Коэффициент RTF, значение при разных температурах

Рис. 10.5. Зависимости значений коэффициентов теплопроводности от температуры для полиметилметакрилата при разных давлениях

Рис. IV- 1. Диаграмма Портера. Сравнение значений динамического коэффициента вязкости двух веществ при разных температурах (стандартное вещество — этанол, сравниваемая жидкость — хлорбензол).

Рис. 1И-5. Сравнение значений динамического коэффициента вязкости .I стандартной жидкости (этанола) и хлорбензола х" при разных температурах (вдоль оси абсцисс нанесена температурная шкала).

Значения коэффициента для разных температур приведены в табл. 5-3. [c.261]

Таблица значений этих коэффициентов при разных температурах приведена в книге Ю. Ю. Лурье, Справочник по аналитической химии, Госхимиздат, 1962, стр. 179. [c.300]

Чтобы рассчитать коэффициенты т о, о. с, определяющие кривую вязкости данной нефти, необходимо знать ее вязкость при трех разных температурах. Подставляя в уравнение (15) поочередно три значения температуры и соответствующие им вязкости, получаем систему из трех уравнений с тремя неизвестными, решая которую, находим искомые коэффициенты. [c.43]

В правую часть этого выражения входят четыре переменные величины. Из них три первые могут быть получены из описанного выше опыта однократного разгазирования пробы пластовой нефти. Для определения пластовой плотности нефти требуется иной метод. В данной работе она измерялась с помощью специального прибора, позволяющего получить значения плотности выбранной пробы пластовой нефти при разных давлениях и разных температурах. При такой методике получения объемного коэффициента пластовой нефти погрешность по-л)чаемых результатов будет определяться практически двумя причинами погрешностью определения плотности нефти и погрешностью определения газового фактора. Ее можно оценить из выражения [c.47]

Для разных полимеров зависимости их коэффициентов теплопроводности от давления различны, но во всех случаях влияние его значительно. Зависимость коэффициента теплопроводности от температуры при различных давлениях имеет одинаковый характер. Числовые значения X разных полимеров при повышении давления увеличиваются, но вид температурной зависимости остается практически неизменным. С повышением давления максимумы на кривых X=f(7 ) для аморфных и частично-кристаллических полимеров сдвигаются в сторону высоких температур. Это связано с [c.259]

Коэффициенты М , Ми М ,. ... Мп рассчитаны для разных температур, их значения можно найти в справочнике. [c.150]

Коэффициент вязкости вещества нри разных температурах имеет следующие значения [c.26]

Для нахождения среднего коэффициента активности при температуре, отличной от температуры замерзания воды в растворе электролита, необходимо вычислить л при разных т, воспользовавшись (VII. 84) и табличными значениями Ср, в растворах исследуемого электролита. Интеграл в (VII. 83) определяют графически, а затем с помощью этого уравнения находят логарифм среднего коэффициента активности электролита при заданной температуре. [c.443]

В табл. 4 приведены значения температурного коэффициента скорости вулканизации натурального каучука, определенные по скорости связывания серы. Температурный коэффициент скорости вулканизации может быть вычислен также по кинетическим кривым изменения физико-механических свойств каучука при вулканизации при разных температурах, например по величине модуля. Значения коэффициентов, вычисленных по кинетике изменения модуля, приведены в той же таблице. [c.76]

Где /С — коэффициент видимого расширения ртути в стекле п — длина выступающего столбика ртути, отсчитанная по числу градусов шкалы — наблюдаемая температура 2 — средняя температура выступающего столбика, определяемая вспомогательным термометром, помещенным сбоку, так, чтобы его шарик находился посредине выступающего столбика (см. рис. 1, а). Следует иметь в виду, что значения К для обычного стекла при разных температурах несколько различаются. Так, в интервале О—150°С значение К составляет 0,000158, при 150—200°С — 0,000159, при 200—250 С —0,000161, а при 250—300 °С— 0,000164. [c.11]

Перейдем теперь к температурным зависимостям коэффициентов молекулярной упаковки стеклообразных полимеров. Расчет значений Л при разных температурах проводится по формулам, вытекающим из соотнощения (5) [c.47]

Фугитивность и активность реальных газов можно приближенно вычислить по принципу соответственных состояний, соглас но которому ряд свойств и величины коэффициентов активности (фугитивности) разных газов равны при одинаковых значениях приведенной температуры и давления, т. е. у == ф( пр, пр)-Эту величину можно установить по графикам. [c.101]

Значения теоретического предельного коэффициента наклона водных растворов при разных температурах приведены в табл. 7, Значения ВТ, употреблявшиеся при вычислении этих коэффициентов, были взяты из четвертого столбца табл. 3. Для упрощения вида таблицы фактор [c.121]

В предыдущем разделе мы нашли изменения термодинамических функций при рассмотренном переходе поверхности адсорбента с площадью = 1 в стандартном состоянии адсорбент — вакуум и Г молей чистого адсорбата в стандартном газообразном состоянии при концентрации с° (давлении р°) в равновесное состояние адсорбент — Г молей адсорбированного вещества. Нас интересовало при этом только количество Г молей адсорбата, перешедших в адсорбированное состояние. Происходящие при этом изменения химического потенциала А л и интегральные изменения свободной энергии АГ, энтропии А5, внутренней энергии А11 ш теплоемкости АС выражаются соответственно формулами(П1,43), (П1,44), (П1,57), (И1,61а)и (П1,69). Мы нашли выражения для АР, А8, АП и АС в рассмотренном термодинамическом процессе, позволяющие вычислить их значения, зная изотермы адсорбции (константы равновесия и коэффициенты активности) при разных температурах и введя соответствующие средние мольные величины для газообразного адсорбата в стандартном состоянии% 8 °, и и С °т [см. выражения (П1,42), (1И,55), (П1,61) и (И1,66)]. [c.132]

Рис. IV. 36. Зависимость среднего коэффициента теплоотдачи Сер от видимого уровня жидкости Л при разных значениях разности температур Ы (в К)

В таблице приведены коэффициенты активности хлорида натрия при разных температурах. В скобках помещены приближенные значения 7 . [c.126]

В табл. 1Х-5 Приведены значения коэффициентов теплопровод ности нескольких десятков газо- или парообразных веществ под давлением 1 ат при разных температурах. [c.353]

В табл. Х-1 приведены значения коэффициента теплопроводности X для ряда органических жидкостей при разных температурах. [c.403]

В формуле (Х-16) введением фактора е учтена степень ассоциации жидкости и введением сомножителя е "/ зависимость числового коэффициента I из уравнения (Х-12) от температуры. Если известны (найдены экспериментально) два значения теплопроводности >.1 и Яг при двух разных температурах и Т2, то по уравнению (Х-16) можно определить величины постоянных е и га и таким образом получить уравнение зависимости коэффициента теплопроводности жидкости от температуры. [c.419]

Сравнение значений коэффициентов диффузии, измерявшихся при разных температурах, подтверждает сделанный из кинетиче- [c.458]

Из данных наших опытов можно определить значение эффективного коэффициента диффузии I). Его значение найдено равным 1.7 10 см /сек. Принимая, в первом приближении, что этот коэффициент не зависит от температуры, можно вычислить значение приведенной толщины диффузионного слоя р при реакции (условно полагая линейным падение концентрации) во внутренней диффузионной области. На рис. 4 представлен график изменения величины р с температурой, на рис. 5 — схема падения концентраций в слое при разных температурах. Толщина пластинки катализатора в этих опытах равна 0.7 см. [c.360]

Из найденных значений коэффициентов трансформации бы.тги вычислены значения при разных температурах и их зависимость от температуры. Константа скорости реакции оказалась равной [c.197]

Кинетические кривые на рис. 5.5 позволяют приближенно оценить влияние температуры в-интервале 460—500f на скорости превращения метилциклопентана и суммы гептанов. Аналогичные зависимости для реакций образования бензола и толуола, а также реакций изомеризации н-гексана могут быть получены по данным табл. 5.4. Относительные скорости реакций при разных температурах определяли исходя из того, что они равны относительным скоростям пропускания сырья, при которых достигается заданная степень превращения или равный выход ароматичесфго углеводорода. Далее вычисляли температурный коэффициент екорости реакции на 10 °С (Л ю) и приближенное значение кажущейся энергии активации (табл. 5.5). [c.152]

На рис.. 3 отношение a/a показано в виде ( )ункции разности температуры смеси в объеме Ту и те.мпературы стенки То при постоянном параметре K=(a.glal) Mlglll p ) и разной концентрации пара и наоборот. Уменьшение коэффициента теплоотдачи становится более заметным при увеличении разности Ту—То, концентрации инертного газа 1—Ух и уменьшении параметра К- При любых заданных значениях разности температур и концентрации инертного газа параметр К должен бьпъ но возможности большим, чтобы избежать значительного снижения коэффициента теплоотдачи. Увеличению К способствует большая скорость течения пара, так как коэффициент теплоотдачи паровой фазы растет с ростом скорости пара. [c.91]

ПЛОТНОСТЬ битумов при обычных температурах медленно растет во времени до какой-то постоянной величины [191, значения поверхностного натяжения для данных температур, приведенные в табл. 1.7, не соответствуют равновесным условиям. Филиппов [611 измерил поверхностное натяжение у многих битумов при равновесны.х условиях он нашел, что поверхностное натяжение и его темг1ерат рный коэффициент для разных битумов практичрски одинаковы, а полная поверхностная энергия их такая же, как и у парафиновых углеводородов. Из этого следует, что в условиях равновесия на поверхности преобладают СНз-группы. [c.59]

Как видно из рис. 22, при 132° скорость и величина адсорбции больше, чем при 100°. Это непонятное явление было объяснено Г. Тейлором. Он предложил для дифференциации между первичной и вторичной адсорбцией принять обратимость процесса и количество выделенного тепла. Вторичная, или обратимая, адсорбция имеет обычно малую теплоту адсорбции, т. е является физической, или вандерваальсовой, адсорбцией. Первичная, или необратимая, адсорбция показывает высокие теплоты адсорбции и большие значения энергии активации. Необратимая адсорбция, или хемосорбция, ускоряется с повышением температуры так же, как и обычные химические реакции. Поэтому она была названа активированной адсорбцией. Величину энергии активации Е для последней легко можно вычислить по скоростям адсорбции при разных температурах, т. е. по температурному коэффициенту. Если принять, что при температурах и Та скорости адсорбции будут соответственно и, и v. , то Е находят по обычной формуле [c.117]

В связи с этим далее были вычислены коэффициенты упаковки молекул нормальных алканов в полостях цеолитов, причем за величину принимали отношение значений предельного сорбционного объема при разных температурах процесса к максимальному значению для данного углеводорода. Значения коэффициентов упаковки для всех исследованных образцов цеолитов приведены в табл, 9.19,1де о тчетливо видно, что для всех образцов цеолитов характер зависимости упаковки молекул от температуры один и тот же. Максимальная упаковка 1) наблюдается при наиболее высоких температурах опыта (350 — 400°С). Увеличение молекулярной массы углеводорода способствует более рыхлой упаковке молекул. [c.297]

Очевидно, что для расчета этих величин необходимо знание коэффициента активности, который, как было показано выше (урав-шение 165), рассчитывается из величины удерживания. Для полу- чения данных об избыточной энтальпии растворения необходимо лровести серию экспериментов при разных температурах и получить линейную зависимость логарифма коэффициента активности ют обратной температуры опыта. Вычитая полученные значения ДА м Д из термодинамических функций ДР, АН° и Д5°, можно определить свободную энергию, энтальпию и энтропию испарения, как это следует из (166). [c.165]

Нанося на ось ординат значения полной поляризации газообразного вещества при разных температурах, а па ось абсцисс 1/7 , получим прямую (рис. XXVIII. 1), угловой коэффициент которой равен В. Аналитически В можно вычислить также по двум значениям Р[ и Р2 при Тх и Т2- [c.327]

Проведенное сравнение проницаемости и плотности различных марок графита, углеродного материала, обработанного до разных температур, и материала, полученного при разных давлениях прессования, показало, что для материалов с наполнителем, состоящим из зерен крупностью менее 0,09 мм, в интервале изменения плотностей 1,50-1,85 г/см , т.е. с пористостями, изменяющимися в интервале 13-28 %, зависимость проницаемости от плотности может быть приближенно описана линейной функцией. При термической обработке углеродных материалов в период от обжига до графитации происходит увеличение проницаемости и открытой пористости. Так, для крупнозернистого материала типа ГМЗ пористость возрастает от 20,5 до 22,0 % в интервале температур 1000-2700 °С, при этом коэффициент фильтрации увеличивается с 1,2 до 1.8 см /с, причем наблюдается линейное возрастание проницаемости с увеличением открытой пористости. Аналогичная зависимость проницаемости от пористости найдена для углеродного материала, отпрессованного до разных значений плотности (1,5-1,85 г/см ) и термообра-ботаиного [31]. [c.46]

С помощью зтого коэффициента возможно привести значения утечек, яамерегшых при разных температурах, к одной температуре по формуле [c.14]

Уравнение (1.41) проверяли на системе газовые пузырьки в вискозе, в которой образуется достаточно стабильная пленка адсорбированного ксантогената целлюлозы на поверхности раздела фаз [24, 26]. Кинетику роста и растворения исследовали при разных АР для пузырьков такого размера, что влиянием поверхностной энергии можно было пренебречь. Полученные результаты (рис. 1.11) показывают, что принятая модель процесса в данном случае хорощо оправдывается. Рассчитанные значения коэффициента массопередачи при разных температурах приведены на рис. 1.12. Линейная зависимость радиуса [c.32]

В зависимости от используемой модели переноса свойства и работа мембраны дпя ультрафильтрации описывались различным образом с помощью введенных ранее параметров эффективного радиуса пор, проницаемости мембраны по отношению к воде, задерживания растворенного вещества, коэффициентов взаимодействия потоков воды и растворенного вещества (например, коэффициента отражения Ставермена). Краткое изложение методов, используемых дпя вычисления радиусов пор в ультрафильтрационных мембранах, приведено в работе /24/ уравнение Пуазейля (15) дает самые низкие значения. Средние размеры радиусов пор целлофановых мембран изменяются от 1,5. Ю З - 2,5-Ю (в зависимости от ио-пользуемого для расчета радиусов метода) до 8 10" — 10 10 мкм радиусы увеличиваются с повышением содержания воды. Коэффициент отражения Ставермена дпя некоторых растворенных целлофановых мембран представлены в табл. 6 /95/. Как и ожидалось, задерживание возрастает с повышением молекулярной массы раст воренного вещества и при уменьшении размера пор. Имеет место значительное задерживание растворенных веществ мембранами, средние значения радиусов пор которых в несколько раз превышают радиусы молекул растворенного вещества. Диапазон изменения значений постоянной дпя этих целлофановых мембран аналогичен интервалу изменения постоянной для анизотропных ацетатцеллю-лозных мембран, термообработанных при разной температуре. [c.170]

Для определения значений этих постоянных надо иметь по крайней мере три значения коэффициента О, найденных экснери-ментально при трех разных температурах. Это уменьшает возможность применения уравнения (XI1-46) для технических расчетов. [c.511]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология