Тодта

Все указанные виды коррозии, их механизм, особенности, скорости и кинетика протекания, способы защиты от них достаточно подробно описаны в соответствующей литературе, в частности в фундаментальных трудах отечественных и зарубежных ученых — Г. В. Акимова [292], Н. Д. Томашова [293], И. Л. Розенфельда [294], Тодта [312] и др., в учебнике Н. П. Жука. В связи с этим в данной книге нет необходимости подробно излагать этот материал, хотя он в определенной степени также составляет теоретический фундамент химмотологии. [c.281]

Опасения повышенной коррозии, которые обычно вызывает применение хлорного железа при гидрогенолизе, являются преувеличенными. Как указывает Тодт, коррозия в любом случае происходит только в растворах, действующих как окислители [58, т. И, с. 20, 48], а растворы моносахаридов являются восстанавливающими. Тодт также замечает [58, т. I, с. 93], что ионы трехвалентного железа, присутствующие в растворе, пассивируют легированные стали, и содержание кислорода в растворе при этом не столь важно действие пассивации основано на адсорбции. Впрочем, после смешения сырья с водородом в присутствии никелевого катализатора из раствора должны исчезнуть (прогидрироваться) содержащиеся в нем следы кислорода. Известно, что в обычных условиях слабые растворы хлорного железа вызывают сильную коррозию никеля [58, т. I, с. 390], однако никелевый катализатор успешно проводит гидрогенолиз в присутствии хлорного [c.123]

Ф. Тодт применительно к сернокислотной коррозии [c.262]

На наш взгляд, кривая Ф. Тодта правильна, а получаемое в экспериментах плавное повышение скорости на участке от 80 до 60°С связано не со спецификой процесса, а с нестабильностью температур образцов. [c.263]

Начало исследований по коррозии сплавов было положено Т. Тамманом [1].. Обобщающие работы по этой теме, в разные периоды были сделаны Г. В. Акимовым [21, Ю. Эвансо> [3], Г. Улигом [4], Н. Д. Томашовым [5], Ф. Тодтом [6], Г. Кеще [7] и другими учеными. Исследования последних лет позволяют представить достаточно подробную картину анодного растворения сплавов и особенно их селективную коррозию. Главными в современных представлениях явл яются следующие положения 1) многокомпонентный гомогенный сплав при взаимодействии с раствором электролита ведет себя не как индивидуальная фаза, а скорее как совокупность, атомов различной природы [8, 9] 2) в процессе-растворения в приповерхностных областях кристаллической решетки может создаваться сверхравновес-ная концентрация вакансий и других дефектов [Ю] 3) правильная интерпретация явления может быть достигнута в результате отказа от формального применения принципа независимого протекания анодных реакций на, сплавах [11]. Если первое и второе утверждения определяют термодинамические и кинетические предпосылки селективной (избирательной) коррозии, то третье предопределяет основу качественно новых,для теории коррозии представлений. [c.3]

Тодт [9], например, полагает, что аммиак высокой чистоты при температурах от —20° С до +50° С не агрессивен по отношению к алюминию и его сплавам. По его мнению, поверхность металла цокрывается продуктами реакции взаимодействия алюминия с аммиаком, что защищает металл от дальнейшего воздействия среды. Это, однако, справедливо только в отношении общей скорости коррозии, которая, действительно, незначительна при отсутствии примесей в аммиаке и не превышает 0,003 мм1год. Известно, что сплавы на основе алюминия подвергаются интенсивной тачечной коррозии в среде аммиака [12, 13]. Так, Миссан [12], изучая коррозионную стойкость алюминия и его сплавов в аммиаке в зависимости от состава исследуемого материала, пришла к выводу, что точечная коррозия заметно проявляется на поверхности сплавов с содержанием железа более 0,15%. При этом точечная коррозия происходит как в жидкой, так и в газовой фазе. В исследованиях ирпользовался аммиак, отвечающий требованиям ГОСТ 6221—52, с содержанием влаги не более 0,038—0,041%. Нефедовой [13] было изучено влияние следов влаги и кислорода, растворенных в аммиаке, при 20 и 50° С. Объектом исследования служил технический алюминий с примесями 0,25% 81, 0,27% Ге, 0,05% Си и следами Mg и Мп. [c.150]

Значение свойств катода для электрометрического измерения кислорода в жидкостях по Тодту. [c.39]

К применению железного анода при электрохимическом определении кислорода по Тодту. [c.40]

Электрохимическое определение кислорода по методу Тодта. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология