Фторокиси

Давление паров фторокиси фосфора в зависимости от тем- -пературы [c.229]

Для испытания чистоты фторокиси фосфора применяют физические методы измерение температуры плавления, давления паров или плотности газа. [c.231]

Если вещество содержит значительные количества аморфной кремневой кислоты или если оно является фторокисью, например топазом, который с трудом разлагается серной кислотой, то проба не удается и тогда необходимо пользоваться реакцией вытравления стекла. [c.473]

Кроме того, были определены константы гидролиза фтористого хромила и фтор-окиси ванадия. Фтористый водород (100%) с СггОз и УгОб реагирует с образованием фторокисей и воды по схемам [c.101]

Количество воды, выделяющееся в процессе образования фтористого хромила и фторокиси ванадия, будет эквивалентно количеству трех-окиси хрома и пятиокиси ванадия, вступивших в реакцию с фтористым водородом, и может быть определено из данных измерений электропроводности растворов. [c.101]

Инфракрасные спектры поглощения трехфтористого фосфора, фторокиси фосфора и пятифтористого фосфора. [c.121]

Иногда удобно проводить данную стадию процесса в течение ночи при этом, если в качестве источника фтора применяется электролизер, то время, необходимое для завершения указанной стадии, определяется по величине тока, проходящего через него. После удаления избытка фтора продувкой азотом реактор готов к дальнейшей работе. Очень редко случающиеся нарушения процесса регенерации, очевидно, происходят вследствие попадания влаги в реактор. В результате этого фторирующий агент быстро теряет свою активность и сыпучесть, что приводит к снижению выхода продуктов фторирования. Применение фтора для регенерации в таких случаях бесполезно, и только пропускание через реактор фтористого водорода в течение нескольких часов при повышенной температуре обычно исправляет положение. Нарушение процесса может также обусловливаться образованием фторокисей и окислов в слое фторирующего агента. [c.434]

Обогащение ванны как фто ристым барием, так и фторокисью бериллия резко снижает выход по току. Поэтому нужно внимательно следить за питанием ванны фторокисью бериллия по мере [c.633]

Молекулярную энергию фторокиси углерода можно условно распределить по связям так [c.284]

Некоторые металлы, например Сг, У, Мо и и, реагируют с фтористым нитрилом, давая фторокиси, вероятно, через промежуточно образующиеся окислы [c.431]

Однако предполагается, что при достаточно высоких температурах фторокиси способны разлагаться на окислы и фториды. Лишь немногие металлы, например Ве, Mg, Са и Аи, не реагируют с фтористым нитрилом ниже 300° С [c.431]

Осаждение бериллия электролизом может быть осуществлено также на железе и никеле при температуре 900° из электролита, состоящего из хлорида бария и фторокиси бериллия. В этих условиях бериллий диффундирует в основной металл, чем и достигается образование прочно приставшего к основному металлу слоя сплава. [c.341]

При осаждении бериллия на алюминии и дуралюмине поддерживают температуру 650—680°, при которой смесь из NaF и фторокиси бериллия остается еще жидкой. Бериллий в этом случае осаждается почти черным слоем, придавая алюминию и его сплавам заметную поверхностную твердость. [c.341]

Производство фторокиси бериллия [c.175]

При температуре около 500°С гЬтиокись фосфора и фторид кальция реагируют с образованием газообразной фторокиси фосфора [c.230]

Примесь хлорокиси и фторхлоридов, фосфора снижает те.ч-пературу плавления фторокиси фосфора. Примесь хлорсодержащих соединений определяют объемным методом (по Фольгарду) или нефелометрическим методом. Исследуемый газ поглощают 0,5 н. раствором щелочи и далее поступают" обычным образом. [c.231]

Давление пароз фторокиси фосфора в зависимости от температуры [c.227]

В литературе описаны также методы получения фтор-окиси фосфора фторированием хлорокиси фосфора посредством фторида сурьмы (III) или фторида кальция". Однако эти методы не имеют преимущества перед описанными выше, так как полученный газ содержит значительные количества примеси трехфтористого фосфора и фторхлоридов фосфора (гРРгС и PF I2). И меются указания з о получении фторокиси фосфора обработкой хлорокиси фосфора газообразным фтористым водородом при нагревании до 65°С. [c.229]

Трифторметилгипофторит при действии трехфтористого кобальта на метиловый спирт не образуется. После пропускания паров метилового спирта через реактор при 180—200 получается смесь, состоящая главным образом из фтористого водорода и фторокиси углерода. Если температуру реактора поддерживать равной 250 , то образуется также некоторое количество четырехфтористого углерода. [c.154]

На медь, сталь и другие металлы бериллий наносят из расплавленных или неводных электролитов. Так, для осаждения бериллия на медь применяют расплав, состоящий из смеси фторида и фторокиси бериллия с хлоридами и фторидами щелочных металлов. Электролиз из расплава ведут при 700 — 800°С и к = 100 А/дмЗ. С увеличением времени электролиза, покрытия бериллия (>10 мкм) становятся крупнокристаллическими. Для осаждения бериллия на сталь используют расплав смеси фторида бериллия и хлорида бария при 900°С. При этом получают светло-серые покрытия. Покрытия, содержащие 70% бериллия и 30% бора, получают из раствора борь гидрида бериллия в этиловом спирте. Сплав бериллий — алюминий, содержащий до 57% Ве, осаждают на медь в эфирном растворе Ве(А1Н4)2 и Be lj. Электролиз ведут с бериллиевыми и алюминиевыми анодами при комнатной температуре и = 0,5 А/дм2, [c.81]

Окислы металлов и некоторых неметаллов (8102, В2О5) со фтором образуют фториды с освобождением кислорода, иногда же образуется озон. При действии фтора окислы неметаллов обычно дают фторокиси и фторангидриды. Однако СО и СО2 вовсе не реагируют со фтором ни при каких условиях. [c.17]

Термодинамические функции фторокиси азота опубликованы в работе Пураника и Pao [1206]. Прекрасно согласующиеся с ними значения были рассчитаны Чуйков-Ру [15201 в этой же работе [1520[ приведено значение (g) = —19 ккал/молъ. Россини, [c.250]

Сходство между протактинием, с одной стороны, и ниобием и танталом, с другой, установлено уже давно однако химия протактиния получила прочную основу лишь примерно в 1950 г., когда было твердо установлено существование соединений Ра (IV). В работе Гроссе описано приготовление бесцветных кристаллов гидрата пятифтористого протактиния путем кристаллизации растворов пятиокиси в плавиковой кислоте. По аналогии с ниобием и танталом предположили, что соединению отвечает формула РаРб. Поскольку недавно было показано (см. ниже), что существует летучий фторид протактиния, точный состав вещества оказался под сомнением. Реакция пяти- или трехфтористого брома с РагОз при 600Х приводит к продукту, летучему при 150°С, но очень быстро гидролизующемуся. Попытки определить его состав оказались безуспешными, и он мог быть скорее фторокисью, например РаОРз, чем РаРз . [c.145]

Вместо фторбериллата бария можно применять смесь равных весовых количеств фтористого бария и фторокиси бериллия 2ВеО 5Вер2. Питание ванны производится также фторокисью бериллия, поэтому обогащение ванны фтористым барием не происходит и процесс можно вести в течение длительного времени без перерывов. К тому же фторокись бериллия в технике получается проще, чем другие соли бери.ллия. [c.633]

В присутствии трудно разлагаемой серной кислотой фторокиси (например топаз) эта реакция не удается. В таких случаях перед испытанием на F необгодимо исследуемый силикат предварительно разложить посредством плавления со смесью из соды и поташа. [c.236]

Очень большое влияние на процесс распределения церия и иттрия во фторидных системах имеет газовая среда. Коэффициенты кристаллизации в атмосфере кислорода и углекислого газа меньшие, чем в атмосфере азота воздуха и аргона (рис. 177) Уменьшение значений коэффициентов кристаллизации в кислороде и углекислом газе может быть объяснено химическим взаимодействием этих газов с микрокомнонентами, приводящим к образованию фторокисей церия и иттрия в кислороде и карбонатных комплексных соединений в углекислом газе. [c.381]

Бериллиевые покрытия получены из смеси фторида бериллия и фторокиси бериллия (2ВеО-5Вер2) с хлоридами и фторидами щелочных металлов [371]. Плотное хорошо сцепленное с медью покрытие серо-стального цвета получено при температуре 700— 800° и плотности тока 100 ajOM в течение нескольких минут. При увеличении продолжительности электролиза (30 мин. и более) получаются грубокристаллические покрытия. Осаждение бериллия на железе и меди производится при температуре 900° 104 [c.104]

В настоящее время мы можем судить о природе связи азот— фосфор в фосфазосоединениях только на основании их химических свойств, данных очень небольшого числа специально поставленных работ (содержание которых было приведено выше) и по аналогии с соединениями типа 0 = Р з, для которых известна количественная зависимость между кратностью связи кислород—фосфор и электроотрицательностью заместителей V при атоме фосфора [93]. В окиси триметилфосфина связь кислород—фосфор одинарная, в бромокиси фосфора и триметилфос-фате очень близка к двойной, в фторокиси фосфора почти тройная. Во всех этих соединениях атом фосфора благодаря сдвигу электронных облаков в сторону кислорода и заместителей V всегда остается заряженным положительно. В четырех упомяну- [c.194]

Д. Крэг [9], Р. Муликен [10], Г. Джаффе [11] и Е. Вагнер [13] убедительно показали, что характер связи фосфор—кислород в соединениях типа 0 = Р з изменяется в зависимости от электроотрицательности заместителей при фосфоре, от почти чисто одинарной — семиполярной до тройной. При этом предполагается возможность использования вакантных -орбит атома фосфора в образовании л-связей группы РО. Чем больше электроотрицательность заместителей при фосфоре, тем выше кратность связи фосфор—кислород. В окиси триметилфосфина связь фосфор—кислород практически чисто одинарная, в фторокиси фос- [c.267]

Ю. К. Делимарский и Е. М. Скобец измерили напряжение разложения эвтектики в системе ВеСЬ—N 1 [51 % (мол.) ВеСЬ и 49% (мол.) Na l] в зависимости от т)емпературы с применением графитового анода и платинового катода. При этом были получены следующие значения 2,08 в (420°) 1,99 в (600°) и 1,93 в (700°). Для получения бериллиевых гальванических покрытий исследовался электролит из фторида бериллия и фтор-окиси бериллия (2 ВеО -5 ВеРг) в смеси с хлоридами и фторидами щелочных и щелочно-земельных металлов в частности, для покрытий алюминия и его сплавов применялся расплав из равных частей фторида натрия и фторокиси бериллия, температура плавления которого близка к 650°. [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология