Соединения изоморфные

Мы рассмотрели определение поверхности методом изотопного поверхностного обмена. Но работу можно проводить и методом изоморфного поверхностного обмена, используя такие меченые ионы, которые-дают с противоположно заряженными ионами, входящими в состав решетки исследуемого образца, соединение, изоморфное соединению, составляющему исследуемый образец. В таком случае в формулы (7.37), (7.38) и (7.41) следует ввести коэффициент сокристаллизации D [см. уравнение (4.8)]. В результате формула (7.41), например, преобразуется к виду [c.264]

Подобного состава соединения образуются при кристаллизации из раствора, содержащего смесь солей. Если растворить в одном сосуде сульфаты калия и хрома (HI), то будет кристаллизоваться другое соединение, изоморфное с первым,— хромовокалиевые квасцы [c.90]

Бесцветные пластинки квадратной формы. Соединение изоморфно с K4[Fe( N)e] ЗН О. Кристаллы моноклинны. Отношение осей а Ъ с =0,3929 1 0,3940 угол 3=90°6. Соединение диамагнитно, Хмоль =—223,8-10 . При нагревании гидратная вода легко удаляется. K4[0s( N)g] легко растворим в воде, с солями тяжелых металлов дает окрашенные в характерные цвета осадки. [c.302]

При растворении металлического титана в плавиковой кис-лоте " 2 образуется раствор с пурпурной окраской, содержащий Т1 (П1) твердый трифторид можно получить действием фтористого водорода на нагретый металл или на гидрид . Этот трифторид представляет собой твердое вещество синего цвета, имеющее магнитный момент, равный 1,75 магнетона Бора, и кристаллизующееся в ромбоэдрической системе каждый ион Т13+ окружен шестью ионами Р , находящимися от него на расстоянии 1,97 А и расположенными в вершинах почти правильного октаэдра соединение изоморфно трифторидам ванадия, железа и кобальта. При нагревании до 950 °С трифторид диспропорционируется на тетрафторид и металл (в отличие от трихлорида, дающего тетра- и дихлориды) доказательства существования дифторида нет. [c.95]

Одно из таких свойств Д. И. Менделеев усматривает в кристаллических формах образуемых элементами соединений. В самом деле, со времен Митчерлиха (1820) известно, что элементы одной и той же триады часто образуют соединения изоморфные, т. е. очень сходные и по кристаллической форме. [c.40]

Исторически первым, важным и. доказательным методом для открытия сходства соединений двух различных элементов служил изоморфизм, понятие о котором ввел в химию берлинский профессор Митчерлих (в 1820 г.), установивший, что соответственные соли мышьяковой Н АзО и фосфорной Н РО кислот кристаллизуются с одинаковым количеством воды, обладают чрезвычайно близкими (по наклонению плоскостей и осей) кристаллическими формами и могут из растворов кристаллизоваться вместе, в одних кристаллах, заключающих смесь этих соединений. Изоморфными веществами называются такие, которые, при одинаковом числе атомов в частицах, представляют сходство в химических реакциях, близость в свойствах, одинаковую или чрезвычайно близкую кристаллическую форму в них входят часто некоторые общие элементы, из чего заключают, что и остальные (различные элементы, напр.. [c.69]

По Гримму (1922 г.), в случае ионных соединений изоморфными следует считать кристаллы, образующие твердые растворы и отвечающие трем условиям [c.250]

Эти соединения изоморфны соответствующим изостерным хлоратам [50] и, как было показано, превращают хлориды или окси-хлориды типа тионилхлорида или хлорида мышьяка(П1) в соответствующие фториды [50]. [c.110]

Близкие величины атомов уранидов и соседних элементов в одной и той же степени окисления имеют важное значение для кристаллохимии. Действительно известно, что при одинаковом химическом строении два соединения изоморфны, если размеры [c.138]

Диаграмма состояния двухкомпонентной смеси без образования химического соединения (изоморфные системы) [c.178]

Оксид кобальта (II) СоО представляет собою серо-зеленый порошок. Родий и иридий аналогичных соединений не образуют. Оксид кобальта (1П)Со20з — буро-черный порошок. Подобные же соединения родия НЬзОз— оксид родия (III) и иридия 1Г2О3 — оксид иридия (III) являются порошками серо-черного и черного цвета. Для кобальта также известен черный смешанный оксид С03О4 — соединение, изоморфное с магнетитом. [c.371]

Как было показано Яковлевым и Гор бенко-Германовым [256], в концентрированных растворах карбоната калия в окислительной среде плутоний образует малорастворимую йомллекс-ную соль К4[Ри02(С0з)з]. Это соединение изоморфно с аналогичным соединением урана К4[и02(С0з)з], с которым и соосаж- [c.282]

Свойства, пл 5,9—6,1 °С d 1,63 (20°С). Твердое соединение изоморфно NH4BP4. Кристаллическая решетка моноклинная (а=5,606 А = =7,438 Л с=8,683 А =90,45°). Жидкий ВРз-гНгО не разъедает стекло устойчив при комнатной температуре. [c.869]

Методом, часто используемым для подтверждения наличия или отсутствия антиферромагнитных взаимодействий в исследуемом веществе, является изоморфное замещение. В этом случае некоторые из парамагнитных центров в соединении замещаются непарамагнитными ионами близкого размера и такой же валентности, образующими соединение, изоморфное с исследуемым. Например, ион Ni (И) в К [NiFj] имеет момент, равный только 2,1 магнетона Бора при комнатной температуре, а при разбавлении изоморфными K[ZnFgl образованием K[(Ztio j,5 Ni , 05)Рз1 момент оказывается лишь ненамного ниже чисто спинового значения для двух неспаренных электронов (2,83 магнетона Бора), типичного вообще для иона [84]. Ввиду важности этого метода подтверждения наличия антиферромагнетизма интересно рассмотреть зависимость постоянных, характеризующих антиферромагнетизм и 0, от молярной доли (р) парамагнитного компонента в твердом растворе. Точная форма этой зависимости различна для каждой антиферромагнитной решетки, но, по-видимому, если р ненамного меньше единицы, ж vi Q должны быть приблизительно пропорциональны р. Однако, если р меньше, чем примерно 0,1, может потерять смысл реальной величины и 0 начнет убывать гораздо быстрее. Это обусловлено тем, что при таких р вообще маловероятно, чтобы парамагнитный ион имел парамагнитного соседа, с которым он мог бы обмениваться спинами. Таким образом, набор веществ с изоморфным замещением должен, если возможно, включать интервал с / <0,1, хотя в ряде случаев вполне удовлетворительной может оказаться и экстраполяция к бесконечному разбавлению от высших значений р. [c.407]

Соединения типа Мз[КиС1е] хН О, где М — калий, натрий, аммоний, получают насыщением водного раствора M2[Ru l5HsO] соляной кислотой при охлаждении льдом. Особенно трудно получить натриевую соль, которая плавится при 36° С и обезвоживается при 130° С, Соединение изоморфно подобному соединению родия. [c.27]

Двойные или комплексные фториды циркония и щелочных металлов можно получить, смешивая растворы компонентов (в стехиометрических соотношениях) в плавиковой кислоте, а также сухим методом. Особый интерес вызвало недавнее повторное исследование структуры соединения KsZrP . Ранее сообщалось, что оно содержит ион ZrP , обладающий октаэдрической структурой, нарушенной внедрением лишнего атома фтора в центр одной из граней . В действительности фторид-ионы располагаются вокруг атома циркония в вершинах пентагональной бипирамиды соединение изоморфно K3UP7, и комплексный ион имеет структуру семифтористого иода (кубическая симметрия элементарной ячейки обусловлена термическими нарушениями). [c.97]

Обычно трифенилметан при кристаллизации из мезитилена, о-, м- и га-ксилолов, толуола, бензилового спирта, бромбепзола, ацетона, хлороформа, этилового спирта, эфира образует кристаллы ромбической сингонии. При кристаллизации же из бензола, тиофена, пиррола и анилина он образует другой тип кристаллов (ромбоэдрический), которые содержат растворитель в мольном отношении 1 1. Эти четыре соединения изоморфны [12]. При выдерживании на воздухе соединение с бензолом легко теряет последний. Снособность трифенилметана избирательно образовывать соединения с раствори- [c.408]

Если химические элементы, входящие в состав соединени растворимость которых необходимо определить, не имеют удобны для работы изотопов, можно использовать радиоактивный изотог образующий с изучаемым соединением изоморфные кристалль Метод применим для изучения растворимости кристаллов, в кс торых может установиться при перемешивании в результате пере кристаллизации термодинамическое равновесие. В этом случа [c.542]

Отличной иллюстрацией основных принципов радиохимического соосаждения может служить поведение плутония в различных окислительных состояниях при соосаждении его с фосфатом висмута из азотно-кислых растворов. Этот. метод применен в крупномасштабном висмутфосфатном процессе (см. раздел 10.8) для отделения плутония от урана и продуктов деления. Фосфат плутония довольно хорошо растворяется в кислотах, поэтому Ри02 + не соосаждается с фосфатом висмута. Но растворимость фосфата четырехвалентного плутония крайне мала, и ои очень хорошо соосаждается с фосфатом висмута даже в том случае, когда концентрация Pu(IV) настолько высока, что трудно объяснить, каким образом такое большое его количество может замещать Bi(ni) в кристаллической решетке. Фосфат Ри(П ) более растворим, чем фосфат висмута, и поэтому очень слабо соосаждается с последним, хотя оба этих соединения изоморфны. Осаждением фосфата висмута попеременно из окисленных и восстановлеипых растворов плутоний отделяется как от растворимых, так и от нерастворимых фосфатов, но при этом восстановительные условия должны быть такими, чтобы плутоний не восстанавливался до трехвалентного состояния. [c.36]

Штарке [849] применял окись магния в качестве адсорбента для Аз (26,8 часа), выделяющегося из какодилата натрия [(GHa).2AsOONa] при облучении раствора этого соединения нейтронами. Радиоактивный мышьяк отделялся от облученного мышьяковистого соединения путем взбалтывания раствора с окисью магния. Затем окись магния растворялась в соляной кислоте, к которой добавлялась перекись водорода для обеспечения полного окисления Аз до состояния, в котором его степень окисления была равна - -5, и осаждался фосфат магния и аммония. Поскольку это соединение изоморфно с арсенатом магния и аммония, то Аз полностью осаждался совместно с фосфатом. После этого Аз выделялся по [c.212]

Из смесей, содержащих трихлорид титана и хлориды цезия, рубидия, аммония и калия в различных соотношениях, при насыщении хлористым водородом были выделены комплексные соединения состава Ме2(Т1С15-Н20), где Ме = Сз, НЬ, ЫН4, К (рис. 75). Соединения того же состава получены при замене хлоридов щелочных металлов сульфатами. Полученные комплексные соединения изоморфны. [c.182]

Получены также аналогичные комплексы состава MealSbBrg]. Этп соединения изоморфны с соответствующими гексагалогенопла-театами. Учитывая тот факт, что они диамагнитны, следует думать, что они не являются настоящими производными Sb(IV). Скорее следует предположить, что в этих соединениях происходит осцилляция валентности сурьмы от трех- до пятивалентного состояния. [c.201]

Процентное содержание элемента в окиси его равно 68,4%, этот элемент образует соединение, изоморфное алюмо-калйевым квасцам. Определить атомный вес данного элемента., [c.7]

При действии хлоридов щелочных металлов на раствор шестифтористого технеция в пятифтористом иоде образуются комплексные галоидные соли пятивалентного технеция. Так были получены и выделены в чистом виде NaT F6 и КТсРе [120]. Они представляют собой желтые кристаллические соединения, изоморфные с соответствующими солями рутения, но отличающиеся от солей рения (табл. 16). [c.42]

Получают действием на [Н)1(а-Р1п)з]С1з, взятого в избытке кристаллического NaBr. Соединение изоморфно с хлоридом. Плотность при 18° С равна 1,561. [c.149]

Структуры NbgB2 и TagBj не были, по-видимому, исследованы так же подробно, как структуры силицидов, но сообщалось, что эти соединения изоморфны UsSig, поэтому они могут содержать группы В—В [80]. [c.147]

HfSj образуется в виде мелкокристаллического ярко-оранжевого порошка, HfSeg — в виде красновато-черного порошка. Оба соединения изоморфны с аналогичными циркониевыми халькогени-дамн. Они кристаллизуются в моноклинной сингонии с вероятной пространственной группой P2i m — С1л и следующими параметрами решетки [1061 [c.339]

Свойства KalT Jel, образующего кристаллы черного цвета с моноклинной структурой, малоизучены [128]. Все описанные выше соединения изоморфны соответствующим солям Re (IV) [57, 82, 120, 128, 259, 262, a)9]. Свободные кислоты типа НТсГе удобно по лучать пропусканием соответствующих солей натрия или калия через катионит. [c.31]

При восстановлении ТсО или [Тс(ОН)з(СН)4р амальгамой калия в присутствии K N можно получить оливково-зеленый комплекс одновалентного технеция [Тс(СМ)еР [304, 307, 308]. Была выделена его калиевая соль K5T ( N)s, растворы которой имеют молярный коэффициент погашения 120 при 810 см . С ионами ТГ этот анион образует кирпично-красный осадок, который хорошо растворяется в разбавленных кислотах и смеси NH4OH и Н2О2. В твердом состоянии все соли одновалентного технеция устойчивы, однако в растворах имеют тенденцию к окислению, давая ион [Тс(ОН)з(СМ)4Р . Соединения изоморфны с аналогичными солями рения и марганца. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология