Плотнейшая упаковка гексагональная

Рис. 1,82. Плотнейшие упаковки шаров а—гексагональная б—кубическая гранецентрированная.

Рис. 135. Плотнейшие упаковки шаров а — гексагональная б — кубическая

Физические и химические свойства. Магии т и бериллий представляют собой металлы серебристо-белого цвета. Структура кристаллических решеток магния и бериллия характеризуется гексагональной плотной упаковкой (см. рнс. 30). Некоторые физические сво 1Ства магния и бериллия приведены в табл. 9. [c.247]

Простые вещества с сильно выраженным металлическим характером— за некоторыми исключениями — кристаллизуются в одном из трех структурных типов (разд. 1.5, 32.3.4.1) кубическая гранецентрированная решетка, кубическая объемноцентрированная решетка, гексагональная плотнейшая упаковка. [c.576]

В комплексе находится шесть молекул мочевины в гексагональной ячейке. Изучение чистых кристаллов мочевины показывает, что они принадлежат к тетрагональной системе и имеют плотную упаковку без каких бы то ни было каналов или свободного пространства, в котором могли бы быть заключены другие молекулы. Таким образом, в процессе комплексообразования наблюдается изменение кристаллической структуры с тетрагональной на гексагональную. [c.214]

Число п, равное 12, соответствует плотнейшим упаковкам — гексагональной или кубической гранецентрированной п = 8 — кубической объемно-центрированной п = б — простой кубической п = 4 — тетраэдрической. В геометрически подобных системах, таким образом, с различным размером глобул пористость и число контактов одной глобулы сохраняются. [c.61]

Обозначения 1 — кубическая плотнейшая упаковка 2 — гексагональная плотнейшая упаковка 3 — объемноцентрированная кубическая решетка. [c.259]

Металлы и сплавы металлов кристаллизуются в форме металлических решеток. Узлы в металлической решетке заняты положительными ионами металлов (атомными остовами металлов). Все металлы, за редкими исключениями, кристаллизуются в одном из трех типов решеток, строение которых показано на рис. 51. При кубической плотнейшей упаковке атомных остовов формируется гранецентрированная решетка (рис. 51, а) при гексагональной плотнейшей упаковке — гексагональная решетка (рис. 51,6). Кристаллы щелочных металлов, бария и некоторых переходных металлов образуют объемно центрированную кубическую решетку (рис. 51, в). Названия решеток соответствуют упаковке атомных остовов в вершинах и серединах граней элементарного Куба (рис. 51, а), в виде гексагональной призмы (риС. 51,6) и в вершинах и геометрическом центре элементарного куба (рис. 51, в). [c.144]

В чем разница между плотными упаковками гексагональной и кубической [c.115]

Начнем рассмотрение со структур металлов. Для большинства металлов характерна максимально плотная упаковка частиц. Возможны два варианта плотнейшей упаковки сферических тел — кубическая гранецентрированная и гексагональная (рис. 1.82). [c.146]

Эти структуры отличаются расположением слоев шаров (показаны на рис. 1.82 в горизонтальной плоскости). При гексагональной упаковке шар каждого третьего слоя находится точно над шаром первого слоя. В кубической гранецентрированной структуре шары третьего слоя расположены над лунками между шарами первого слоя. В обоих случаях степень заполнения пространства шарами одинакова и составляет 74,05%- Координационное число атомов в том и другом вариантах структуры равно 12. Примером металла, имеющего кубическую плотнейшую упаковку, является медь, гексагональную — магний. [c.146]

Известно, что значение Л 1 в случайно упакованной структуре шаров произвольно изменяется от 4 до 12 и в среднем равно 8 0,5[6]. Причем нижний и верхний пределы N1 соответствуют минимальной и максимальной плотностям регулярных структур О = 0,34 и 0,74 соответственно. В работе [7] описан метод визуализации агрегатов частиц, входящих в первую координационную сферу (рис. 5), что позволило различать те или иные характерные особенности структуры упаковок. В этой связи особенно показательны агрегаты с координационным числом > 8. У них отчетливо видна структура плотнейшей упаковки с разным числом точечных дефектов — вакансий, ие занятых шарами. Агрегаты удобно было рассматривать, ориентируя их наиболее заселенный гексагональный слой, содержащий до 7 частиц, в горизонтальное положение. Тогда сверху п снизу в лунках между шарами укладывалось максимум но 3 шара. Когда верхние и нижние [c.20]

При этом максимальная концентрация дисперсной фазы Ф акс будет зависеть от геометрии упаковки. Для гексагональной и простой кубической плотной упаковки = 1,81 и 1,61 соответственно. Введение этих значений для в уравнение (IV. 186) приводит к двум взаимоисключающим уравнениям вязкости [c.255]

Неон, аргон, криптон и ксенон кристаллизуются в кубической плотнейшей упаковке (гелий — в гексагональной плотнейшей упаковке). В твердых телах между атомами действуют лишь вандерваальсовы силы. [c.491]

Фазы внедрения образуют обычно плотнейшие упаковки, гексагональную (ГПУ) и кубическую (ГЦК), для которых реализуются большие координационные числа. Такие структуры характерны для металлоподобных фаз. Состав фаз внедрения определяется не взаимным сродством компонентов, а геометрическими соображениями. В плотнейших упаковках существует два типа пустот тетраэдрические, окруженные четырьмя атомами, и октаэдрические — шестью. Количество октаэдрических пустот на одну элементарную ячейку равно количеству атомов в этой ячейке, а количество тетраэдрических пустот в два раза больше, т. е. на один атом плотнейшей упаковки приходится одна октаэдрическая и две тетраэдрические пустоты. Если внедряемые атомы занимают октаэдрические пустоты, то ожидаемый состав фазы внедрения будет отвечать формуле АВ, если же занимаются тетраэдрические пустоты — АВг (А — металл, В — неметалл) . Поскольку размер тетраэдрических пустот меньше, то фазы типа АВа могут образовываться только при внедрении малых атомов водорода. Действительно, существуют гидриды TIH2, 2гНг и т. д. Для карбидов, нитридов и боридов более ха))актерны фазы внедрения состава АВ (Ti , TaN, HfN, ZrB и т. п.), что указывает на внедрение атомов неметалла в октаэдрические пустоты . [c.384]

Металлы. Ве-реш. Mj, rf(Be-Be)-228 пм Mg-реш. гексагональная, плотнейшая упаковка (структурный тип Mg), [c.340]

Гексагональная плотнейшая упаковка Гексагональная плотнейшая упаковка Некубнческая шая упаковка [c.635]

VIII группа (инертные газы). Инертные газы имеют полностью заполненные внешние электронные оболочки 1я (гелий) и х р (остальные инертные газы) и образуют в твердом состоянии плотные упаковки — гексагональную (гелий) и кубическую (остальные элементы). Связь между атомами этих элементов слабая молекулярная, внешние ортогональные р -орбитали их оболочек не перекрываются, и атомы ведут себя в конденсированном состоянии как квазисферические, образуя плотные упаковки. Фазовые диаграммы для инертных газов построены для сравнительно небольших давлений. При очень больших давлениях можно ожидать перекрытия ортогональных р-орбиталей внешних электронных оболочек р и фазового перехода плотной кубической структуры в ОЦК. Известно, что а-Не имеет ОЦК структуру, а (3-Не — плотную гексагональную [256]. [c.271]

Инертные газы. Все простые вещества этого семейства состоят из одноатомных молекул. Твердый гелий существует в трех модификациях с плотнейшими упаковками гексагональной (а-форма), объемноцентрированной кубической (а -форма), и кубической (у-форма), однако теплота (энтальпия) взаимных переходов составляет не более 0,01 кДж-моль- . Все остальг ные инертные газы в твердом состоянии имеют структуру с к бической плотнейшей упаковкой. Тот факт, что молекулярные кристаллы в данном случае обладают плотноупакованной структурой, подобной структуре металлов, со всей очевидностью указывает на склонность твердых тел, частицы которых связаны силами, не имеющими предпочтительной направленно сти в пространстве, чрезвычайно легко принимать структуру с плотнейшей упаковкой (относительно структур с плотнейшей упаковкой см. разд. 4 настоящей главы). [c.88]

Поскольку металлическая связь ненасыщаема и ненаправлена, мета. лы имеют координационные решетки с максимально плотной упаковкой. Как указывалось выше (см. рис. 65), для металлических простых веществ самых разнообразных по химической природе элементов наиболее типичны три типа кристаллических решеток кубическая гранецентрированная (к. ч. 12), гексагональная (к. ч. 12) и ку()ическая объемноцентрированная (к. ч. 8). Для большинства металлов характерна аллотропия. Это прежде всего связано с тем, что энергии кристаллических решеток различных металлических структур близки. Полиморфизм чаще проявляется у ii- и /-элементов (в особенности 5/), чем у S- и р-элементов. Это обусловлено энергетической близостью п — 1) d-, ns-, пр-состояний у ( -элементов и близостью 5/-, bd-, 7з-состояний у 5/-элементов. [c.233]

Заметим, что в определении соударения имеется ряд произвольных допущений, которые касаются, в частности, сил взаимодействия частиц АиВ. Часть из этих допущений заключена в принятой нами модели строения растворов. Так, если принять квазикристаллическую модель строения жидкости, то ближайшие соседние частицы будут расположены друг от друга на расстояниях, соответствующих такой кристаллической решетке. Для гексагональной плотной упаковки сферических молекул ближайшие частицы будут расположены на расстоянии г ав ДРУГ от друга, следующие соседние частицы — па расстоянии 7 дв (8/3) 2 1,7гдв. Если принять кристаллическую модель, то вероятность существования в растворе пар А — Вс расстоянием между А и В в интервале от гдв до 1,7гдв очень мала. [c.425]

Большинство металлов образуют одну из следуюпщх высокосимметричных решеток с плотной упаковкой атомов кубическую объемно центрированную, кубическую гранецетрированную и гексагональную (рисунок 1.3.7). [c.25]

Удельная вязкость N2 при 0° равна 1,66-10 пз. Вычислить диаметр сечения соударения N2 и сравнить с диаметром N2, вычисленным из следуюнцих данных а) объема, занимаемого твердым азотом в предположении гексагональной плотнейшей упаковки (при которой каждая частица пмеет 12 ближайших соседних частиц) б) постоянной Ван-дер-Ваальса Ь, которая в свою очередь вычисляется из критического объема газообразного азота, в) Вычислить коэффициент самодиффузии газообразного азота при НТР. [c.584]

Оксид алюминия АЬОз — очень твердое, тугоплавкое соединение, т. пл. 2072 °С, т. кип. 3500 С. Известны три его модифи14 1-ции а, р и у. Чаще встречается а-форма А12О3 — корунд. Его структура отвечает гексагональной плотнейшей упаковке атомов О, в которой 2/з октаэдрических пустот заняты атомами А1 (Л1 — —О) равно 186 и 197 пм. [c.340]

Галогениды. иРв — т. пл. 64 °С (под давлением), возг. при 57 °С, молекула— искаженный окт., (0—Р) == 198 пм иС1в — темно-зеленый, т. пл. 177°С, реш. представляет собой искаженную гексагональную плотнейшую упаковку атомов С1, в окг. пустотах которой находятся атомы и, ё( ]—С1) = 241—251 пм. [c.611]

Поскольку металлическая связь ненасыщаема и ненаправлена, металлы имеют координационные решетки с максимально плотной упаковкой. Как указывалось выше (стр. 135), для металлических простых веществ самых разнообразных по химической природе элементов наиболее типичны три типа кристаллических решеток кубическая гранецентрированная (к. ч. 12), гексагональная (к. ч. 12) и кубическая объемноцентрированная (к. ч. 8). [c.256]

В системе Си—2п устойчивы фазы Си2п, Си52пв, Си2пз, структуры которых (кубическая объемно-центрированная, сложная кубическая, гексагональная плотнейшая упаковка соответственно) определяются правилом Юма — Розери в зависимости от величины отношения общего числа валентных электронов к числу атомов (разд. 6.6.4). [c.362]

Радиусы частиц, из которых состоит кристалл, равны или очень близки по величине. Этому условию отвечают два типа кристаллических решеток гексагональная (рис. 9, а) и гранецентриро-ванная кубическая (рис. 9, б). В таких решетках степень заполнения объема кристалла частицами составляет 74%- Это максимально плотная упаковка частиц одинакового или близких по величине радиусов. Подобный тип решеток свойствен большинству металлов, [c.31]

Последующие слои можно расположить так, что в первом случае возникает двухслойная последовательность АВАВАВ..., а во втором случае — трехслойная последовательность АВСАВСАВС.... Оба вида возможных упаковок обнаружены среди реальных кристаллов. Первый из них, типа АВ, называется гексагональной плотнейшей упаковкой (рис. П1.54, а), а второй, типа АВС, называется кубической плотнейшей упаковкой (рнс. 1П.54, б). В гексагональной упаковке кристаллизуются бериллий, магний, цинк, а медь, серебро, золото и платиновые металлы имеют структуру кубической плотнейшей упаковки. Такая же координация характерна и для кристаллов благородных [c.239]

Структурный анализ металлов выявляет, что кроме гексагональной и кубической плотнейшей упаковки ряд металлов имеет объемноцентри-рованную кубическую структуру. Таковы, например, все щелочные металлы. Эта структура уже не является плотнейшей упаковкой и получается из нее при равномерном раздвижении всех шаров основного слоя. Последующие слои добавляются так, чтобы каждый шар касался четырех соседей снизу и четырех сверху. Таким образом, координационное число понижает- [c.240]

Оксид алюминия AI2O3-очень твердое, тугоплавкое соединение, т. пл. 2072 С, т. кип. 3500 С. Известны три его модификации а, и у. Чаще встречается а-форма AI2O) - корунд. Его сп>уктура отвечает гексагональной плотнейшей упаковке атомоа О, в котором Vj октаэдрических пустот заннты атомами AJ (AI-0) равно 186 и 197 пм. [c.353]

Физическая химия (1978) -- [ c.581 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.0 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.0 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.82 , c.84 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.362 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология