосалициловая кислота Таннин [c.27]

Работа 2. Определение железа(1П) с помощью сульфосалициловой кислоты [c.219]

Сульфосалициловая кислота, 20 % раствор. [c.231]

Разделение смеси катионов. В стакан вместимостью 100 мл, содержащий анализируемый раствор смесн ионов Fe + и Си +, добавляют 30 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, перемешивают и приливают 20 мл концентрированного раствора аммиака. Полученную смесь пропускают через катионообменник КУ-2 в ЫН4+-форме со скоростью 1— [c.231]

Помещают 10 мл испытуемого раствора, содержащего 2,8—7,0 мг железа(III), в мерную колбу емкостью 100 мл и прибавляют 20 мл сульфосалициловой кислоты, 1 мл серной кислоты и доводят объем раствора до метки водой. В тех же условиях готовят смесь эталонных растворов с содержанием железа (111) в указан- [c.492]

Для определения железа к 10—20 мл анализируемого раствора, помещенного в мерную колбу вместимостью 50 мл, прибавляют 1 мл серной кислоты, 5 мл раствора сульфосалициловой кислоты и разбавляют водой до метки. Интенсивность окраски растворов измеряют в условиях построения градуировочного графика, по которому находят содержание железа. [c.58]

Помимо минеральных кислот для извлечения основания и топливных фракций предлагалось использовать о-сульфобензой-ную и сульфосалициловую кислоты в виде 10%-ных водных растворов или в сухом виде [42]. Такие процессы осложняются переходом части сульфокислот в органическую фазу и трудностями очистки экстракта от остатков экстрагента [10]. [c.9]

Химический состав содержащихся в масле твердых загрязнений можно определять лабораторными методами количественного анализа и инструментальными методами. Обычно химические элементы, входящие в состав загрязнений, имеют небольшую концентрацию, что затрудняет применение, например, метода титрования. Для определения в масле содержания железа практическое применение находят главным образом колориметрический или фотоколориметрический методы. Эти методы основаны на способности водных растворов солей железа при реакции с сульфосалициловой кислотой давать окрашенные растворы, имеющие разную оптическую плотность в зависимости от содержания в них железа. [c.34]

Для Приготовления стандартных растворов в мерные колбы вместимостью 100 мл вносят 1, 2, 3, 4 и 5 мл основного стандартного раствора соли железа, увеличивая содержание железа в каждом стандартном растворе на 0,06 мг, добавляют по 10 мл раствора сульфосалициловой кислоты, по 10 мл раствора аммиака, доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Оптическую плотность приготовленных стандартных растворов измеряют при 416 нм (фиолетовый или синий светофильтр) относительно раствора холостой пробы. По полученным данным строят линейный градуировочный график и рассчитывают его параметры. [c.220]

Определение обратного углового коэффициента. Готовят серию стандартных растворов, содержащих 0,6—1,5 мг РегОз в 100 мл раствора. В мерные колбы на 100 мл вводят из бюретки 1,0 4,0 6,0 7,0 8,0 10,0 мл типового раствора железа, добавляют 20 мл 20 % раствора сульфосалициловой кислоты и водный раствор аммиака до появления желтой окраски, затем прибавляют избыток аммиака 0,5 мл и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. Измеряют оптическую плотность каждого раствора трижды относительно окрашенного раствора сравнения (Со = 0,143 мг FejOs в 100 мл). Полученные результаты заносят в таблицу, аналогичную табл. 4.4, и рассчитывают значение F. [c.231]

Разделение катионов Fe + и u + методом ионообменной хроматографии основано на способности этих ионов в аммиачной среде в присутствии сульфосалициловой кислоты образовывать комплексные ионы противоположного знака —анионы трисуль-фосалицилаты Fe + и катионы аммиаката Си +. [c.230]

Для полного вымывания ионов Fe + через колонку порциями по 10—15 мл пропускают около 200 мл промывной жидкости (смесь 20 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты, 20 мл концентрированного раствора аммиака и 160 мл дистиллированной воды). Стакан, в котором находился анализируемый раствор, двах<ды ополаскивают промывной жидкостью и выливают ее в колонку. Вытекающий из колонки элюат с момента внесения в нее анализируемой смеси собирают в мерную колбу вместимостью 250 мл до метки и тщательно перемешивают (раствор 1). После извлечения комплексных анионов трисульфосалицилата железа катионообменник промывают 100 мл дистиллированной воды. [c.231]

Для практического определения железа используются два из этих соединений, образующиеся в кислой и щелочной средах. При рН>12 комплексное соединение разрушается с выделением осадка гидроксида железа. Железо (И) не дает с сульфосалициловой кислотой интенсивной окраски, но вследствие легкой окисляемости Ре(П) р Ре(1П) в щелочной среде можно определять сумму Ре(П) и Ре(1И). Комплексные соединения железа с сульфосалициловой кислотой устойчивее ро-данидных комплексов железа, что позволяет применять рассматриваемый метод для определения железа в присутствии фосфатов, ацетатов и боратов. [c.57]

К исследуемому раствору, содержащему от 0,1 до 0,6 мг железа, в мерной колбе на 100 мл добавляют 10 мл 10 % раствора сульфосалициловой кислоты, перемешивают и затем добавляют 10 мл 10% раствора аммиака, доводят дистиллированной водой до метки, перемешивают и через 5 мин фотометрируют на фотоколориметре или спектрофотометре при 416 нм относительно раствора холостой пробы, содержащей все добавляемые реактивы, кроме железа. Массовое содержание (мкг) и<елеза находят по уравнению градуировочного графика, рассчитанному методом наименьших квадратов (см. разд. 2.3.1) по результатам фотометрирования стандартных растворов соли железа [c.219]

Определение железа в фосфоритах. Навеску (q) фосфорита, взвешенную с погрешностью 0,0002 г, растворяют при нагревании в 50 мл НС1 (1 1) с добавлением 1 мл концентрированной HNO3, переносят в мерную колбу на 250 мл, доводят до метки дистиллированной водой, отфильтровывают. Из фильтрата берут аликвотную часть (К), содержащую 0,6—1,5 мг РегОз, и помещают в мерную колбу на 100 мл прибавляют 40 мл 20% раствора сульфосалициловой кислоты и водный раствор аммиака (25 %-й) до появления желтой окраски, затем еще избыток аммиака—-0,5 мл, доводят до метки дистиллированной водой. [c.231]

Примечание. В случае появления осадка при добавлении раствора аммиака (в присутствии больших количеств кальция и фосфат-ионов) необходимо прибавить еще сульфосалициловой кислоты до полного растворения осадка, затем осторожно прибавить водный раствор аммиака. Если повторение подобной операции не приводит к желаемому результату, то растворы отфильтровывают прямо в кюветы. [c.232]

Железо (III) образует с сульфосалициловой кислотой ряд комплексных соединений в зависимости от кислотности раствора. Относительно состава комплексов мнения разноречивы. Считают, что при pH 1,8—2,5 образуется комплексное соединение с соотношением компонентов 1 1, растворы которого окрашены в фиолетовый цвет [c.57]

При pH 9—11,5 образуется комплекс, растворы которого окрашены в желтый цвет (Ямакс = 416 нм, е = 5,8-]0 ). Относительно состава данного соединения ранее существовала тачка зрения, что при его образовании присоединяется третья молекула сульфосалициловой кислоты. Однако в более поздних исследованиях высказывается точка зре ния, что третья молекула реагента не присоединяется, а лишь отщепляется ион водорода оксигруппы и в результате упрочнения связи железа с кислородом этой группы наблюдается сдвиг максимума поглощения в коротковолновую область спектра. [c.57]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.399 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.102 , c.208 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.47 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.57 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.269 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.209 , c.227 ]

Ароматические углеводороды (2000) -- [ c.143 , c.165 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.150 , c.153 , c.276 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.454 , c.865 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.82 , c.265 ]

Аналитическая химия промышленных сточных вод (1984) -- [ c.111 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.222 , c.298 , c.304 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.0 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.811 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.26 , c.414 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.0 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.104 ]

Химия органических соединений серы Часть 2 (1951) -- [ c.54 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.222 , c.298 , c.304 ]

Колориметрический анализ (1951) -- [ c.283 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.47 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.52 , c.57 , c.117 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.432 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.41 , c.82 , c.138 , c.143 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.432 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.415 , c.792 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.139 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.139 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.179 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.291 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.0 ]

Колориметрические методы определения следов металлов (1964) -- [ c.0 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.89 , c.287 , c.742 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.28 , c.339 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.906 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология