Барий пероксид

Натрия пероксид, калия пероксид, бария пероксид. Могут вызвать ожоги кожи подобно металлическому натрию или калию. Сами по себе пероксиды не горят и не взрываются, но в смеси с [c.252]

БАРИЯ ПЕРОКСИД, см. Бария оксид. [c.243]

Бария пероксид ВаОг М 169,36. [c.30]

БАРИЯ ПЕРОКСИД ВаОг, крист. tpaa.i ок. 800 °С плохо раств, в воде. Окислитель. Получ. нагреванием ВаО ок. 500 °С в кислороде или токе воздуха. Примен. отбеливатель для приготовления ниротехнич. составов для получения НаОз (действием разбавл. к-т на ВаОз). ПДК 0,5 мг/м-, [c.67]

Примеч. Катион меди(П) в П5 — хлорид меди(П). Приготовление зажигательного состава для Оп. 7 пероксид бария (тв, порошок, 0,90 г) + магний (тв, порошок, 0,10 г), смешать встряхиванием в склянке/(осторожно не растирать ). Зажигательный состав поместить компактно в углубление уплотненной реакционной смеси, туда же поместить отрезок магниевой ленты. Для приготовления зажигательного состава можно использовать вместо пероксида бария — пероксид натрия и вместо магния — алюминий (порошок). [c.185]

Наибольшее практическое значение имеют пероксиды натри и бария. Пероксид натрия является сильным окислителем. Например, его взаимодействие с безводной ( ледяной ) уксусной кислотой сопровождается вспышкой. При взаимодействии пе- [c.188]

Барий пероксид /в пересчете на барий/ 1304-29-6 ВаОг 0,01 [c.79]

Барий пероксид ВаОг [c.56]

Барий пероксид, в водный ВаСЬ -вНаО 2611330031 [c.56]

Известны металлические производные пероксида водорода, например N8203-пероксид натрия, Ва02-пероксид бария. Пероксиды при комнатной температуре реагируют с диоксидом углерода [c.124]

Бария пероксид (25 г), натрия пероксид (50 г), водорода пероксид — пергидроль (400 г), серебра нитрат (50 г), лакмонд (1 г), фуксин основной (5 г) [c.386]

Bariumperoxyd п перекись бария, пероксид бария, ВаОг- [c.58]

Bariumpeгosyd перекись бария, пероксид барпя, ВаОг. [c.58]

Эренбергер и др. [38] описали полуавтоматический анализатор кислорода. Кислород, входящий в состав продуктов пиролиза превращался при 1140°С на слое угля в моноксид углерода" который затем окисляли пентоксидом иода до диоксида углерода. Последний пропускали через поглотительный раствор содержащий гидроксид бария, пероксид водорода и этанол, и регистрировали изменение pH раствора. Бус [39] впервые использовал для определения кислорода в органических соединениях детектор по теплопроводности. Продукты сгорания в токе газа-носителя (гелия) пропускали через слой угля, нагретый до 1200°С. Газовую смесь очищали, используя подходящий адсорбент и молекулярные сита 13Х, после чего газ проходил в ячейку катарометра. На основании хроматографических данных проводили расчет результатов. Подобный метод описал Готц [40]. [c.536]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.67 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.300 , c.366 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.43 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.314 , c.325 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.332 , c.341 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология