Двуокись германия модификации

Очень чистая двуокись германия получается гидролизом Ое(ОС.,Н5)4 [3251. Судя по величинам плотности, двуокись германия в этом случае получается преимущественно в виде аморфной модификации. [c.110]

Двуокись германия. Из слегка увлажненной двуокиси, содержащей 99,99%ОеОг, прессовали диски (диаметр 50 мм и толщина 5—7 мм) при давлении 3000 кгс/см . После высушивания и десятичасового спекания при 900° С получались прочные, напоминающие фарфор образцы гексагональной модификации двуокиси германия. Рентгеноаморфную двуокись германия получали плавлением гексагональной ОеОг ( пл= 1116° С). [c.19]

Двуокись германия СеОг может существовать в двух кристаллических модификациях гексагональной и тетрагональной. Вторая модификация — тетрагональная — имеет более высокую [c.305]

Соединения с кислородом. Окислы. Известны два окисла германия — двуокись ОеОз и окись ОеО. Теплоты их образования соответственно 132,6 и 61 ккал/моль. Двуокись существует в нескольких полиморфных модификациях (табл. 47). При гидролизе галогенидов [c.156]

При быстром охлаждении расплава двуокись германия, подобно кремнезему, образует стекло. В отличие от кварцевого оно легко рас-стекловывается. Модификация двуокиси, подобная халцедону, была получена гидротермальным способом [6]. Кроме вышеуказанных, описаны еще две модификации двуокиси с кубической решеткой типа [c.157]

Помимо растворимой гексагональной модификации, которая имеет решетку низкотемпературного кварца (<г=4,97, с—5,65 A), двуокись германия образует также тетрагональную, нерастворимую в воде модификацию, а именно типа рутила (а=4,39, с=2,8бА). Вьппе 1033° она превращается (крайне медленно) в гексагональную модификацию. Превращение гексагональной модификации в тетрагональную может идти еще медленнее. Его можно ускорить добавлением фторида аммония (S hwarz, 1943). Еще большей растворимостью, чем гексагональная, обладает стеклообразная двуокись германия. [c.567]

При быстром охлажденш расплава двуокись германия подобно кремнезему, образуе стекло. В отличие от кварцевого оно легко расстекловывается. Ещ одна модификация двуокиси, подобная халцедону, была получен гидротермальным способом [19]. Некоторые физические свойств этих модификаций приведены в табл. 39. [c.166]

Наиболее надежные данные о фазовом равновесии системы Ge—GeO-2 получены, по-видимому, Трумбором с сотрудниками [3021. Из их диаграммы (рис. 3) следует, что система характеризуется ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Поскольку двуокись германия существует в двух кристаллических модификациях — тетрагональной и гексагональной, устойчивой при высоких температурах, для нее характерны мета-стабпльные равновесия, обусловленные замедленным переходом [c.102]

Двуокись германия GeOj. Получение. GeOg может быть кристаллической и аморфной (стеклообразной). В кристаллическом состоянии GeOg существует в виде гексагональной (а, р) и тетрагональной модификаций. Двуокись германия, получаемая из соединений германия, обычно представляет собой аморфную или -гексагональную модификацию или их смесь. [c.109]

Для получения тетрагональной модификации медленно выпаривают 0,4%-ный водный раствор двуокиси германия. Выделяющийся осадок нагревают до 380 °С, затем смачивают насыщенным раствором NHjF, вновь нагревают до 380 °С и выдерживают при этой температуре в течение 4 ч. Для получения количественного выхода операцию следует повторять 2—3 раза. Если температура ниже 380 С или применяемая двуокись германия получена не выпариванием, то перехода не наблюдается [325, 329]. [c.110]

По величине электропроводности двуокись германия (гексагональная модификация) занимает промежуточное положение между полупроводниками и изоляторами. По-видимому, наиболее точное значение удельной электрсгрсЕсдкссти 5-10 слг -слг (при 400 °С) было получено на образцах монокристаллов гексагональной GeOg 1339]. [c.115]

В воде двуокись германия слабо, но отнюдь не пренебрежимо мало растворима (при 20°С —0,4г ОеОг, а при 100° С — 1 г СеОг растворимы в 100 г воды). Она растворима в щелочах (образуя германаты На20е0з) и слабо растворима в кислотах. Двуокись германия существует в двух кристаллических модификациях гексагональной (а=4,97 А, с=5,65 А) и тетрагональной (а=4,39А, с=0,86А). [c.440]

ПЛОТНОСТЬ (6,239 ло сравнению с 4,703 г/см для гексагональной модификации) и более высокую температуру плавления. Этия , повидимому, и объясняются разные значения для темпера1уры плавления германия, сообщаемые различными исследователями. Теплота образования двуокиси германия определена равной + 128,1 ктл моль [259]. При действии иа двуокись германия при высоких температурах магнием, водородом, углем или алюминием происходит ее восстановление и одновременно образуются, в случае восстан овления металлами, соответствующие гер м аниды. [c.306]

Двуокись германия имеет большое значение для промышленности оптического стекла, так как прн частичной замене ею двуокиси кремния получаются очень прозрачные и сильно преломляющие свет стекла. Двуокись олова используется в керамической промышленности при изготовлении эмалей и глазурей, а также употреб-, 1яется для полировки стекла. Стекло с (юверхностным слоем из Sn02 обладает полупроводниковой проводимостью. Двуокись свинца (иногда неправильно называемая перекисью) потребляется в спичечной промышленности. Окись олова применяется в стекольном производстве (для получения рубинового стекла) и при ситцепечатании (как восстановитель). Окись свинца известна в двух модификациях желтой ( массикот ) и красной ( глет ). Ниже 489 °С устойчивой формой является глет. Теплота перехода составляет лишь 0,3 ккал/моль. Растворимость в воде глета (0,05 г/л) примерно вдвое меньше, чем массикота. Окись свинца находит медицинское использование (свинцовый пластырь) и потребляется рядом отраслей промышленности, а также для изготовления в смеси с глицерином замазки для металла, стекла и камня. [c.137]

Германип. При нагреве на воздухе или в токе кислорода германий окисляется в полимерную окись (GeO)n и двуокись (Ge02)n- Окись германия темно-серый порошок, легко растворяющийся в кислотах и возгоняющийся при температуре выше 700°. Двуокись существует в виде двух кристаллических полимерных модификаций— тетрагональной (плотность 6,24, т. пл. 1090°) и гексагональной, подобной а-кварцу (плотность 4,7, т. пл. 1115°). Обе модификации являются полимерными телами, построенными из тетраэдров (Ge04), соединенных четырьмя общими углами. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология