Ванадий пентафторид

Галиды. Ванадий в своих галидах проявляет различные степени окисления, причем для ванадия (V) известен лишь один галид, а именно пентафторид ванадия УРн. Свойства различных галидов ванадия, ниобия и тантала приведены в табл. 16. [c.278]

Пентафторид ванадия VFg — единственное соединение, в котором на 1 атом V приходится 5 атомов Hal. Очень склонен к гидролизу продукт гидролиза — гидратированная V2O 5. [c.12]

Галиды. Для ванадия (V) известен лишь один галид — пентафторид ванадия VF5— бесцветные кристаллы, сублимирующиеся при 111° С. Галиды ниобия и тантала летучи, что исключает возможность образования каких-либо защитных пленок, предохраняющих ниобий и тантал от коррозии в атмосфере галогенов при высокой температуре. Летучесть галидов можно оценить по данным табл. 16. [c.95]

Для вычисления теплоты образования газообразного пентафторида ванадия могут быть использованы данные, приводимые монографии [40], (VFj, ж.) = —352 + 4 ккал/моль [c.59]

Пентафторид ванадия, УРз, получают разложением Ур4 при 600° в платиновой трубке, через которую продувается азот, обработкой фтором нагретого до 300° ванадия, действием трифторида брома на металлический ванадий или трихлорид ванадия. [c.174]

Пентафторид ванадия VPg был впервые получен I3) нагреванием VP4 в токе азота до 650° [c.653]

Вследствие влияния лантаноидного сжатия ниобий значительно более сходен по химическим свойствам с танталом, чем с ванадием. Это проявляется и в свойствах пентафторидов и описываемых в 5 фторокомплексов. [c.656]

Установлено, что пентафторид ванадия растворим в спирте, хлороформе, ацетоне, лигроине, толуоле, эфире и, повидимому, реагирует с этими растворителями. С влагой он образует сначала УОРд (т. пл. 300° т. кип. 480°), а в конечном итоге —водную окись ванадия. Его плотность была определена в атмосфере сероуглерода, с которым он не взаимодействует при 19° она равна 2,1766. [c.100]

По химической природе пентагалиды ванадия, ниобия и тантала вляются типичными кислотообразователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Пентафториды склонны к образованию комплексных анионов. Кроме чисто галогенных соединений для ванадия и ниобия известны смешанные галогено-кис-лородные соединения УОГ3 и ЫЬОГз также ковалентной природы. [c.278]

Все галогены окисляют (при нагревании) ниобий и тантал до пента-галидов ЭГа, но для ванадия известен только пентафторид УРб. Водород связывается этими металлами непрерывно (нестехиометрически), причем получаются твердые растворы гидридов с металлами. С азотом (при 1000° С) ванадий, ниобий и тантал образуют нитриды переменного состава (3N, ЭгЫ и др.). С углеродом они взаимодействуют в расплавленном состоянии получающиеся карбиды также имеют переменный состав (ЭзС, ЭС ит. п.). Кроме того, металлы УВ-подгруппы (особенно в порошкообразном состоянии) взаимодействуют с серой, фосфором, бором и кремнием. [c.413]

Координационное число 7 характерно для НЬ и Та. V не дает хлоридов высшей степени окисления, образуя следующие соединения УС1г, V lз и УСЦ. Первые два соединения можно рассматривать как соли ионного типа. В соединении доминируют ковалентнополярные связи. При взаимодействии с фтором при температуре выше 300°С ванадий образует пентафторид УР5. [c.350]

Пентафторид ванадия Ур5 — вязкая жидкость (т. пл. 19,5 "С), по строению подобен 8Ьр5. Будучи кислотными соединениями, пентагалогениды легко гидролизуются, образуя аморфные осадки гидратированных оксидов [c.595]

Руфф и Ликфетт з описывают пятифтористый ванадий как твердое белое вещество, давление паров которого равно 1 ат при 111 °С. Последующими исследованиями, однако, установ-лено ° - °, что это соединение в действительности является окси-фторидом VOF3. Пентафторид ванадия был получен фторированием порошкообразного металла в никелевой лодочке при 300 °С, он плавится при 19,5 °С и кипит при 48,3 °С. Если освободить VFs от примеси фтористого водорода обработкой фтористым натрием, с ним можно работать в аппаратуре, изготовленной целиком из стекла, В жидком виде он является умеренно хорошим проводником (х = 2,4-10 ом см при 25 °С) предполагается, что пентафгорид несколько диссоциирован по уравнению [c.99]

В качестве промежуточных продуктов реакции в трифториде брома могут существовать и другие кислоты и основания, не устойчивые в свободном состоянии. Так, пентафторид ванадия не дает устойчивую кислоту BrFgVFg, но если смешать пентафторид ванадия с фторидом серебра в трифториде брома, то количественно выделяется соль AgVFg. Аналогично этому основание N02BrF4 пока неизвестно в свободном состоянии, но о его промежуточном существовании можно судить по следующим реакциям в трифториде брома [c.152]

Тетрафторид ванадия легко превращается в пентафторид под действием трифторида брома или элементарного фтора [108]. В избытке трифторида брома тетрафторид ванадия немедленно растворяется, и при этом выделяется бром. При добавлении в раствор хлорида калия и последующем удалении избытка летучих компонентов образуется гексафторованадат (V) калия KVFg. По структуре гексафторованадаты, вероятно, аналогичны гекса-фторофосфатам. [c.176]

Пентафторид ванадия УР5 — единственное соединение, в котором на 1 атом ванадия приходится 5 атомов галогена. Вещество очень склонно к гидролизу, продуктом гидролиза является гидратированная У2О5. [c.241]

Пентафторид ванадия представляет собой белое твердое вещество с плотностью 2,18 г см , т. нл. 102° и т. кип. 111,2° он разъедает стекло, на воздухе превращается в УОГд, реагирует с эфиром и толуолом, растворяется в воде, спирте, хлороформе, ацетоне с образованием желтых растворов, плохо растворяется в сероуглероде, образует с различными фторидами фторосоли МеЧУРв (где Ме1 = К+, Ка g и др.). [c.174]

VPg является белым веществом, d=2,l77 при 19°, сублимирующимся при 111,2°. В запаянной трубке он не плавится даже при 200° при этом стекло разрушается и образуются [3J V2O5 и SIF4. Пентафторид ванадия желтеет во влажном воздухе вследствие гидролиза, хорошо растворяется в воде, спирте, хлороформе, ацетоне, петролейном эфире I3]. Толуол и эфир реагируют с ним [31. [c.653]

Ниобий и тантал образуют ковалентные пентагалогениды со всеми галогенами, а ванадий — только с фтором VF5. Одиночные молекулы пентагалогенидов имеют структуру тригональной бипирамиды. Наличие у рассматриваемых элементов вакантных d-AO способствует образованию галогенидами димерных и тетрамерных молекул с галогенидными мостиками (рис. 89). Бесцветные кристаллы пентафторидов, дымящиеся на воздухе из-за гидролиза, образованы тетрамерами, связанными между собой фторидными мостиками, а кристаллы пентахлоридов содержат димерные молекулы. [c.440]

Из соединений этих элементов в самой высокой степени окисления (5+) устойчивы лищь окиси и полученные из них соли (ванадаты, танталаты, ниобаты). Ванадий образует пентафторид, но не дает других пентагалогенидов (см. стр. 631). Соли металлов этой группы с кислородными кислотами устойчивы к гидролизу только при содержании в них двух-, самое большее трехвалентных катионов (общее правило для всех этих элементов). [c.638]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология