Устойчивость кислот

В составе растительных масел ненасыщенные кислоты находятся в виде смешанных глицеридов вместе с насыщенными, более устойчивыми, кислотами. Первые при хранении, будучи малоустойчивыми, окисляются воздухом по ненасыщенным связям и расщепляются с образованием низкомолекулярных альдегидов и кислот (например, гексеналя и масляной кислоты), придающих неприятный вкус и запах прогоркшему маслу. В промышленности жидкие растительные масла подвергают каталитическому гидрированию при нагревании и получают таким образом твердые продукты - маргарины, которые могут долго храниться без прогоркания. Однако это химическое воздействие имеет два отрицательных последствия. Во-первых, при гидрировании резко уменьшается содержание важнейшей ненасыщенной < с-кислоты (7) (линоленовой), которая предотвращает атеросклероз - основную причину возрастной смертности. А во-вторых, часть природных изомерных ненасыщенных кислот может претерпевать в указанном химическом процессе изомеризацию в транс-том ры, которые развивают сердечную патологию, увеличивают риск диабета, ухудшают иммунитет, обмен простагландинов и другие показатели. В связи с этими данными развиваются исследовательские работы по замене гидрирования растительных масел на переэтерификацию насыщенными кислотами, чтобы не снижать содержания линоленовой кислоты и исключить ее <мс-трйнс-изомеризацию [c.35]

Таким образом, на основе анализа литературных данных по получению НСЮ можно сделать заключение, что имеющиеся научные публикации посвящены в основном вопросу устойчивости и области существования гипохлоритов и НСЮ, а патентные публикации — различным способам получения НСЮ и ее концентрирования, особенно кислоты, свободной от хлорид-иона. Хлорид-ион отнесен к числу основных нежелательных примесей, уменьшающих устойчивость кислоты в водном растворе, ведущих к распаду кислоты по одному из трех установленных механизмов (хлорный, хлоратный, кислородный). [c.21]

В некоторых случаях разложение кислот или мх солей можно проводить в присутствии кислотных окислов, образующих с водой более устойчивые кислоты или соли [c.225]

Соединения 169 и 170 удалось получить в виде устойчивых кислот в растворах суперкислот [532]. Для некоторых субстратов, реагирующих при пониженной кислотности, был предложен другой механизм, включающий интермедиат только с одним положительным зарядом [612]. [c.228]

В хлорной кислоте содержится 64% кислорода. В ряду кислородных кислот хлора это наиболее сильная и устойчивая кислота. Ее применяют в гальванотехнике, фотографии, в некоторых гальванических элементах и как окислитель. Хлорнокислые соли (перхлораты) используют в пиротехнике и в технологии взрывчатых веществ. Перхлорат магния применяют как осушающее вещество. [c.427]

Триоксиды СгОз, МоОз и ШОз являются кислотообразующими оксидами. Наиболее устойчивы кислоты хрома [c.347]

Сероводородная кислота НзЗ (слабая, устойчивая кислота) [c.356]

Азотная кислота НЫОз (устойчивая кислота) [c.356]

Рассмотрим теперь, как кислотность карбоновых кислот зависит от их структуры. При этом мы будем исходить из того, что кислотность определяется в основном различием в устойчивостях кислоты и ее аниона. [c.569]

Успех этого метода обусловлен устойчивостью кислот ряда фурана к щелочному раствору перекиси водорода [61]. [c.107]

Хотя участие карбанионов часто предполагается в некоторых неорганических реакциях, они не всегда характеризуются в виде независимых частиц. Однако введение в метан двух или более сильных электроноакцепторных заместителей приводит к образованию устойчивых кислот, причем некоторые из них такие же [c.131]

Перманганат калия в разбавленных растворах нри О—5° С окисляет олефины до г мс-1,2-гликолей, но в присутствии избытка реагента окисление протекает дальше с образованием более устойчивых кислот и кетонов [c.426]

Хромовая кислота растворима как в воде, так и в уксусной кислоте, и по этой причине нашла широкое применение в органической химии для окисления многих типов сложных молекул в устойчивые кислоты или кетоны. Углеводородные цепочки можно окислить до уксусной кислоты, и этот факт лежит в основе метода определения концевых и боковых метильных групп в органических соединениях по Куну — Роту [10]. Окисление олефинов хромовой кислотой приводит в конечном счете к расщеплению двойной углерод-углеродной связи с образованием кетонов и карбоновых кислот. [c.429]

В направлении сверху вниз в периодической системе у элементов возрастает число электронных слоев, образующих оболочку вокруг ядра атома, поэтому все больше ослабляется связь периферических (внешних) электронов с ядром атома, что уменьшает электроотрицательность атома. Поэтому усиливаются металлические и ослабляются неметаллические свойства элементов. Во втором периоде пять неметаллов — В, С, Ы, О и Р. Они образуют устойчивые кислоты, диссоциирующие на соответствующий анион и катион водорода (гидроксоний). В третьем периоде количество неметаллов уменьшается до четырех (51, Р, 8, С1). В четвертом ряду анионы образуют Т1, V, Сг, Мп и Ре. Однако их соединения анализируют в виде катионов. В пятом ряду три неметалла — Аз, 8е и Вг, образующих устойчивые кислоты и соответствующие им анионы. В шестом ряду анионы образуют МЬ, Мо и Тс, но их соединения открывают в ходе анализа катионов. В седьмом ряду только два неметалла —Те и J — образуют устойчивые кислоты и соответствующие им анионы. [c.23]

Они отвечают росту устойчивости кислот в ряду НОГ (Г= = С1, Вг, I). Легко подтвердить ослабление кислотных свойств при переходе от СО2 к SIO2 (см. стр. 273—274). [c.262]

Кислоты НГО3 хлорноватая H IO3, бромноватая НВгОз и йодноватая HIO3. Соли данных кислот — соответственно хлораты (КСЮз), броматы (КВгОз) и иодаты (КЮз). Устойчивость кислот в ряду НСЮз—НВгОз—НЮз возрастает, НСЮз и НВгОз в свободном состоянии неустойчивы [c.345]

Еще менее устойчивы кислоты Н2ЭО4 (марганцовистая, рени-стая). Они распадаются уже при получении [c.390]

Царская водка растворяет палладий, образуя кислоту H2[Pd lel, которая при упаривании раствора переходит в более устойчивую кислоту H2[Pd l4]. Написать уравнения реакций. [c.264]

Почему ацилгалогеииды енолизируются легче свободных кислот Примечание. чтобы ответить на этот вопрос, рассмотрите влияние резонанса на устойчивость кислот II хлорангидридов.) [c.167]

Бромноватая кислота [7J. Для получения 1 кг 10%-ной бромноватой кислоты 140 г бромноватокислого калия растворяют при температуре 50—60° в 1,5 л воды и пропускают через колонку с 250 г катионита со скоростью 10 мл мин. Затем смолу промывают 200 мл дистиллированной воды, растворы объединяют и упаривают в вакууме до половины первоначального объема. Выход бромноватой кислоты составляет 907о, считая на бромношатокислый калий. Ввиду малой устойчивости кислоту используют сразу же после ев получения. [c.10]

H2SO3 = SOj + HjO в случае термически устойчивых кислот — нагревание в присутствии [c.14]

Обзоры аналитических методов обнаружения и определения кислородсодержаш их кислот серы и их солей составлены Курте-накером [1023], Шекерешем [1601], а также Кобылецкой и сотр. [993а]. Подробный обзор методов определения сульфатов дан в [1350]. Константы устойчивости кислот серы и их солей приведены в [1328]. [c.43]

Фтор имеет единственную степень окисления -1, остальные галогены, имеющие вакантные ( -орбитали того же уровня, что и 8- и р электроны, способны кроме степени окисления -1 иметь положительные степени окисления от +1 до +7. Выделены почти все оксиды и кислоты галогенов с указанными степенями окисления. С ростом заряда центрального атома сила и устойчивость кислот одного и того же элемента растет. Поэтому хлорноватистая кислота НСЮ — более сильный окислитель, чем хлорная НСЮ4, зато хлорная кислота — самая сильная из всех известных кислот. Она полностью диссоциирует даже в растворах других кислот, например, в жидком НГ. [c.165]

Оксиды 8е и Те - ЭОг и ЭО3 - твердые вещества, обладающие кислотными свойствами. Кислоты НзЗеОз и НзТеОз - слабые и малоустойчивые, но НаЗеО - сильная и вполне устойчивая кислота. Подобно йодной кислоте Н5Ю6, очень слабая теллуровая кислота существует и в виде ортоформы НвТеОв. Ионы 8еО и ТеО - гораздо более сильные окислители, чем ион 80 . Восстановительные потенциалы этих кислот хорошо отражают вторичную периодичность в ряду 8—8е—Те (см. разд. 17.7) [c.276]

При омылении этилового эфира З-фенил-1,2,4-оксадиазолкарбоновой-5 кислоты получается соответствующая устойчивая кислота [266]. Щелочное расщепление 1,3-б /с-(3-толил-1,2,4-оксадиазол-5-ил)ацетона приводит к 3-толил-1,2,4-оксадиазол-5-уксусной кислоте и 3-толил-5-метил-1,2,4-окса-диазолу (VI) [233]. Оксадиазолилуксусная кислота легко декарбоксилируется [223]. [c.396]

Соли часто являются характеристическими объектами, так как по ним можно судить о свойствах соответствующих кислот. Это особенно важно, если кислоты в свободном состоянии не существуют, в то время как их соли устойчивы. Примеры такого рода многочисленны (Н2СО3 и КагСОд, Н0С1 и К0С1 и т.п.). Существует общая закономерность соли устойчивее кислот, что обусловлено повышением прочности за счет поляризации связи Ме—О. [c.289]

Гидролитическое расщепление полисульфидов происходит в значи- тельно меньшей степени, чем обычных сульфидов. Поэтому в отличие от нормального сульфида аммония (N [4)28 полисульфиды аммония [например, (NH4)aS4, (N04)285-Н2О, (NH4)28g-V2H2O] при обычных температурах устойчивы. Кислоты разлагают полисульфиды с отщеплением серы [c.793]

НгЗгОз — тиосерная кислота — неустойчива, уже при комнатной температуре распадается, образует соли — тиосульфаты, которые значительно устойчивее кислоты. [c.346]

В процессе реакции полиэтерификации, наряду с основными реакциями, приводящими к образованию высокомолекулярного соединения, возможны и побочные например, реакция декар-боксилирования, реакция циклизации и ангидризации. Эти реакции в поликонденсационном процессе чаще всего играют отрицательную роль, поскольку они препятствуют дальнейшему росту молекулярного веса полиэфира. Ряд опубликованных работ посвящен изучению такого типа превращений в процессе поликонденсации. Так, Коршак и Рогожин [59] исследовали декарбоксилирование дикарбоновых кислот в условиях их поликонденсации с гликолями и установили, что устойчивость кислот в этом случае сильно уменьшается — они разлагаются при более низких температурах. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология