Гидролиз сдвиг равновесия

В представленной выше схеме не отмечена роль катионной части реагента — протона. Между тем очевидно, что она существенна реакция идет лишь при действии галогеноводородных кислот, но не их солей. Причиной может быть то, что в реакции с участием галогеноводородных кислот образуется малодиссоциирован-ная молекула воды, содействующая сдвигу равновесия вправо при реакции же с солями должна была бы получиться щелочь, под действием которой происходит гидролиз галогенопроизводных, т. е. равновесие сдвигается влево. Однако это не единственная причина. Кроме этого, реакции замещения гидроксила на галоген содействует кислотный катализ — активация реагирующего вещества за счет присоединения протона. Это общее явление во многих реакциях нуклеофильного типа. Каталитическое действие протона заключается в том, что он присоединяется к свободной электронной паре кислорода, увеличивая тем самым положительный заряд на соседнем атоме углерода. При этом возникает промежуточная частица А либо даже отщепляется вода с образованием катионной частицы Б [c.155]

В подобных случаях часто применяют так называемые гидролитические методы. Раствор, по возможности, нейтрализуют для устранения избытка свободной кислоты. Затем при нагревании обрабатывают раствором соли слабой кислоты, например, уксуснокислого натрия. При нагревании раствора усиливается гидролиз солей алюминия 1 железа с образованием сильной кислоты одновременно усиливается гидролиз уксуснокислого натрия с образованне.м свободной щелочи и молекул слабой уксусной кислоты. При взаимодействии продуктов гидролиза (сильной кислоты и сильного основания) равновесие гидролиза сдвигается и происходит количественное осаждение железа в виде основной уксуснокислой соли [c.97]

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Соли этого типа легче других подвергаются гидролизу, так как одновременно связываются ионы Н+ и 0Н , сдвигая равновесие диссоциации воды. В зависимости от зарядности катиона и аниона при гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, могут образоваться слабое основание и слабая кислота [c.221]

Для сдвига равновесия влево достаточно добавить в раствор (а) немного щелочи, а в раствор (б)-немного сильной кислоты. Щелочь создает высокую концентрацию ионов ОН , а сильная кислота - высокую концентрацию ионов Н по сравнению с исходными растворами фторида металла и соли хрома(Ш). Соли, образующие осадки при гидролизе, можно удержать в растворе также добавлением [c.73]

Но При большой кислотности может произойти выделение части хлора в виде газа вследствие сдвига равновесия реакции гидролиза хлора влево. Поэтому используют раствор с pH = 6,7, что соответствует соотношению хлората и свободной кислоты, равному 1 2. [c.713]

Накопление ионов водорода препятствует сдвигу равновесия гидролиза дальше вправо. [c.271]

При добавлении к растворам солей железа (III) сильных кислот равновесие гидролиза сдвигается влево, что хорошо заметно по уменьшению интенсивности окраски раствора. [c.280]

Сдвиг равновесия гидролиза. В пробирку налить несколько капель раствора нитрата висмута и постепенно разбавлять раствор дистиллированной водой. Выпадает осадок. Составить уравнение реакции гидролиза. Прибавить в пробирку с образовавшимся осадком несколько капель концентрированной азотной кислоты. Что происходит с осадком Дать объяснения, ис- ходя из уравнения константы ионного равновесия. [c.135]

Если изготовить двухкальциевый силикат как индивидуальное соединение и взбалтывать его в известковой воде невысокой концентрации, то равновесие в реакции гидролиза сдвигается в сторону разложения двухкальциевого гидросиликата и от него отщепляется свободная известь. Но при взбалтывании двухкальциевого силиката с известковой водой высокой концентрации равновесие процесса гидролиза сдвигается в обратном направлении известь даже поглощается из раствора осадком двухкальциевого силиката. [c.182]

Соли этого типа легче других гидролизуются, так как их ионы (и катион и анион) одновременно связывают ионы Н+ и ОН , сдвигая равновесие диссоциации воды. В этом случае pH 7. [c.108]

Картина появления и роста адсорбционных пленок, составленных из гидроокисей, может быть представлена следующим образом первоначально образуются островки, цепочки, которые не связаны между собой и свободно перемещаются. Со временем концентрация золя увеличивается, что приводит к ускорению его коагуляции. Постепенно образуется сетчатая структура и пленка становится мало подвижной. Наконец, ячейки сетки заполняются вновь образовавшимися частицами гидроокиси и пленка превращается в сплошную, неподвижную. С дальнейшим сдвигом равновесия гидролиза и образованием гидроокисей и основных солей частицы коллоидной взвеси больших размеров могут наслаиваться, вследствие чего адсорбционные слои приобретают характер полимолекулярных пленок незавершенной структуры. [c.351]

Известно далее, что эти щелочи под влиянием воды гидролизуются с частичным образованием свободной едкой щелочи, а гидролиз мыла в присутствии тех же углекислых щелочей ослабевает, даже подавляется Таким образом, процесс образования мыла легко может начаться и также, за счет сдвига равновесия, продолжаться, особенно при обновлении зольных щелоков, нагревании и т. д. К тому же в котле, как правило, имеются остатки мыла от предыдущей варки. Это мыло облегчает эмульгирование жира новой загрузки, помогает его омылению. [c.28]

По механизму 5д,1, например, протекает гидролиз трет-бутилбромида. Эта реакция обратима. Сдвигу равновесия вправо способствует избыток воды. [c.598]

В некоторых, практически очень важных случаях газообразные соединения образуются при гидролизе солей. Эти соединения зачастую оказывают крайне негативное влияние на окружающую среду. Даже малый сдвиг равновесия диссоциации слабого электролита вследствие образования летучего соединения и выделения его из раствора приводит к усилению гидролиза. В частности, растворы ацетатов, сульфидов, цианидов всегда пахнут соответствующими кислотами. Действительно, в результате [c.200]

Для увеличения скорости реакции повышают температуру и применяют катализаторы. Такими катализаторами являются ионы водорода (протоны) которые получаются при диссоциации сильных минеральных кислот, чаще всего концентрированной серной кислоты и сухого хлористого водорода. В присутствии минеральных кислот скорость образования эфира возрастает в той же степени, что и скорость его гидролиза. Поэтому в присутствии катализатора устанавливается точно такое же равновесие, как и в его отсутствие. Таким образом, катализаторы увеличивают скорость реакции, но не сдвигают равновесие. Это положение относится ко всем обратимым реакциям, протекающим в присутствии катализаторов. [c.151]

В результате образования гидрокарбоната натрия щелочность раствора понижается, и равновесие гидролиза сдвигается вправо. То же самое происходит при введении наполнителей, например 5 02, АЬОз, РегОз, которые изменяют pH локально при контакте раствор — зерно, и происходит образование поверхностных соединений. [c.56]

Металлоорганические соединения аллильного ряда часто реагируют следующим образом. Начальный сдвиг равновесия вызывает ся тем, что металл имеет большее сродство к электроотрицательно му элементу среды, например к атому кислорода, чем к атому углерода, с которым он связан. Это различие в величине сродства приводит к отталкиванию электронов атома углерода и притягиванию электронов со стороны кислорода, причем эти одновременные влияния могут вызвать круговой электронный переход. Примером может служить реакция гидролиза (а) [c.337]

Несмотря на то, что ионы водорода не участвуют в реакциях (21-61) и (21-62), влияние pH на экспериментальные результаты очень велико. При pH >4 в связи с гидролизом ионов двухвалентной меди реакция замедляется в результате наблюдается нечеткая конечная точка, так как происходит сдвиг равновесия в сторону выделения большего количества иода по мере потребления его при взаимодействии с тиосульфатом. Комплексанты тоже замедляют реакцию, уменьшая концентрацию ионов меди (II). При pH ниже 0,5 окисление иодида воздухом становится значительным В действительности же нижний предел pH часто еще более ограничен в связи с присутствием As или Sb ", которые окисляют иодид в кислом растворе. При pH 3,2 и выше никакого окисления не происходит . [c.453]

НОЙ форме. В интервале pH 5—9,2 в воде присутствует хлорноватистая кислота с некоторой примесью гипохлоритов. При pH > 9,2 активный хлор находится в растворе только в виде СЮ -ионов. Равновесие гидролиза легко смещается вправо при нейтрализации ионов водорода, т. е. при проведении процесса в щелочной среде. Повыщение температуры также сдвигает равновесие вправо, так как гидролиз хлора происходит с поглощением тепла. Прибавление сильно диссоциированных хлористых солей и кислот сдвигает гидролиз влево наибольшее действие оказывает соляная кислота. Процесс гидролиза протекает приблизительно 2 мин. [c.264]

При избытке воды происходит гидролиз соли, т. е. сдвиг равновесия реакции-влево. По этой же причине раствор дифениламина в концентрированной серной кислоте, применяемый как реактив на азотную и азотистую кислоты, мутнеет при разбавлении водой., [c.279]

Согласно этим схемам, обмен у хроматов катализируется кислотами и задерживается основаниями, а для бихроматов соотношения обратные. Гидролитическому механизму через равновесие с псевдокислотой можно приписать то, что в концентрированном растворе А КОз обмен кислорода с водой идет довольно быстро уже при комнатной температуре, тогда как в таком же растворе KNOз он вовсе не идет даже при продолжительном нагревании до 100° С. Это различие естественно объяснить тем, что кислая реакция концентрированного раствора АдМОз, вызванная гидролизом, сдвигает равновесие в сторону ведущего к обмену образования псевдокислоты [c.35]

Наиболее подходящей средой для осаждения и промывания осадка является раствор ЫН,ОН. Правда, гидроокись аммония довольно слабо диссоциирует следовательно, концентрация ионов ЫН в растворе гидроокиси аммония значительь о меньше, чем в растворе аммонийных солей. Однако наряду с некоторым количеством ионов КН в растворе гидроокиси аммония имеются также ионы ОН из уравнения (4) видно, что гидроксильные ионы сдвигают равновесие гидролиза влево и поэтому растворимость осадка уменьшается. [c.168]

Соли, образованные катионами слабого основания и анионами слабой кислоты [А125з, А1(С2Нз02)з, Ре(С2Нз02)з и др.], легче других подвергаются гидролизу, так как их ионы связывают одновременно оба иона воды, сдвигая равновесие диссоциации воды и образуя слабые электролиты. Эти соли в результате гидролиза образуют, с одной стороны, слабую кислоту, а с другой — слабое основание или основную соль. Например [c.56]

Смешение этих растворов приводит, естественно, к сдвигу равновесия гидролиза вправо, поскольку образующаяся при гидролизе AI I3 кислота НС1 нейтрализует щелочь, образующуюся при гидролизе ЫагЗ. Нейтрализация кислоты щелочью создает нейтральную среду, которая способствует дальнейшему протеканию гидролиза. [c.60]

Установление этого равновесия катализируется кислотами. В щелочной среде реакция также идет быстрее. Гидроксид-ионы не только катализируют гидролиз, но и сдвигают равновесие в сторону образования кнс. юты и С щрта, поскольку образую- [c.721]

Одпако система отбора проб равновесных фаз здесЕ. песьма несовершенна, так как исключает повторение опыта без сдвига равновесия. 11аиболее ощутимо несовершенство этого метода в конструктивном варианте, предполагающем отбор проб, при исследопании растворов с сильно летучими и легко гидролизующимися а воздухе компонентами затруднено наблюдение за кинетикой установления равновесия. [c.240]

В умереннокислых растворах ( 0,5 М Н+) относительное содержание Ри(У) не превышает 1% [3, гл. 8]. с уменьшением кислотности до 0,1—0.2 М оно возрастает до 10% [13]. Область наибольшей устойчивости Ри(У) находится при pH 1,5—3,5. Дальнейшее повышение pH вызывает глубокий гидролиз Ри(1У), сдвиг равновесия в сторону образования Ри(1У) и его стабилизацию в виде гидроокиси, в очень незначительной степени склонной к реакциям диспропорционирования [177]. [c.55]

Образование сульфокислот нафталина дает очень много примеров влияния температуры иа положение сульфогруппы. Наиболее простой случай — получение моносульфокислот нафталина. Сульфирование нафталина моногидратом при низких температурах (35—60 ) дает в качестве главного продукта а-сульфокислоту та же реакционная смесь при высокой температуре (160 ) образует преимущественно -сульфокислоту. Если сначала получить -сульфокислоту (сульфированием при низкой температуре) и затем, не выделяя продукта, нагреть все до 160 , то по мере хода нагревания будет заметно уменьшение количества -сульфокислоты и постепенное возрастание количества изомера ). Здесь, как и во многих аналогичных случаях сульфирования, имеются равновесные системы из нескольких компонент, и каждой температуре прн достаточной выдержке отвечают строго определенные соотношения между количеством отдельных компонент (здесь -и 5-сульфо-кислот). Почти всегда вызываемый повышением температуры сдвиг равновесия в пользу одного продукта объясняется участием образующейся при сульфировании воды, которая, несмотря на присутствие избыточной серной кислоты в реакционной массе, вызывает отщепление сульфогруппы (в виде молекулы серной кислоты) от молекулы сульфокислоты, образовавшейся при более низкой температуре (гидролиз сульфокислоты), и регенерирует первоначалмюе вещество, которое переходит при повышенной температуре в дру гой сульфоизомер с более устойчивой по отношению к гидролизу сульфогруппой, например [c.75]

Отвердевание кислотных связок типа гидроксохлоридных связано со сдвигом равновесия гидролиза в сторону гидролитической катионной конденсации, конечными продуктами которой будут гидроксиды 2п0НС1 + Нг0 ->- 2п(0Н)2 + НС1 [44]. [c.58]

Переход двойных и тройных связей к одинарным с одновременной полимеризацией наиболее выгоден у кремния. Тикавый [51] отмечает, что уменьшение энтальпии — условие сдвига равновесия в сторону процесса полимеризации. Количественной характеристикой Э—О связи является значение парциального заряда на кислороде [112] в оксидах, сопоставимое с константой гидролиза комплекса. [c.68]

Описанная выше реакция равновесна. Это ее свойство, вероятно, и послужило причиной того, что ею ранее недостаточно пользовались. Для того чтобы реакция протекала с достаточной полнотой, следует проводить ее в неводной среде допустима только та вода, которая образуется при реакции. Было установлено также, что сильные кислоты разрушают основания Шиффа. Поэтому, если для титрования избыточного амина использовать неорганические кислоты, будет частично титроваться и связанный амин. По этой причине в описываемой ниже методике Сиггиа и Сегаля для титрования избыточного амина применяется салициловая кислота. Константа диссоциации салициловой кислоты составляет 1 10" (в воде), и эта кислота достаточно сильна, чтобы обеспечить удовлетворительное титрование избыточного амина, не вызывая в то же время гидролиз шиффова основания до альдегида и амина. Более сильные кислоты прочно связывают амин, сдвигая равновесие реакции влево, тогда как салициловая кислота не настолько прочно связывает амин, чтобы вызвать обратную реакцию. Само же основание Шиффа значительно слабее исходного амина и не вызывает осложнений при титровании. [c.115]

В случае первичных галогенидов гидролиз обычно идет без осложнений, и для более полного протекания реакции в реакционную смесь вводят основание, усиливающее нуклеофильные свойства воды, что сдвигает равновесие в сторону образования спирта (удаление HHal). [c.138]

Здесь, как и во многих аналогичных случаях сульфирования, имеются равновесные системы из нескольких компонентов, и каждой температуре при достаточной выдержке отвечают строго определенные соотношения между количеством отдельных компонентов. Почти всегда вызываемый повышением телшературы сдвиг равновесия в пользу одного продукта объясняется участием образующейся при сульфировании воды, которая, несмотря на присутствие избыточной серной кислоты в реакционной массе, вызывает отщепление сульфогруппы от молекулы сульфокислоты с образованием (по приведенному уравнению) серной кислоты и первоначального органического соединения. Последнее образует при повышенной темпера- Уре другой сульфоизомер с боле устойчивой по отношению к гидролизу сульфогруппой например [c.275]

Таким образом, возросшая в результате гидролиза кислотность гуминовой кислоты может быть частично или полностью потеряна при низком значении pH и/или) низкой концентрации свободных ионов металлов (см. результат 14, табл. 22.8). Сравнение результатов 2 и 3 указывает на то, что гидролиз в опыте 3 был не совсем полным. Результаты опытов 4 и 7 показывают, что при отсутствии предварительной обработки раствором NaOH можно вызвать гидролиз при более высоких концентрациях ионов металлов, сдвигая равновесие (22.8) направо согласно реакции (22.10). [c.284]

Хотя присутствие щелочи или разба1Вленной кислоты и не увеличивает скорости гидролиза, но так как щелочь удаляет образующийся ири. гидролизе х.ло-ристый водород з сферы гуеак ции, то добавление ее сдвигает равновесие в правую сторону [c.856]

Вместе с тем известно, что азотистые соединения концентрируются именно в высокомолекулярной части нефти [3—5]. Неполное извлечение o rfbвaний с больщим молекулярным весом водными растворами кислот вероятнее всего может быть объяснено гидрофобностью как самих, оснований, так и образующихся солей, обусловленной значительным преобладанием углеводородной части в молекуле (свыще 20 атомов углерода на 1 атом азота). Недостатки метода извлечения оснований, водными растворами кислот в значительной степени могут быть преодолены при использовании катионитов. В этом случае извлечение оснований можно проводить из любой неводной среды. При этом исчезает барьер растворимости и одновременно исключается возможность гидролиза образующихся солей. Известно, что применение неводных сред позволило разработать весьма чувствительные методы количественного ацидиметрического титрования нефтяных оснований. В неводных средах происходит сдвиг равновесия реакции в сторону образования солк [c.121]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.126 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.122 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.124 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.124 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.135 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология