Трихлорид висмута

Безводный трихлорид висмута может быть получен в результате перегонки гидрата трихлорида висмута при 445—447 °С [42, 43], а также в результате нафевания металлического висмута в токе хлора при 450—500 °С [81 ] по реакции [c.172]

Физические и термодинамические константы трихлорида висмута [c.315]

В парах трихлорид висмута мономерен, плотность его паров по отношению к воздуху равна 11,35 (расчетная величина 10,98). [c.316]

Применение трихлорида висмута [c.317]

Трихлорид висмута является исходным продуктом для получения металлического висмута высокой чистоты, который применяют в атомной энергетике в качестве теплоносителя, а также для синтеза некоторых полупроводниковых соединений. Трихлорид висмута употребляют в производстве пигментов и косметических средств. [c.317]

Препаративные и промышленные способы получения трихлорида висмута [c.317]

Дихлорид олова. 3. Гидроксид натрия (2 н. раствор). 4. Трихлорид висмута. [c.68]

К полученному таким образом станниту натрия прибавить очень немного раствора трихлорида висмута. Перемешать, В результате взаимодействия с имеющимся в растворе избытком щелочи сперва образуется тригидроксид висмута В (ОН)д, который тотчас восстанавливается станнитом до металла (черный порошок) [c.68]

Опыт 169. Гидролиз трихлорида висмута. [c.119]

Оборудование и материалы. 1, Два литровых стакана с палочками. 2. Два демонстрационных столика. 3. Трихлорид висмута (0,5 н. раствор). 4. Соляная кислота (1 1) 5. Дистиллированная вода. [c.119]

Выполнение. В стакан налить 10—15 мл раствора трихлорида висмута. Помешивая палочкой, приливать воду до выпадения белого осадка. Отлить половину образовавшейся суспензии во второй стакан — для сравнения. В один из стаканов медленно приливать соляную кислоту до растворения осадка. Вновь к раствору прибавлять воду до образования осадка (смещение равновесия обратимой реакции гидролиза) [c.119]

Трихлорид сурьмы (0,5 н. раствор). 3. Трихлорид висмута (0,5 н. раствор). [c.288]

За сдвигом равновесия гидролиза удобно следить на примере трихлорида сурьмы и трихлорида висмута (III), так как их основные соли практически не растворимы в воде. Для предупреждения их образования раствор трихлорида сурьмы во время приготовления сильно подкислить соляной кислотой. [c.288]

С трихлоридом висмута реакции протекают аналогично [c.288]

Галогенные соединения, в которых негалоген трехвалентен, в зависимости от радиуса атома функционируют или как галогенангидрид, или как соль. Например, треххлористый фосфор ведет себя как хлорангидрид, трихлорид висмута — как соль . [c.99]

При гидролизе трихлорида висмута Bi b, протекающем по схеме [c.128]

Раствор трихлорида висмута в соляной кислоте обрабатывают концентрированной иодоводородной кислотой. Выпавший осадок отфильтровывают на стеклянном фильтре и отмывают концентрированной иодоводородной кислотой от хлорид-ионов. Кристаллы высушивают в вакууме над Р4О10 и возгоняют для дальнейшей очистки в вакууме водоструйного насоса. [c.645]

Другие цветные реакции. Витамины О дают хорошо различимую окраску со многими кислотными реагентами, большинство из которых неспецифичны. Пентахлорид сурьмы (20%-ный раствор в СНС1з) -очень чувствительный реагент для хроматографического определения (коричнево-синяя окраска). Пятна коричневого цвета образуются также при использовании 33%-ного раствора трихлорида висмута в этаноле или 15%-ного раствора силиковольфрамовой или фосфорновольфрамовой кислоты в этаноле. Диметил-и-фенилендиамин в воде дает синюю окраску. После опрыскивания подходящим реагентом хроматограмму обычно прогревают в течение некоторого времени при 60°С. Предел обнаружения 1 мкг. [c.423]

Синтез этих соединений осуществлен по реакции взаимодействия трихлорида висмута с оксидами стронция или кальция, а монокристаллы получены в результате охлаждения расплава, предварительно нафетого на 30 °С выще температуры плавления. Полученные соединения изоструктурны друг другу, имеют ромбическую сингонию с параметрами кристаллической решетки соответственно а = 6,687 и 6,383, й= 11,4618 и 10,803, с = 11,565 и 11,422А 2=4, wp.rp.Pnma. В структуре В18гзОзС1з имеет место чередование слоев из атомов 8г, С1, О и смешанных слоев из В1, 8г, С1 и О вдоль [010]. В слоях первого типа стронций связан с тремя атомами О (расстояния 8г-0 равны 2,404—2,557 А) и пятью атомами С1 (расстояния 8г-С1 [c.171]

Трихлорид висмута BI I3 (М = 315,34) представляет собой бесцветные гифо-скопические кристаллы, растворимые в минеральных кислотах, этаноле, ацетоне, эфире. При возгонке на воздухе вследствие гидролиза под действием влаги воздуха образуется BiO l. Как свидетельствует диафамма BI2O3-H I (см. рис. 3.3), из концентрированных солянокислых растворов трихлорид висмута может быть выкристаллизован в виде моногидрата. [c.172]

Молекулярная структура газообразного трихлорида висмута определена в [182] методом газовой электронофафии при температуре сопла испарителя 185 °С. Полученные данные согласуются с моделью симметрии Сз при значениях параметров расстояний Bi- l, равных 2,423 A, и среднем угле lBi l, равном 97,3°. [c.173]

Спектры комбинационного рассеяния газообразного, жидкого и твердого треххлористого висмута, а таюке спектры резонансной флуоресценции газообразного Bi l исследованы в [183]. Из сравнения спектров твердого треххлористого висмута и его расплава со спектром газообразного продукта следует, что в конденсируемом состоянии, по-видимому, через атомы хлора имеют место сильные взаимодействия между молекулами BI I3. При повышении температуры до 700 °С образуются флуоресцирующие молекулы Bi l, которые являются продуктом термической диссоциации трихлорида висмута. [c.173]

Хлорид висмута (3+) в качестве нового катализатора реакции конденсации Нове-нагеля в отсутствие растворителя предложен в [282]. Простой метод стереоспецифи-ческого синтеза олефинов из карбонильных соединений и активных метиленовых соединений позволяет получать чистые продукты при температурах 20—80 °С с большими выходами (70—78 %). Каталитическая активность трихлорида висмута в реакции химической альдольной конденсации подтверждена в [283], а активность В1Вгз в реакциях превращения карбонильных соединений исследована в [284]. [c.284]

Трихлорид висмута — В1С1з, молекулярная масса 315,34 — белые с алмазным блеском кристаллы, расплывающиеся на воздухе. [c.315]

Хлорирование висмутовых руд или концентратов обычно завершается гидрометаллургической переработкой, в результате чего получают хлороксид висмута. Для получения безводного трихлорида висмута технология должна быть существенно изменена так, чтобы выделить Bi ls перед гидрометаллургической обработкой возгонов. Перспективен метод хлорирующего обжига медновисмутовых концентратов, содержащих оксидные и сульфидные соединения этих элементов [34]. [c.318]

Эффективным способом глубокой очистки Bi ls является ректификация. Изучено поведение около 15 возможных примесей при ректификационной очистке трихлорида висмута [28, 30]. Наиболее трудноудаляемы примеси хлорида галлия и теллура. Показано, [c.318]

Определить теплоемкость жидкого трихлорида висмута В1С1з. [c.132]

Изучение расплавленного трихлорида висмута показало, что наиболее интересным свойством его как растворителя является способность растворять металлический висмут с обра- [c.309]

Смотреть страницы где упоминается термин Трихлорид висмута: [c.231] [c.409] [c.642] [c.657] [c.172] [c.291] [c.781] [c.758] [c.343] [c.781] [c.316] [c.316] [c.317] [c.317] [c.319] [c.186] [c.13] [c.262] [c.136] [c.309] [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология