Иодистоводородная кислота Йодистый водород

Иодистоводородная кислота представляет собой водный раствор йодистого водорода. Газообразный HI — бесцветный удушливый газ. Пл. (по воздуху) 4,4776. При нормальных условиях 1 л газа весит 5,7891 г. Легко сгущается в жидкость. Т. пл. —50,8, т. кип. —35,38 °С. В воде растворяется чрезвычайно хорошо с выделением значительного количества тепла. Насыщенный при О °С раствор содержит 90% HI. [c.169]

В качестве окислителей применяют йодноватую кислоту, дымящую серную кислоту, азотную кислоту и перхлорат серебра. В качестве веществ, связывающих иодистоводородную кислоту с образованием соли, применяют окись ртути, щелочи, калиевые соли слабых кислот и буру. Иод применяют главным образом в виде растворов в метиловом или этиловом спирте или в водном растворе иодистого калия. Для удаления избытка иода из реакционной смеси используют водный раствор иодистого калия, щелочь или ртуть. Избыток иодистого водорода можно окислить в иод перекисью водорода, а затем удалить иод одним из описанных выше способов или отогнать его с водяным паром . Описание общих методов непосредственного иодирования см. . Органическое соединение, подлежащее иодированию, растворяют в эфире или бензоле и действуют смесьЮ иода и перхлората серебра последнее служит для связывания йодистого водорода. Этот метод дает хорошие результаты даже при низких температурах. Для связывания выделяющейся хлорной кислоты применяют карбонаты кальция или магния. По этому методу из толуола в темноте и при низкой температуре получают иодтолуол, на свету же иод вступает в боковую цепь. [c.179]

Ход опреде.чения. Реактивы иодистоводородная кислота. Качество йодистоводородной кислоты имеет большое значение в анализе продажную йодистоводородную кислоту перегоняют в токе углекислоты, отбрасывая начальную и конечную порции и собирая фракцию с плотностью 1,7, что соответствует 57%-ному содержанию йодистого водорода. [c.76]

Циклическая цепь разрывается очень легко. Водород над никелем, восстано-. вленным при 80°, дает пропан. Бром на рассеянном свету дает дибромнронилен. Иодистоводородная кислота — йодистый пропил. Серная кислота — пронилсулъфо-новую кислоту. [c.44]

Помимо кислотных свойств, всем галогеноводородам присуща восстановительная способность. Чем менее прочно водородное соединение, тем больше его восстановительная активность. Восстановительная активность в наибольшей степени присуща йодистому водороду в иодистоводородной кислоте, в наименьшей — хлористому и фтористому водороду в соответствующих им соляной и плавиковой кислотах, т. е. она ослабевает в направлении, обратном возрастанию окислительной силы свободных галогенов. [c.276]

Существенное различие между HI, НВг и НС1 наблюдается в их отношении к окислителям. Молекулярный кислород постепенно окис-ляет иодистоводородную кислоту уже при обычной температуре (причем под действием света реакция сильно ускоряется). Бромистоводо-родная кислота взаимодействует с ним гораздо медленнее, а соляная вовсе не окисляется молекулярным кислородом. Так как, однако, соляная кислота способна окисляться под действием МпО2 и т. п., из изложенного следует, что галоидоводороды (кроме HF) могут служить а качестве веществ, отнимающих кислород, т. е. в качестве восстановителей, причем наиболее активным в этом отношении является HI. Газообразный йодистый водород способен даже гореть в кислороде (с образованием Н2О н 12). Легкая окисляемость в растворах характерна и для производных отрицательно одновалентного астата. 34> 35 [c.272]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.224 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.224 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.121 , c.122 ]

Краткий справочник по коррозии (1953) -- [ c.54 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.846 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.201 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология