Калий пероксид

Опыт 22. Окисление иодида калия пероксидом водорода [c.24]

Опыт 27. Восстановление дихромата калия пероксидом водорода [c.26]

Натрия пероксид, калия пероксид, бария пероксид. Могут вызвать ожоги кожи подобно металлическому натрию или калию. Сами по себе пероксиды не горят и не взрываются, но в смеси с [c.252]

Типичным примером броматометрических определений является титрование As(III), Sb(III) и Sn(II). Можно предложить общий метод определения сильных окислителей раствор окислителя, например хлора, гипохлорита натрия, хлората калия, пероксида водорода, пероксодисульфата калия, бромата калия восстанавливают оксидом мышьяка(III) и избыток его оттитровывают раствором бромата. [c.176]

Каталитическое действие ионов меди на скорость окисления иодида калия пероксидом водорода в кислой среде. [c.74]

На бумажку, пропитанную раствором крахмала и иодида калия, пероксид водорода действует так же, как озон. Напишите уравнение реакции. [c.64]

Наличие в органическом соединении первичных ароматических аминогрупп доказывают по образованию окрашенных продуктов реакции, окисляя соединение различнЕ,1ми окислителями (хлорамином, дихроматом или перманганатом калия, пероксидом водорода в присук-твии хлорида железа(1П) и др.). Так определяют подлинность анестезина, фенацетина, парацетамола, новокаина и других лекарственных веществ. [c.170]

Напишите структурную формулу пероксида хрома. Нижний слой окрашивается в зеленый цвет вследствие образования сульфата хрома (Н1). Напишите уравнение восстановления дихромата калия пероксидом водорода с участием серной кислоты. [c.116]

Натрия пероксид Калия пероксид Нитроглицерин Петролатум [c.98]

Концентрированную хлорную кислоту и ее соли, перманганат калия, пероксиды металлов, а также другие окислители не разрешается хранить вместе с серой, фосфором, углем и другими восстановителями. [c.13]

Вообще говоря, это не соответствует представлениям об уравнениях химических реакций, так как в них после уравнивания коэффициентов оказывается десяток или более молекул, вступающих в реакцию. Например, реакция восстановления перманганата калия пероксидом водорода [c.121]

Следует подчеркнуть, что порядок реакции не зависит от стехиометрических коэффициентов уравнения реакции. Л это значит, что уравнение не определяет механизм реакции — характер ее протекания во времени. С подобным положением в химии мы встречаемся очень часто. Например, уравнивая коэффициенты в реакции восстановления перманганата калия пероксидом водорода в сернокислой среде, получаем уравнение [c.115]

Очистить раствор активированным углем нли перманганатом калия пероксидом водорода) [c.100]

В работах Зуевой и Протопопова [3, 4] было найдено, что в присутствии некоторых анионов увеличивается амплитуда колебаний в окислительно-восстановительной реакции иодат калия — пероксид водорода — солянокислый цистеин — серная кислота [3], а увеличение концентрации цистеина приводит к изменению режима колебаний в той же системе [4]. [c.92]

Перманганат калия Пероксид водорода Ртуть [c.231]

Твердые реактивы — медь и алюминий (гранулы, стружка, проволока), цинк (пыль), красный фосфор, кристаллогидрат нитрата меди(П), сульфит натрия, перманганат калия, пероксид натрия, оксид свинца(1У). [c.56]

В качестве химических окислителей могут быть использованы галогены, перманганат калия, бихромат натрия или калия, пероксид водорода, азотная кислота, гипохлориты, хлораты и др. [c.233]

Опыты 1 — 6. Бюретки, 3 шт. Воронки, 3 шт. Метроном или секундомер. Термометр, Мерный цилиндр на 25 мл. Стакан химический на 500 мл Фарфоровая ступка. Прибор для наблюдения за смещением химического равновесия (см. рис. 64). Колбы круглодонные на 500 мл, 2 шт. Стаканы на 1000 мл или кристаллизаторы, 2 шт. Тиосульфат натрия, 37 г на 1000 мл воды. Серная кислота (1 200). Соляная кислота, 10% Мрамор, кусочки. Хлорид железа (III), концентрированный и 0,02 н. растворы. Роданид калия, концентрированный и 0,02 а, растворы. Хлорид калия. Пероксид водорода. 3% Двуокись марганца. Нитрат свинца. [c.172]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакций образования сульфата бария и восстановления перманганата калия пероксидом водорода. Почему обесцветился раствор Чем объясняется фиолетовый цвет осадка сульфата бария Какой процесс имел место в данном случае Чем являлся сульфат бария в этом процессе [c.60]

По некоторым данным в дисперсии ПВА содержится ПВС свободный и активный, связанный с ПВА химически. Агрегативную устойчивость обеспечивает активный ПВС, а на свободный можно действовать бихроматами, перманганатом калия, пероксидом водорода и другими окислителями с целью его окислительной деструкции. При этом, как указывалось выше, вязкость системы снижается. При формировании клеевой пленки продукты деструкции поливинилового спирта переходят нерастворимое состояние при каталитическом действии кислоты. Наличие этилсиликата в пленке ПВА ведет к снижению количества веществ, растворимых в воде, а также остаточных напряжений. Последнее может происходить в силу тиксотропных эффектов [104 . Введение в ПВА клеи различных изоцианатов позволяет склеивать материалы повышенной влажности. [c.85]

Калия гидроксид, калий хлористый Калия пероксид [c.83]

После крашения лейкосоединение на волокне переводится в нерастворимый исходный краситель. Лейкосоединения некоторых красителей окисляют холодной проточной водой. Для медленно окисляющихся лейкосоединений красителей применяют окислители — бихромат калия, пероксид водорода, нитрит натрия и др. Окисление лейкосоединения в общем виде можно представить следующей схемой [c.193]

Электроокислением получают фтор, хлор и его кислородные соединения, перманганат калия, пероксид водорода, персульфат и др. Электролизом получают также едкие щелочи, оксид свинца (IV) и многие другие как неорганические, так и органические вещества. [c.172]

Опыт 26. Восстансвление перманганата калия пероксидом водорода [c.25]

Опыт 12. В стаканчик налить 5 мл 2 и. Н2504, охладить ее снегом илн льдом и добавить к ней около 1 г пероксида бария. После 3—5-минутного перемешивания раствор отфильтровать от осадка и обнаружить в нем с помощью иодида калия пероксид водорода. [c.139]

Из других предлагаемых способов очистки [132—142] можно у казать на очистку перманганатом калия, пероксидом водорода, ипохлоритом, гипобромидом при одновременном введении сво-эодной щелочи [32], органических оснований, галогенидов ме-галлов [133], хлорида цинка [134], минеральной кислоты [135], двухосновными кислотами [136, 137]. [c.177]

Калия перманганат — щелочь неоэхинулин 8, 559 нуклеозиды 10, 112 Калия пероксид [c.372]

Калия перманганат —- щелочь неоэхииулип 8, 559 нуклеозиды 10, 1 2 Калия пероксид [c.372]

Пероксид водорода — хороший окислитель (см. разд. 16-3), особенно в щелочном растворе. Избыток пероксида обычно разлагают кипячением щелочного раствора. Разложение ускоряется при введении катализаторов, например солей никеля, иодида, платиновой черни. Шулек и Щакач [33] удаляли избыток окислителя с помощью хлорной воды, а для разрушения избытка хлора вводили цианид калия. Пероксид водорода используют, в частности, для окисления Сг" до хромата в 2 М растворе пероксида натрия [33, 34], Со" до Со" в растворе гндрокарбоната [35], Мп" до Мп в присутствии теллурата [36] и Ре" до Ре" с последующим титрованием его аскорбиновой кислотой [37]. [c.339]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.411 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.28 , c.29 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.46 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.308 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.327 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология