Висмута трихлорид, гидролиз

Опыт 169. Гидролиз трихлорида висмута. [c.119]

Выполнение. В стакан налить 10—15 мл раствора трихлорида висмута. Помешивая палочкой, приливать воду до выпадения белого осадка. Отлить половину образовавшейся суспензии во второй стакан — для сравнения. В один из стаканов медленно приливать соляную кислоту до растворения осадка. Вновь к раствору прибавлять воду до образования осадка (смещение равновесия обратимой реакции гидролиза) [c.119]

За сдвигом равновесия гидролиза удобно следить на примере трихлорида сурьмы и трихлорида висмута (III), так как их основные соли практически не растворимы в воде. Для предупреждения их образования раствор трихлорида сурьмы во время приготовления сильно подкислить соляной кислотой. [c.288]

Пиккарди впервые отметил определенную связь между активностью Солнца и некоторыми изменениями свойств воды [2]. Обнаружилось статистически достоверное совпадение между вспышками на Солнце и скоростью оседания в воде мельчайших частиц оксихлорида висмута (получаемых гидролизом трихлорида висмута). Регулярные опыты по онределенной методике проводились во Флоренции ежедневно в течение 10 лет. Всего было сделано более 250 тыс. наблюдений. Множество аналогичных опытов было поставлено в Брюсселе, Вене, Капруне и других мо- [c.5]

Опыт 7. Гидролиз солей сурьмы и висмута. Несколько кристаллов трихлорида сурьмы растворите в небольшом объеме воды (воду приливайте по каплям, каждый раз встряхивая пробирку). Определите реакцию раствора при помощи синей лакмусовой бумаги. Составьте ионное уравнение гидролиза. Затем в пробирку небольшими порциями добавляйте воду до тех пор, пока не выпадет в осадок основная соль SbO l (хлорид оксосурьмы). Составьте уравнение реакции. [c.224]

При гидролизе трихлорида висмута Bi b, протекающем по схеме [c.128]

Комм. Как протекает гидролиз трихлорида фосфора и пентахлорида фосфора Чем обусловлена кислотность продуктов реакций Как идет протолиз ортофосфорной кислоты и фосфоновой кислоты Приведите значения i K. Сравните протолитические свойства кислородных кислот азота и фосфора при различных степенях окисления элемента VA-группы. Каков состав и кислотно-ос-новные свойства кислородных соединений мышьяка, сурьмы, висмута [c.167]

Трихлорид висмута BI I3 (М = 315,34) представляет собой бесцветные гифо-скопические кристаллы, растворимые в минеральных кислотах, этаноле, ацетоне, эфире. При возгонке на воздухе вследствие гидролиза под действием влаги воздуха образуется BiO l. Как свидетельствует диафамма BI2O3-H I (см. рис. 3.3), из концентрированных солянокислых растворов трихлорид висмута может быть выкристаллизован в виде моногидрата. [c.172]

СНз)з51МНВ1С12, получается по общей для элементов подгруппы фосфора реакции расщепления гексаметилдисилазана трихлоридом элемента (схема типа 5-14). Это соединение (бесцветные кристаллы с т. пл. 224—226° С) с трудом растворяется только в бензоле. При его гидролизе образуется основной хлорид висмута [544]. [c.431]

Сравнение свойств фторидов и хлоридов висмута показывает, что трихлорид висмута имеет менее ионный характер и легче гидролизуется, чем трифторид. Трихлорид висмута образует ряд молекулярных соединений, аналоги которых для трифторида неизвестны, а также комплексных соединений, так называемых хлоровисмутитов. Известен только один аналог хлоро-висмутита, тетрафторовисмутит аммония NH4BIF4, который получается нри охлаждении насыщенного раствора свежеосажденного гидрата окиси висмута в сильно концентрированном растворе фторида аммония. Этот комплекс легко разлагается водой. Хотя пентахлорид висмута до сих [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология