Ванадий дихлорид

Аналогичным образом можно сравнить значение для процессов окисления простых веществ серой, хлором и пр. и найти необходимые условия получения простых веществ восстановлением соответствующих хлоридов, сульфидов и пр. Ниже приведены реакции получения ванадия восстановлением его оксида и дихлорида с помощью водорода [c.245]

Наиболее изучен дихлорид ванадия V b. Это сильный восстановитель [c.518]

Тетрагалиды ванадия легко гидролизуются. Так, в воде УСи мгновенно переходит в УОСЬ (дихлорид ванадила) [c.441]

Чем обусловлена неустойчивость водного раствора дихлорида ванадия Что с ним может происходить при хранении на воздухе [c.38]

Менее точным, но весьма распространенным методом восстановления, является восстановление железа дихлоридом олова. Мешают определению ванадий, молибден и вольфрам, которые иногда содержатся в небольших количествах в железных рудах и также восстанавливаются дихлоридом о,иова. [c.403]

При растворении металлического титана в плавиковой кис-лоте " 2 образуется раствор с пурпурной окраской, содержащий Т1 (П1) твердый трифторид можно получить действием фтористого водорода на нагретый металл или на гидрид . Этот трифторид представляет собой твердое вещество синего цвета, имеющее магнитный момент, равный 1,75 магнетона Бора, и кристаллизующееся в ромбоэдрической системе каждый ион Т13+ окружен шестью ионами Р , находящимися от него на расстоянии 1,97 А и расположенными в вершинах почти правильного октаэдра соединение изоморфно трифторидам ванадия, железа и кобальта. При нагревании до 950 °С трифторид диспропорционируется на тетрафторид и металл (в отличие от трихлорида, дающего тетра- и дихлориды) доказательства существования дифторида нет. [c.95]

Дифторид ванадия до настоящего времени не получен фтористый водород не вступает в реакцию с металлическим ванадием даже при температуре красного каления, а при действии его на дихлорид образуются трифторид и водород . [c.98]

Исследовано также восстановление трихлорида ванадия водородом [240]. Процесс ведут в две стадии — восстановление трихлорида до дихлорида при 450—500° С и воостановление ди-хлорида до металла при 1000° С, причем для улучшения контакта дихлорида с водородом и, следовательно, для ускорения реакции проводят восстановление в кипящем слое . Этот процесс пока еще не вышел за рамки лабораторного масштаба. [c.125]

Дихлорид ванадия — V b, молекулярная масса 121,85—кристаллы яблочно-зеленого цвета, на воздухе постепенно превращаются в коричневую жидкость в результате поглощения воды и кислорода. Плотность кристаллов при 18 °С равна 3230 кг/м [05, V. 9, р. 803], температура плавления 1325—1375°С [И]. [c.322]

Дихлорид растворим в воде, одновременно частично гидролизуясь. Вначале кристаллы не смачиваются водой, а плавают на поверхности жидкости, затем растворяются, образуя бледно-лиловый раствор. Водные растворы дихлорида вполне устойчивы в слабокислой среде (0,5 н. НС1) при условии предварительной деаэрации воды и хранения раствора в инертной среде. Если в водный раствор добавить заметные количества соляной кислоты, выделяется водород и образуется трихлорид ванадия. С парами воды дихлорид ванадия вступает в реакцию при температурах выше 400°С гидролиз протекает практически нацело по уравнению [c.322]

Из приведенных в табл. 15-1 данных следует, что железо и ванадий хлорируются пропорционально их содержанию в исходном сырье, а трихлорид железа, оседающий в сепараторе, содержит некоторое количество дихлорида железа и адсорбированного тетрахлорида ванадия, причем с повышением температуры хлорирования содержание РеСЬ возрастает с 4 до 11%. [c.326]

Действие фтористого водорода на металлы или гидриды металлов при 200—700 °С приводит к соединениям элементов в их низших степенях окисления например, образуются трифториды титана , ниобия и тантала . Дихлорид ванадия и фтористый водород при 700 °С образуют трифторид и водород ни для одного из этих металлов до настоящего времени не удалось получить дифторид. [c.87]

Чем обусловлена неустойчивость водного раствора дихлорида ванадия Что с ним может происходить при хранении на воздухе и в отсутствие кислорода [c.202]

ВАНАДИЯ ДИХЛОРИД V lj, бледно-зеленые крист. [c.93]

Из всех известных дихлоридов только дихлорид ванадия V lg образует фиолетовый раствор, из которого выделяется водород [c.101]

Дихлорид ванадия — сильный восстановитель, способный выделять медь из раствора uSO . При этом в растворе появляется ярко-синий катион оксопентаакваванадия(1У) состава [V(H20)g0] [c.101]

Если в феррованадии присутствует кислород, то он практически нацело связывается в процессе хлорирования с ванадием, образуя У0С1з. При недостатке хлора образуются также три- и дихлориды ванадия. Тетрахлорид ванадия, представляющий собой жидкость красного цвета с температурой кипения 152° С, подвергают термическому разложению при кипячении с обратным холодильником в токе углекислого газа [c.91]

Известен целый ряд методов восстановления трихлорида и дихлорида ванадия магнием [34—36], литием, натрием, калием, кальцием [ 37] i цир конием [38 ], водородом [ 30 ]. Реактор для восстановления V I3 магнием представлен на рис. 133. [c.498]

Растворимость V b в ацетоне, этиловом спирте и этиловом эфире при 25 °С составляет соответственно 0,07, 0,06 и 0,04 г/100 мл, в бензоле и четыреххлористом углероде V b не растворим [7]. Дихлорид ванадия — сильный восстановитель, он выделяет металлы из растворов золота, серебра, платины. Окисляется дихлорид ванадия кислородом при 275 °С с образованием оксида ванадия (V) и триоксихлорида ванадия [6]. Теплота образования [c.322]

Дихлорид ванадия получают термическим разложением V I3. При 800 °С в токе азота V I3 диспропорционирует на V U и V U. Предпочтительнее вести реакцию в токе водорода (тщательно осушенного и очищенного от кислорода) при 580 С. При пятикратном избытке водорода выход V b достигает 80—90%. [c.333]

Взаимодействие галогепидов металлов с аммиаком приводит к образованию продуктов присоединения или сопровождается аммонолизом одной или нескольких связей металл — галоген [39]. Дихлориды марганца, железа, кобальта и никеля образуют аддукты. Хлорид и бромид ванадия(1П) в жидком аммиаке превращаются в смесь продуктов аммонолиза с тем же химическим составом, какой ранее указывали для гексамина [c.60]

Дихлорид ванадия V b в силу легкой окисляемости получают только сухим путем. Для этого рекомендуется совместное пропускание паров V I4 и водорода через стеклянную трубку, нагретую до темно-красного каления, или действие газообразного НС1 на феррованадий. V I2 — сильный восстановитель обесцвечивает лакмус, индиго, выделяет металлы нз растворов солей золота, серебра, [c.242]

Возможно также образование алюминийалкилов, не содержащих вгор-алкильных групп, из олефинов с двойной связью в середине цепи и триизобутилалюминия, если в качестве катализатора использовать некоторые соединения переходных металлов, таких, как тетраацетилацетонат и тетрахлорид циркония, тетрахлорид и тетрабутилоксид титана, [14]. Менее приемлемы, но все же эффективны тетраэтоксититан [15], алкокси- или ацетилацетонат ванадия, ниобия и тантала [16], а также дихлорид кобальта [17]. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология