Пентоксид иода

Пятиокись (пентоксид) иода ЬОб или йодноватый ангидрид получают в виде белого порошка при медленном нагревании йодноватой или йодной кислоты [c.213]

Пентоксид иода получают нагреванием йодной кислоты, так как он является ангидридом этой кислоты [c.386]

А —200 мм, пентоксид иода 5 — 15 мм. порошок серебра [c.35]

Метод Унтерцаухера чувствителен к некоторым гетероэлементам. Для исключения отрицательного влияния галогенов их связывают щелочным раствором в поглотительной трубке, фтор превращают в устойчивый фторид магиия при взаимодействии с нитридом магния при повышенной температуре. Бернхард [47] изучил влияние продуктов пиролиза, не содержащих кислород, на пентоксид иода с целью исключения их отрицательного влияния на результаты анализа. [c.330]

Пентоксид иода является окислителем. Одно из его применений— использование в анализе для определения СО. При взаимодействии I2O5 с СО выделяется иод, который титруют иодомет-рически [c.386]

Пентоксид иода имеет трехмерную пространственную структуру, в которой молекулы О2ЮЮ2 связаны друг с другом за счет сильных межмолекулярных взаимодействий I — 0. [c.386]

В работе [15] той же группы исследователей проводилось япьирование толщины слоя пентоксида иода и скорости газа. Бь1 10 установлено, что толщина слоя пентоксида иода должна быть не мепее 100 мм, а скорость газа не должна быть высокой. Исследовалось влияние на эффективность процесса длины и температуры слоя угля, а также скорости потока газа, содержащего продукты пиролиза различных органических соединений [16]. Было найдено, что минимальной температурой слоя угля, гарантирующей превращение диоксида углерода в моноксид углерода, является 1100°С. Для превращения воды в моноксид углерода необходима температура 1000°С, в то время как кислород реагирует с углем с образованием диоксида углерода при 650°С. Оксид углерода сначала дает диоксид углерода, который затем восстанавливается до моноксида углерода. Подобные проблемы обсуждаются и в других статьях [17]. [c.327]

Горбах и Эренбергер [34] определяли кислород с помощью прибора для автоматического титрования, в который поступал чиоксид углерода, полученный в установке Унтерцаухера. Результаты определения кислорода, полученные на этом приборе, по правильности и точности не уступают результатам гравиметрического определения, но при этом не исключаются известные ошибки метода Унтерцаухера. Гельман и др. [35] окисляли моноксид углерода, который получался в трубке, заполненной платинированным углем, при 900 С, до диоксида углерода, пропуская через оксид меди при 300°С. Газовый поток, содержащий диоксид углерода, пропускали в 0,01 н. раствор гидроксида натрия и, измеряя электропроводность раствора, рассчитывали содержание кислорода в соединении. Зальцер [36] использовал для восстановления диоксида углерода набивку из чистого угля при температуре 1220°С. Моноксид углерода окисляли затем пентоксидом иода до диоксида углерода, поток газа пропускали в 0,018 н. раствор гидроксида калия и измеряли электропроводность раствора. Ранее подобный метод описали Малисса и Шмидте [37], но в качестве поглотительного раствора они использовали 0,005 н. раствор гидроксида натрия. [c.535]

Эренбергер и др. [38] описали полуавтоматический анализатор кислорода. Кислород, входящий в состав продуктов пиролиза превращался при 1140°С на слое угля в моноксид углерода" который затем окисляли пентоксидом иода до диоксида углерода. Последний пропускали через поглотительный раствор содержащий гидроксид бария, пероксид водорода и этанол, и регистрировали изменение pH раствора. Бус [39] впервые использовал для определения кислорода в органических соединениях детектор по теплопроводности. Продукты сгорания в токе газа-носителя (гелия) пропускали через слой угля, нагретый до 1200°С. Газовую смесь очищали, используя подходящий адсорбент и молекулярные сита 13Х, после чего газ проходил в ячейку катарометра. На основании хроматографических данных проводили расчет результатов. Подобный метод описал Готц [40]. [c.536]

Производные анилина со свободным оуого-положением нагревают с глицерином, серной кислотой и окислителем, предпочтительно нитросоединением, соответствуюихим исходному амину [6, 7]. Ароматическое нитросоединение может быть заменено пентоксидом мышьяка, иодом, солями железа (П1) или лг-иитро-бензолсульфоновой кислотой. Использование неорганических окислителей обычно снижает степень смолообразования и приводит к получению более чистых соединений. Для снижения экзотермичности реакции, которая может протекать очень бурно, рекомендуется добавлять сульфат железа (II) [8] или борную кислоту [c.198]

Мастрюкова и др. [169] хроматографировали на тонких слоях оксида алюминия и содержащего 6 % воды силикагеля эфиры и амиды тиофосфорных кислот и их пирофосфорные аналоги, элюируя их смесями гексан—ацетон (10 1 и 4 1). Обрабатывая хроматограммы перманганатом калия или парами иода, они обнаружили 24 соединения. Печик и Штегер [170] разделяли на закрепленных крахмалом тонких слоях оксида алюминия алифатические эфиры тиофосфорной кислоты, элюируя их смесью н-гептан—ацетон (10 1). Обнаруживающий реактив представлял собой 10 %-ный раствор параиодной кислоты в 70 %-ной хлорной кислоте, содержащий на 100 мл несколько миллиграммов пентоксида ванадия. Установлено, что этот [c.455]

При исследовании каталитической активности ряда веществ в процессе поликонденсации хлорангидридов фенил-фосфиновой кислоты с гидрохиноном установлено, что реакция ускоряется магнием, оловом, смесью магния и иода, хлоридами магния и калыщя. Медь и пентоксид фосфора не катализируют эту реакцию [147]. [c.68]