Полиморфные модификации

Рис. 58. Полиморфные модификации железа

Таблица В.ЗО. Полиморфные модификации фосфора

Табл. 3. Свойства полиморфных модификаций диоксида кремния

Полиморфизм. В зависимости от внешних условий одно и то же вещество может иметь разные по симметрии и структуре кристаллы. Способность данного твердого тела существовать в виде двух или нескольких кристаллических структур называется полиморфизмом. Различные кристаллические структурные формы вещества называются полиморфными модификациями. Явление полиморфизма очень распространено. Почти все вещества при известных условиях могут быть получены в различных модификациях. [c.144]

ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ, АЛЛОТРОПИЧЕСКИЕ И ПОЛИМОРФНЫЕ МОДИФИКАЦИИ ВЕЩЕСТВА [c.53]

Ка< и сера, селен имеет полиморфные модификации. Наиболее устойчив, гексагональный или серый селен. Его кристаллы образованы зигзагообразными цепями Se (рис. 151). При быстром охлаждении жидкого селена получается красно-коричневая стекловидная модификация. Она образована неупорядоченно расположенными молекулами Se , разной длины. Кристаллические разновидности красного селена состоят из циклических молекул Seg, подобных Sg. [c.337]

Железо имеет несколько полиморфных модификаций, отличающихся расположением атомов в кристалле. При нормальных условиях стабильна модификация железа, отличающаяся сильным магнетизмом. Будучи нагретым до 769 °С, железо теряет ферромагнитные свойства и при дальнейших превращениях остается немагнитным вплоть до температуры плавления 1539 °С. Кипит расплавленное железо при температуре около 3200 °С. [c.156]

Полиморфные модификации обычно обозначают греческими буквами. Буквой а обозначают модификацию, устойчивую при комнат- [c.111]

В работе приводятся эталонные спектры КРС известных полиморфных модификаций углерода и спектры КРС полученных продуктов. На основании сравнения и анализа этих спектров делается вывод о том, что в гидротермальных растворах в зависимости от физико-химических условий опытов образуются следующие фазы углерода графит, разупорядоченный углерод и алмаз, а также модификации углерода типа фуллеренов С , где п < 60 - 70 по спектрам КР. [c.114]

Если твердое вещество может образовывать несколько кристаллических полиморфных модификаций, то на диаграмме состояний [c.178]

В термохимических расчетах используют термохимические уравнения. В них указывают тепловой эффект реакции, а также фазовое состояние и полиморфную модификацию реагирующих и образующихся веществ г — газовое, ж — жидкое, к — кристаллическое, т — твердое, р — растворенное и др. Термохимическое уравнение горения ромбической серы в стандартных условиях имеет вид [c.114]

Кривая равновесия жидкость — пар 00 расположена ниже точки О пересечения кривых АА и ВВ равновесия двух полиморфных модификаций с паром. На участке кривой АО1 устойчива [c.179]

Сера, селен и теллур при комнатной температуре —твердые вещества. Они образуют многочисленные полиморфные модификации (раз.а. 33.2.2), отличающиеся друг от друга кристаллическим строением, в частности размерами молекул в кристалле (табл. В.27). [c.513]

Полиморфные модификации обозначают греческими буквами. Модификацию, устойчивую при комнатной или при более низких температурах, обозначают буквой а. Модификации, существующие [c.95]

Алмаз, так же как и графит, по своему химическому составу представляет собой чистый углерод. Они являются полиморфными модификациями одного и того же элемента, однако свойства их резко различаются. Это объясняется различием их кристаллических решеток. [c.43]

Различные аллотропические и полиморфные модификации бывают не только у веществ, состоящих из одного химического элемента, но и у многих химических соединений. [c.54]

В соответствии с различием в кристаллической структуре (в особенности в типах связи) полиморфные модификации различаются (иногда очень резко) по своим физическим свойствам — плотности, твердости и пластичности, электропроводности и пр. Так, графит черного цвета, непрозрачен, проводит электрический ток алмаз — прозрачен, электрический ток не проводит. Графит — мягкое вещество, а алмаз — самое твердое из всех известных веществ плотность графита 2,22 г/см , алмаза 3,51 г см . Полиморфные модификации могут заметно отличаться и по химической активности. [c.144]

Полученные значения температур отличались от равновесных, однако были близки к ним вследствие низкой скорости нагрева или охлаждения и малого рассеяния энергии в системе. Время существования полиморфной модификации углеводородов очень мало, что объясняется практически одновременным поворотом алифатических цепей, определяющих полиморфный и фазовый переходы. Замедленный подвод энергии к образцу способствует меньшему ее рассеянию и приводит к более медленному вращению цепи, независимо от степени разупорядоченности центров тяжести молекул, что позволяет выделить переходы. Численные значения калорических характеристик рассматриваемых углеводородов представлены в табл. 6.1 [c.141]

Строение, как мы уже отмечали (гл. XI), задается составом и энергетическим состоянием вещества. Для кристаллов — это равновесное состояние при данной температуре. Таких состояний для кристаллов имеется ограниченное количество, отсюда ограниченное количество полиморфных модификаций. Но твердые вещества могут находиться в бесчисленном количестве близких друг к другу неравновесных метастабильных энергетических состояний, причем соседние состояния чрезвычайно мало отличаются друг от друга. Именно поэтому отвердевание некристаллических веществ идет не при постоянной температуре, а в довольно широком интервале температур. Мало того, что каждому энергетическому состоянию отвечает своя структура есть такие состояния, каждому из которых отвечает не одна, а множество неодинаковых структур. [c.178]

Покажите возможные пространственные сочетания атомов фосфора друг с другом и опишите строение основных полиморфных модификаций фосфора. [c.70]

Красный и фиолетовый фосфор не могут считаться определенными полиморфными модификациями. Их структуры состоят из неупорядоченного полимерного каркаса, в котором также могут быть статистически распределены атомы примесей. [c.367]

Присоединение одного атома кислорода с образованием полиморфной модификации— озона [c.471]

Полиморфизм. В зависимости от внешних условий одно и то же вещество может иметь разные по симметрии и структуре кристаллы. Способность данного вещества существовать в виде двух или нескольких кристаллических структур называется полиморфизмом. Разные к])исталлические структурные формы вещества называют полиморфными модификациями. [c.111]

Азот образует двухатомные молекулы с кратной и очень прочной связью и с очень коротким расстоянием между атомами (0,109 нм). Белый фосфор построен из тетраэдрических молекул (Р4), в которых отсутствуют связи повышенной кратности за счет рп—рл-связывания. Фосфор имеет три основные полиморфные модификации. Сведения о структурах и свойствах этих модификаций фосфора приведены в табл. В.ЗО. Белый фосфор переходит в красный при 400 °С. У мышьяка и сурьмы известны также металлоподобные модификации. [c.530]

Свойства полиморфных модификаций кремнезема приведены в табл. 3. [c.41]

Твердое железо обладает способностью растворять в себе многие элементы. В частности, растворяется в железе и углерод. Его растворимость си.льно зависит от кристаллической модификации железа и от температуры. Углерод растворяется в 7-железе гораздо лучше, чем в других полиморфных модификациях железа. Раствор углерода в 7-железе термодинамически устойчив в более широком интервале температур, чем чистое 7-железо. Твердый раствор углерода в а-, /3-, 5-железе называется ферритом, твердый раствор углерода в 7-железе — аустенитом. [c.618]

В тзрмохимических уравнениях указывается также фазовое состояние и полиморфная модификация реагирующих и образующихся веществ г — газовое, ж — жидкое, к — кристаллическое, т — твердое, р — растворенное и др. [c.161]

Равновесие чистого вещества в двух фазах однокомпонентной системы. Рассмотрим закономерности, связанные с превращением одной фазы чистого вещества в другую. Сюда можно отнести плавление, испарение, кипение, возгонку и переход твердого тела из одной полиморфной модификации в другую. На основе соотношения (11,149) (для обратимых процессов) и уравнения (11,166) можно написать выражения для химического потенциала (одного моля) чистого вещества в первой и второй фазах г [c.174]

Полиморфизм — это способность вемкств существовать в виде двух или нескольких кристаллических структур. Примером полиморфизма являются аллотропные тформы углерода алмаз, графит и карбин. Графит имеет слоистую, карбин — цепную, а алма — координационную решетку. Разные кристаллические структурные формы вещества называют полиморфными модификациями. [c.95]

Полиморфные модификации часто отличаются и типом химической связи. Так, в алмазе и в цепочке карбина связи ковалентные, в графите внутри слоя — ковалентно-металлические, а между слоями — межмолекулярные. [c.95]

На рисунке 58 приведены полиморфные модификации железа и условия их превращения. В обычных условиях устойчиво а-железо, имеющее объемно-центрированную кристаллическую рещетку. При нагревании возникают другие модификации, в частности у-модифи-кация железа. Она имеет структуру гранецентрированного куба. [c.96]

Наиболее активным гестогеиом является прогестерон, который существует в двух полиморфных модификациях с т. пл. 121 и 128 . Он представляет собой ненасыщенный дикетон, в котором двойная связь сопряжена с одной из кетогрупп [c.876]

В настоящее время считается общепринять[м, что фудлерит С60 при комнатной температуре представляет собой гранецентрированную кубическую (ГЦК) фазу. Также известны еще две его полиморфные модификации - простая кубическая (в нее переходит ГЦК при Т<260К) и гексагональная плотноупакованная (ГПУ). Интерес к синтезу ГПУ фазы С60 объясняется тем, что можно ожидать образование новых фаз в результате ее термобарической обработки, интеркалирования, твердофазных реакций с ее участием. [c.189]

Полиморфные модификации обычно обозначают греческими буквами. Буквой а обозначают модификацию, устойчивую при комнатной или более низких температурах — модификацию, устойчивую при более высоких температурах v и б — соответственно еще более высокотемпературные модификации. Так, модификация a-Sn, имеющая алмаэоподобную структуру, устойчива ниже 13,2" С, а -Sn, имеющая тетрагональную структуру, устойчива в обычных условиях вплоть до температуры плавления. [c.144]

Присутствие молекулы Р4 в белом фосфоре проявляется в его повышенной химической активности. 5р -гибридные орбитали, обычно располагающиеся под углом друг к другу от 90 до 120 , в тетраэдре Р сильно деформированы (угол 60°). В то же время осуществление spd -гибpидизaции, которой и соответствует угол 60°, требует большой энергии возбуждения. Отсюда понятна высокая реакционная способность белого фосфора. Как видно из табл. В.ЗО, полиморфные модификации фосфора обнаруживают существенные различия в своем химическом поведении. [c.532]

РгОв существует в нескольких полиморфных модификациях. В них присутствуют группы Р4О10 (рис. В.31). Атомы фосфора находятся в вершинах тетраэдра, шесть атомов кислорода — на его ребрах, а остальные четыре атома кислорода —на продолжении осей третьего порядка тетраэдра. Связи Р—Оконцевой имеют характер двойных благодаря рл — я-связыванию. [c.539]

Десятиводный тетраметафосфат при нагревании, до 40°С теряет шесть молекул аоды. Тетрагидрат имеет две полиморфные модификации с точкой яерехода 54 °С переход обратим. При 100 °С образуется ангидрид, который около 400 °С превращается в триметафосфат. [c.533]

Двухкальциевый силикат 2 a0-5i02, или ортосиликат, плавится конгруэнтно при 2130 °С. Обладает сложным полиморфизмом. По данным М. Брэдига, у ортосиликата четыре полиморфные модификации, три из которых имеют области стабильного существования. Переходы между модификациями идут по схеме [c.106]

Линия моновариантных равновесий Ое, изображаюш,ая зависимость точки превращения от давления, называется кривой превращения. Как уже отмечалось, эта линия имеет много общего с линией плавления. Аналитически кривая превращения также описывается уравнением Клапейрона—Клаузиуса. Но между фазовыми процессами — плавлением и полиморфным превращением — имеется существенная разница, а именно обе полиморфные модификации можно получать в метастабильном состоянии, т. е. перегреть форму, устойчивую ниже точки превращения, и переохладить форму, устойчивую выше этой точки, в то время как твердое тело нельзя перегреть выше точки плавления. [c.273]

Соединения бора с азотом имеют две полиморфные модификации алмазо- и графитоподобную. Графитоподобная модификация нитрида бора имеет структуру графита (см. рис. 16.2), в которой атомы бора чередуются с атомами азота, как в плоскостях, образуемых шестичленными кольцами, так и в перпендикулярных слоям плоскостях. Он легко расслаивается на чешуйки, маслянистый на ощупь, но, в отличие от графита, бесцветен и неэлектропроводен. На основе данной модификации нитрида бора созданы высококачественные смазывающие материалы для движущихся частей машин и аппаратов (см. разд. 36.2.6). Другой нитрид бора — алмазоподобный (см. рис. 16.1), получается из графитоподобного при высоком давлении (7 МПа) и высокой температуре (1380 °С) в виде бесцветных, сверхтвердых и неэлектропроводных кристаллов. Технические названия данного нитрида бора — элъбор, кубонит, боразол. Это вещество немного уступает по твердости только алмазу, но значительно превосходит его по термостойкости выдерживает нагревание на воздухе до 2000 °С, в то время как алмаз сгорает уже при 800 °С. Алмазоподобный нитрид бора используется как сверхтвердый материал для обработки металлов, при буровых работах. [c.399]

Фер1)ит — твердый раствор внедрения углерода в кристаллическую решетку полиморфной модификации а-железа, в конструкционных (см. ниже) сталях состав,ляет не менее 90% по объему. Он во многом определяет свойства стали. Легирующие элементы, растворяются в феррите и упрочняют его. Особенно сильно повышают твердость феррита 81, Мп и N1, склонные к образованию иных кристаллических решеток, чем объемно-центрированная кубическая решетка а-Ге. Слабее влияют Мо, W, Сг, изоморфные а-Ре. Наиболее ценным и дефицитным легирующим элементом является никель. Вводя никель в стали в количестве от [c.628]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.81 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.81 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.81 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.81 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.363 , c.365 , c.401 , c.405 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.12 , c.80 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.897 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.897 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология