Взаимодействие с кислотами

Амфотерные гидроксиды способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот (с образованием катионов водорода), так и по типу оснований (с образованием гидроксильных анионов) они могут быть и донорами, и акцепторами протонов. Поэтому амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований, а при взаимодействии с основаниями — свойства кислот [c.34]

Последняя представляет собой очень сильное основание, близкое ио свойствам к щелочам при взаимодействии с кислотами образует с выделением воды соли тетраметиламмония. Тетраалкиламмониевые основания термически неустойчивы при нагревании гидрат окиси тетраметиламмония распадается на третичный амин и метиловый спирт [c.167]

Непредельные углеводороды можно считать основаниями Льюиса благодаря легкой поляризуемости я-электронов двойной связи и способности в соответствии с этим образовывать при взаимодействии с кислотами л-комплексы (рыхлые аддукты) илн [c.63]

Следует соблюдать большую осторожность при работе с ап паратом Киппа. Принцип работы аппарата заключается в том что раствор кислоты, например соляной, снизу поступает в сред нюю часть прибора, в которой находится твердое вещество. Твер дое вещество взаимодействует с кислотой с образованием газа. Об разующийся газ выделяется через газоотводную трубку с краном Если кран на газоотводной трубке закрыть, то давлением выде ляющегося газа кислота вытесняется в нижнюю часть прибора и [c.39]

Цирконий и гафний взаимодействуют с кислотами лишь в тех слу-ча 1х, когда создаются условия их окисления и образования анионных комплексов Э (IV). Так, мелкораздробленные Zr и Hf, как и Ti, относительно легко растворяются в плавиковой кислоте [c.530]

По химическим свойствам бинарные соединения Мп (И) амфотерны (преобладают признаки основных соединений). В реакциях без изменения степени окисления для них наиболее характерен переход в катионные комплексы. Так, оксид МпО, как и гидроксид Мп (ОН) 2, легко взаимодействует с кислотами [c.574]

При нагревании ВеО взаимодействует с кислотами и щелочами [c.472]

Таким образом, металл взаимодействует с кислотой, если энергия его ионизации иоп.ме меньше энергии ионизации водорода иоы.тс. Однако ход этих реакций осложняется гидратацией как иона водорода, так и образующегося иона металла. Казалось бы, вода должна действовать на металлы подобно кислотам. Однако, поскольку концентрация ионов водорода в чистой воде чрезвычайно мала, с ней могут реагировать по приведенной схеме лишь наиболее активные металлы. Сравнительно мало активные металлы могут, однако, взаимодействовать с водой по следующей схеме [c.118]

Оксиды кобальта в воде нерастворимы. Оксид СоО взаимодействует с кислотами при нагревании с образованием соответствующих солей кобальта (И). [c.312]

Эта реакция проводится при повышенном давлении и температуре 100— 200 °С и ускоряется кислотными катализаторами. Такой процесс обладает рядом существенных преимуществ не образуется вода, за сравнительно короткое время достигается глубокая конверсия реагентов, при избытке олефина образуется эфир высокой степени чистоты. С наибольшей легкостью во взаимодействие с кислотами вступают третичные олефины, что используется для выделения их из технических фракций, поскольку образующиеся эфиры легко отделяются от углеводородов и при нагревании вновь дают олефин и кислоту. [c.237]

Основания Соединения, которые взаимодействуют с кислотами [c.10]

Все эти растворители в составе своих молекул имеют электронодонорные группы, способные взаимодействовать с кислотами Льюиса [c.19]

Амины, как и аммиак, проявляют основные свойства и так же, как аммиак, взаимодействуют с кислотами [c.136]

Недостатком данного процесса разложения ОСК является то, что в результате взаимодействия с кислотой несколько повышается коксуемость и содержание серы в нефтяных остатках [5]. Поэтому данный метод может быть использован только на тех предприятиях, где вырабатывается большое количество котельного топлива тогда использование некоторого количества компонента с повышенным содержанием карбоидов и серы не может в целом ухудшить сортность топлива. [c.46]

При взаимодействии с кислотами этиленовые углеводороды выступают в роли основания и при этом образуются карбониевые ионы [c.158]

Наоборот, BigOg легко взаимодействует с кислотами, образуя разнообразные соли Bi(IIl), в воде не растворяется, со щелочами практически не реагирует. [c.384]

Рассматриваемые металлы расположены в ряду напряжений до водорода. Галлий и индий растворяются в разбавленных кислотах. В соответствии с устойчивой степенью окисления Т1 при взаимодействии с кислотами образует производные Т1 (I). Галлий в соляной кислоте пассивируется за счет образования нерастворимого в воде Т1С1. [c.463]

Оксид и гидроксид никеля (И) зеленого цвета. Получают NiO термическим разложением гидроксида, карбоната или нитрата b i (И). Гидроксид Ni(OH)o, образуется при действии щелочей на растворы соединений N1 (II) в виде объемистого зеленого геля, ко-тэрый при стоянии постепенно кристаллизуется. NiO и Ni(0H)2 в вэде не растворяются, но взаимодействуют с кислотами. [c.612]

Н.1ходясь в ряду напряжений далеко впереди водорода, лантаноиды окисляются водой, особенно горячей, выделяя водород. Тем более активно они взаимодействуют с кислотами. В ИР и НдРО лантаноиды устойчивы, так как покрываются защитными пленками нерастворимых солей. В щелочах не растворяются. [c.643]

У гидроксидов состава НаЭО основные свойства преобладают над кислотными, и ио химическому поведению их можно рассматривать как основания типа Э02(0Н)г. Эти гидроксиды довольно легко взаимодействуют с кислотами, образуя производные актинильных [c.654]

При взаимодействии с кислотами углеводороды ведз/т себя как слабые основания. Из всех классов углеводородов наибольшей основностью обладают алкены, при этом основность изоалкенов выше. Полициклические арены являются значительно более силь — [c.91]

Осиовпые свойства гидроксидов олова (И) и сяиица (II) проявляются при их взаимодействии с кислотами, в результате чего образуются типичные соли. Гидроксид свинца (II) в водном растворе даже показывает слабо щелочную реакцию. [c.343]

Фторэластомеры этого типа растворимы в перфторнрованных растворителях, но не растворяются и не набухают почти во всех органических жидкостях, не взаимодействуют с кислотами, окислителями, восстанавливающими агентами. В отличие от сополимеров на основе винилиденфторида рассматриваемые фторкаучуки устойчивы к основаниям. [c.511]

Оснбены.чи называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам отвечают основания. Например, оксиду кальция СаО отвечает основание гидроксид кальция Са(0Н)2 оксиду кадмия dO — гидроксид кадмия d(0H)2- [c.31]

Характерным свойством оснований является их способность взаимодействовать с кислотами, кислотными или амфотерными оксидами с образовагшем солей, например [c.33]

Образующиеся при этом соли (оксосоли) пе содержат гн-лроксогруня, но сохраняют свойства основных солен, в частности, способность взаимодействовать с кислотами с образованием средних солей [c.36]

Сп(фты практически не являются электролитами. Константа иссоцнации этилового сиирта близка к 10- , тогда как константа иссоциации воды — к 10" , т. е. этиловый спирт является более лабой кислзтой чем вода. Константа диссоциа1,ии фенола не-колько выше (1,3-Спирты и фенолы взаимодействуют с кислотами, образуя ложные эфиры, например [c.481]

Автоалкилирование обусловлено свойством серной кислоты катализировать реакцию дегидрирования парафиновых углеводородов. При взаимодействии с кислотой [c.7]

Таким образом, металл в водном растворе взаимодействует с кислотой, если сумма энергии ионизации мстал/1а н энергии гидратации водородного нона меиьн/е суммы энергии гидратации металлического нона, энерги иоин аиин водорода и половины энерпл диссоциации молекулы водорода. [c.201]

Оксиды меди в воде нерастворимы и с водой не взаимодействуют. Си О и СиО взаимодействуют с кислотами с образованием соответствующих солей меди (I) и меди (II). Оксид меди СизОз действует на кислоты окисляющим образом. [c.320]

Оксиды галлия и индия по химической природе амфотерны, И2О3 имеет основный характер. С водой они не взаимоде(1ствуют. Оксиды галлия и иидия при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. ТЬО взаимодействует с водой с образованием гидроксида таллия (I), а с кислотами образует соли таллия [c.337]

Оксид алюминия и его гидратированные формы нерастворимы в воде, обладают амфотерными свойствами, т.е. взаимодействуют с кислотами и едкими щелочами (7-AI2O3). [c.105]

Химическая активность в ряду нормальных олефинов в отношении кислот возрастает от этилена к бутиленам, затем начинает падать к пентену-2 и гексену-2. Наиболее инертен к присоединению кислот этилен. В газообразном состоянии он очень плохо взаимодействует с кислотами в присутствии ВРз 0(С2Н5)2. Даже с такой сильной кислотой, как бромуксусная, в растворителе дихлорэтане при 40—50° С этилбромацетат получается с выходом 8% от теоретического [67а]. [c.13]

Азотистые основания взаимодействуют с кислотами и могут ()ыть извлечены из нефти и ее фракций Ь % ЩХ водшш раствором серной кислоты. К ним относятся [c.133]

При алкилировании изопарафиновых углеводородов олефинами в присутствии серной кислоты кроме основной протекают побочные реакции, которые приводят к получению углеводородов различной разветвленности, что положительно сказывается на качестве конечного продукта - авиаалкилата. Среди побочных реакций наибольшее значение имеет автоалкилирование, обусловленное способностью серной кислоты катализировать реакцию дегидрирования парафиновых углеводородов. При взаимодействии с кислотой часть молекул изопарафина, например изобутана, дегидрируется в изобутилен, который взаимодействует с новой порцией изобутана. Автоалкилирование всегда сопровождает основную реакцию алкилирования, но особенно интенсифицируется при резком недостатке олефинов в отдельных участках реактора. В общем виде реакцию автоалкилиро- [c.5]

Особое внимание уделено координационной химии акрилонитрила. Это соединение имеет важное промышленное значение, и большинство его реакций на начальных стадиях характеризуется координационными взаимодействиями с кислотами Льюиса. Наличие в структуре акрилонитрила нитрильной группы и двойной связи, проявляющих свойства жесткого и мягкого основания Льюиса соответственно, обуславливает возможность его эффективной координации с Широким диапазоно [ кислот Лыоиса. Поэтому наш интерес к комплексам ак-р 1лонитрила с oля цI переходных металлов вполне понятен. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология