Реакции замещения в кондуктометрии

В ходе кондуктометрического титрования происходит замещение конов, находящихся в анализируемом растворе и участвующих в реакции с титрантом, ионами титранта, электропроводность которых больше или меньше электропроводности ионов анализируемого раствора. Этим обусловлено получение восходящих или нисходящих ветвей кривых кондуктометрического титрования. После точки эквивалентности титрант уже не расходуется, поэтому обычно получают восходящие прямые, угол подъема которых зависит от электропроводности титранта. Точность индикации точки эквивалентности определяется углом пересечения прямых он должен быть возможно более острым, тогда точность определения достигает 0,3%. Обычная же точность метода до 1%. Наиболее острый угол пересечения прямых получается при кислотно-основном кондуктомет-рическом титровании, так как ионы Н+ и 0Н вносят особенно большой вклад в электропроводность раствора (см. табл. Д.21). Наряду с реакциями кислотно-основного взаимодействия в кондуктометрии можно применять многие реакции осаждения и некоторые реакции комплексообразования. В принципе кондуктометрия годится и для индикации точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании, если оно сопровождается изменением концентрации ионов НзО+. Но все же лучшие результаты дают в зтом случае другие методы индикации. [c.324]

Высокочастотное титрование выполняют в водных и неводных растворах, используя все типы реакций, применяемых в обычной (низкочастотной) кондуктометрии кислотно-основное взаимодействие, замещение, осаждение, комплексообразование и окисление — восстановление. Особое значение имеет кислотноосновное взаимодействие, так как в этом случае титрование осуществляется с большой чувствительностью вследствие большой подвижности ионов Н+ и 0Н (/н+ 350, /он —198 См см ), обусловливающих резкое изменение электропроводности в конечной точке. [c.14]

Метод кондуктометрического титрования основан на изменении электропроводности объема раствора во время протекания в нем химической реакции (пейтрализации, осал<дения, замещения, окисления— восстановления, комилексообразования). В результате реакции изменяется ионный состав раствора. Иоиы с одной абсолютной скоростью и эквивалентной электроироводностью заменяются или иа ионы с другими значениями этих характеристик, или в системе образуется плохо диссоциирующее, малорастворимое или комплексное соединение (особенно хелатное). Кондуктометри-ческое титрование применяют для объемного анализа водных и неводных растворов, физиологических и биологических жидкостей 114 [c.114]

Для высокочастотного титрования в водных, а также в неводных средах используются все типы реакций, применяемых в низкочастотной кондуктометрии. Сюда относятся реакции кислотноосновного взаимодействия, замещения, осаждения, комнлексооб-разования и окисления—восстановления. [c.134]

Емкость катионного обмена природных ионообменников определяли общепринятыми методами [1] при рН=7. Для Пыжевского монтмориллонита, практически не содержащего изоморфных замещений кремния на алюминий в тетраэдрических сетках структуры, удалось путем измерения обменной емкости обычной и термически обработанной при 300° Ь1-формы минерала [1] довольно надежно определить вклад изоморфных замещений АР на в октаэдрических сетках структуры и груннировок на боковых гранях кристаллов в суммарную емкость катионного обмена. Для палыгорскита количество обменных катионов, обусловленных гетеровалентным изоморфизмом в структуре и =310 Н -групнами, было зафиксировано по перегибу на кривых кондуктометри-ческого титрования NH4- и Си-форм минерала щелочью. Изучение ионообменной сорбции аммиаката меди на КН4-вермикулите позволило определить количество катионобменных центров на внешней поверхности этого минерала. Количество =81—ОН-групп вермикулита, участвующих в катионообменных реакциях, вполне естественно, не превышает этой величины. Число обменных =81—ОН-центров глуховского каолинита С 0.02 мг-экв/г было определено по эмпирическому уравнению [2] [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология