Визуальная индикация точки эквивалентности

Потенциометрическое титрование имеет ряд преимуществ перед титрованием с визуальной индикацией точки эквивалентности возможность титрования мутных и окрашенных биологических жидкостей, легкость автоматизации анализа. [c.488]

Визуальная индикация точки эквивалентности [c.16]

Многие реакции образования осадков не используют в титриметрии, так как нет адекватных визуальных или инструментальных методов для индикации точки эквивалентности. По сравнению с кислотно-основным титрованием метод визуальной индикации точки эквивалентности при осадительном титровании имеет тот недостаток, что для каждого конкретного случая необходим свой индикатор. Для радиометрического титрования специальный индикатор не нужен — он содержится в титруемом веществе или в титранте. Например, перед титрованием в титруемое вещество можно ввести активный нуклид и фиксировать уменьшение его активности в процессе титрования до точки эквивалентности, как меру уменьшения его концентрации. Можно использовать также обратный метод, в котором применяют радиоактивный титрант — при его избытке в растворе активность резко возрастает. Если радиоактивные нуклиды находятся и в титранте, и в определяемом веществе, то активность раствора в точке эквивалентности минимальна. [c.391]

В чем заключается сущность кондуктометрического титрования Каково его преимущество по сравнению с титрованием с визуальной индикацией точки эквивалентности [c.490]

В спектрофотометрии устраняются субъективные ошибки, зависящие от наблюдателя, измерение проводится объективно и точно. Спектрофотометры дают возможность записать ход кривой титрования и найти точку эквивалентности. Надежные результаты получаются и в случае визуально трудно различаемой окраски. Возможность фотометрической индикации точки эквивалентности не только в видимой части спектра существенно расширяет границы применимости метода. [c.360]

Книга посвящена ультрамикрохимическому анализу — сравнительно новому, но широко используемому методу аналитической химии, который позволяет работать с малыми количествами вещества (10 —10 г) при обычных (10 —10" г) концентрациях его в растворе. Рассмотрены особенности этого метода, приемы идентификации анионов и катионов. Большое внимание уделено методам разделения (осаждению, электролизу, экстракции, ионному обмену, перегонке и др.), подготовке малой пробы к анализу, переводу вещества в растворимое состояние и качественному исследованию некоторых материалов подробно описаны методы количественного ультрамикроанализа. В книге описана специальная аппаратура, в том числе различные конструкции ультрамикровесов и методика взвешивания, методы титрования с визуальной и электрометрической индикацией точки эквивалентности, а также приборы, используемые в фотометрических методах ультрамикроанализа. [c.288]

Л ибер [60(136)] проводит прямое титрование Т1 с визуальной индикацией конечной точки, после того как к анализируемому раствору прибавляет отмеренный объем раствора железа (III). Ионы железа с салициловой кислотой используются в качестве индикатора добавленное количество железа, конечно, должно быть учтено. Однако визуально определяемая точка эквивалентности не очень резкая, и поэтому Либер рекомендует фотометрическую индикацию. [c.200]

При титровании по методу осаждения показатель титрования рассчитывают из произведения растворимости образующейся малорастворимой соли [уравнение (3,3,1) . Приведенные на рис, 3 6 кривые титрования в соответствии с уравнениями (3,4,5) и (3.4.4) показывают, что скачкообразное изменение показателя концентрации титруемых ионов в точке эквивалентности тем меньше, чем меньше концентрация реактивов титриметрической системы и чем более растворима осаждающая соль. Так как подходящие индикаторы часто отсутствуют, число визуально выполняемых титрований по методу осаждения невелико . Физико-химическая индикация, напротив, привела к более значительному распространению титриметрии по методу осаждения. Особое значение приобрели такие методы, в которых индикация конечной точки титрования осуществляется радиометрическим, кондуктомет-рическим (см. стр. 164) и амперометрическим (см. стр, 137) методами. [c.79]

Для фиксации конечной точки титрования можно использовать как визуальную, так и потенциометрическую индикацию. При определении точки эквивалентности возникают те же сложности, что и в методе классического кислотно-основного титрования. Реальное преимущество кулонометрического метода состоит в том, что уменьшаются затруднения, вызываемые присутствием карбонат-ионов в растворе. Необходимо только предварительно удалить двуокись углерода из анализируемого раствора продуванием газа, не содержащего примеси двуокиси углерода. Таким образом, в этом методе нет необходимости готовить и хранить стандартные растворы щелочи, не содержащей примеси карбоната натрия. [c.48]

Знание окислительно-восстановительных потенциалов в реальных условиях дает возможность использовать окислительно-восстановительные процессы для аналитических целей. В литературе имеется немало работ по определению различных валентных фор ванадия амперометрическим [I], потенциометрическим и объемными методами с визуальной индикацией эквивалентной точки (.21, в основе которых лежат окислительно-восстановительные процессы. Значение исследований в области измерений реальных потенциалов окислительно-восстановительных систем в зависимости от ряда факторов не ограничивается областью чисто аналитического использования. Изучение изменения реального потенциала системы с изменением pH раствора и [c.85]

При титровании по методу осаждения показатель титрования рассчитывают из произведения растворимости образующейся малорастворимой соли [уравнение (3.3.1) . Приведенные на рис. 3.6 кривые титрования в соответствии с уравнениями (3.4.5) и (3.4.4) показывают, что скачкообразное изменение показателя концентрации титруемых ионов в точке эквивалентности тем меньше, чем меньше концентрация реактивов титриметрической системы и чем более растворима осаждающая соль. Так как подходящие индикаторы часто отсутствуют, число визуально выполняемых титрований по методу осаждения невелико . Физико-химическая индикация, напротив, привела к более значительному распространению титриметрии по методу осаждения. [c.79]

Комплексометрическое титрование кальция и магния может быть выполнено с индикатором кислотным хром темно-синим на фотоэлектрическом титраторе [36]. В этом случае эквивалентную точку устанавливают не визуально, а путем фотоэлектрической индикации (см. главу 1.3). [c.43]

От Ф.-х. м. а. отличают классич. . химические методы анализа, аналит. сигналом в к-рых служит масса и объем (гравиметрия, титриметрия с визуальной индикацией точки эквивалентности). За исключением кулонометрии, во всех Ф.-х. м. а. необходима градуировка по стандартным образцам, синт. образцам сравнения или др. способами. Ф.-х. м. а. иногда нримеп. для качеств, анализа при этом достаточно установить наличие аналит. сигнала, характерного для обнаруживаемого компонента. Ф.-х. м. а. широко использ. для аналит. контроля произ-ва, хотя эти методы часто уступают по производительности, зкспрессности, пределам обнаружения пли др. параметрам физическим методам анализа. Четкого деления методов на хим., физ. и физ.-хим. не существует. [c.620]

Большое внимание уделено подготовке малой пробы к анализу, переводу вещества в растворимое состояние, приемам идентификации катионов и анионов, качественному исследованию некоторых материалов. В книге подробно описаны методы разделения (осаждение, электролиз, экстракция, ионный обмен, перегонка и пр.) и методы количественного ультрамикроанализа, различные конструкции ультрамикровесов и методика взвешивания, титрование с визуальной и электрометрической индикацией точки эквивалентности, а также приборы и методика эксперимента фотометрического ультрамнкроанализа. [c.2]

Визуальные ультрамикротитриметрические определения имеют существенные погрешности вследствие трудности наблюдения изменения окраски индикатора в тонком слое раствора. Поэтому такие определения сложны и утомительны для экспериментатора. Весьма значительна в связи с этим роль объективной индикации точки эквивалентности, которая исключает ошибки, быстро возрастающие с уменьшением количества исследуемого вещества. Для такой индикации наиболее широко применяют электрометрические методы [c.126]

В комплексонометрическом титровании, как и в большинстве объемно-аналитических методов, обычно отдается предпочтение визуальному установлению точки эквивалентности с помощью цветных индикаторов eл4Foдap простоте и быстроте этого метода. Но, наряду с визуальными, Давно применяются инструментальные методы индикации конечной точки.. При сравнительной оценке визуальных и инструментальных методов сложность, быстрота, аппаратурное оформление метода и т. д. Не являются единственными критериями. Например, в главе IX показано, что основание для предпочтительного выбора того или иного метода обычно является более глубоким и может быть связано с проблемой селективности. Кроме того, инструментальные методы иногда дают точные результаты в тех случаях, когда визуальная индикация вообще невозможна, например при титровании мутных и сильно окрашенных растворов или растврров, содержащих вещества, блокирующие или разрушающие индикатор (окислители ). Наконец, лишь инструментальные методы индикации дают возможность автоматизировать процесс титрования. [c.98]

При прямом титровании pH анализируемого раствора доводят до определенного значения обычно при помощи буферных смесей, причем входящие в их состав вещества, как правило, образуют комплексы с определяемым металлом. Затем приливают из бюретки титрованный раствор комплексона, чаще всего раствор-ЭДТА, до наступления изменения окраски индикатора, которое наблюдают визуально или, если применяют инструментальйый метод индикации точки эквивалентности, до наступления резкого изменения коэффициента экстинкции, потенциала электрода, электропроводности, диффузионного тока и т. д. [c.119]

Это уравнение показывает, что ошибка селективного титрования пропорциональна отношению эффективных констант устойчи- вости комплексов обоих металлов. Если считать АрМ = 0,5 (визуальное титрование) и принять, что общие концентрации обоих металлов приблизительно равны ([М ](ДМ]4 = 1), то по уравнению (72) мы находим, что отношение /См г/Лмг должно быть не больше 10 —10 , для того чтобы ошибка не превышала 1%, Металл, который требуется определять селективно, должен, соответственно, образовывать комплекс в 10 —10 раз более устойчивый, чем комплекс второго металла. Поэтому можно, например, титровать кальций в присутствии магния раствором ГЭДТА, но не раствором ЭДТА (табл. 2 и 3). При инструментальной индикации точки эквивалентности АрМ может быть меньше- 0,5, так что в этом случае и при меньшей разнице констант устойчивости комплексов М2 и М 2 можно получить приемлемые результаты. [c.127]

Конечную точку титрования можно установить непосредственно достаточно точным добавлением титранта по каплям. Для логарифмических кривых титрования точка эквивалентности должна попадать на скачок титрования (т = 1). В соответствии с законом действующих масс активности титруемого вещества и титранта изменяются в этот момент на несколько порядков. Если один из реактантов отличается от остальных легко различимыми признаками, то по нему можно зафиксировать момент окончания реакции (например, перманганатометрия, иодометрия, процессы осаждения и растворения). В этом случае реакция является самоиндикаторной. Широка используемый прием индикации конечной точки титрования заключается в добавлении к титриметрической системе многоцветных индикаторов такой же химической природы. Если общая концентрация индикатора составляет примерно 10" —10 концентрации титруемого вещества, то при т = 1 происходит скачкообразное изменение свойств индикаторной системы, воспринимаемое визуально как момент окончания реакции. Это становится возможным при наличии определенных соотношений между константами равновесий в системах титруемого вещества, титранта и индикаторной системы. [c.68]

Одна из главных проблем определения Са в присутствии Мд состоит в отсутствии до сих пор простого индикатора на Са для визуальных определений, функционирующего при таких значениях pH, когда Mg еще остается в растворе. Рингбом [58(4)] разрешил это затруднение, применив косвенную индикацию точки эквивалентности с помощью системы 2п—ГЭДТА—цинкон. В растворе устанавливают pH = 9,5—10 с помощью буферного раствора, содержащего 25 г буры, 2,5 г МН4С1 и 5,7 г МаОН в 1 уг. В чистых растворах получаются очень резкие переходы окраски и правильные значения содержания Са. Но для этого необходимо, чтобы, во-первых, концентрация аммония соблюдалась очень точно и, во-вторых, отношение Са 2п равнялось приблизительно 10 выполнение этих оптимальных условий при практическом проведении анализов, к сожалению, не всегда возможно. Другой путь описывают Флашка и Ганчоф [61(50)] они титруют раствором ГЭДТА с мурексидом в качестве индикатора при pH около 10. При фотометрической индикации можно определять Са в присутствии более чем 100-кратного избытка М . Кальций в присутствии магния можно также потенциометрнчески титровать раствором ГЭДТА при pH = = 10 [57(10)]. [c.167]

Согласно Фритцу [59(96), можно весьма селективно оттитровать 5с, если вместо визуальной индикации с комплексообразующим индикатором применить фотометрическую индикацию точки эквивалентности с медью в качестве индикатора по наклону кривой титрования (см. стр. 99). Титрование проводят при pH=2,7 и длине волны 745 нм. Сначала — при связывании скандия в ком- [c.192]

Соответственно различают потенциометрический, амперомет-рический и кондуктометрический способы индикации конца титрования. В потенциометрическом способе, заимствованном из потенциометрического метода титрования, чаще всего используют либо стеклянный электрод — для кислотно-основного титрования, либо платиновый — для окислительно-восстановительного титрования. Поскольку потенциал стеклянного электрода связан с pH раствора простой зависимостью = 0,059 pH, то очевидно, что вблизи от точки эквивалентности, когда происходит резкое изменение pH раствора, должно происходить и резкое изменение потенциала электрода, которое может быть фиксировано визуально, либо автоматически (например, самописцем) с помощью соответствующей электронной схемы. Аналогичная зависимость существует для окислительно-восстаиови-тельной системы [c.261]

Реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых соединений и соответствующие требованиям, указанным в разд. 38.2.3.1, можно применять для осадительного титрования. В ходе осадительного титрования, так же как в случае ацидиметрии, в точке эквивалентности происходит резкое изменение величины рМ (рМ=—Ig M" ), для индикации которого применяют обычно электрометрические или визуальные методы. [c.208]

Последнее условие сохраняется не только при визуальном, но и при фотометрическом и спектрофотометрическом способах обнаружения точки эквивалентности. При применении других физико-химических способов для этой же цели, например способов, основанных на измерении потенциала системы или электропроводности раствора, второе условие вообще отпадает, благодаря чему в этом случае можно добиться более высокой точности определения. Потеициометрия или коидуктометрия при индикации конечной точки представляют возможность использовать комплексообразующие агенты, дающие с определяемым металлом окрашенные комплексы или даже нерастворимые соединения (см. стр. 168). [c.164]

При определении некоторых веществ (Аз и, Sb , N2H4, аскорбиновая кислота и др.) к титруемому раствору в среде 1,0—2,5 н. соляной кислоты добавляют Hg lj, который связывает 1 -ионы, образующиеся при титровании [44]. При этом окислительные свойства I I усиливаются, реакция окисления вблизи точки эквивалентности протекает быстрее и визуальная индикация конечной точки титрования становится более точной. [c.100]

Известно, что наиболее распространенный метод определения фторид-иона в растворе — ториметрическое титрование — может давать ошибки, выходящие за пределы, принятые в элементном анализе. Эти ошибки обусловлены трудностью визуальной индикации окраски в точке эквивалентности. [c.206]

А. Индикация по ступеням ( 51иГеп1п(Ика11оп ). В этом способе индикации конечную точку можно устанавливать как визуально, так и с помощью фотоэлемента. Характерной чертой данного способа является то, что концентрация прибавленного индикатора очень мала по сравнению с концентрацией титруемого вещества. Индикаторы большей частью являются органическими красителями гт от 10 до 10 ), образующими с титруемым металлом комплекс, который распадается в конце титрования, что вызывает мгновенное изменение светопоглощения. Кривая титрования, в идеальном случае практически горизонтальная, в точке эквивалентности почти вертикально поднимается вверх или опускается вниз, а затем вновь идет горизонтально. Отсюда и произошли названия индикация по ступеням и индикатор по ступеням [61 (49)]. [c.99]

При частичном маскировании, когда К т и ATm y удовлетворяют неравенству (4.81), но меньшая константа /См у > 1 Ю (1 См уСм 5), при комплексонометрическом титровании сначала образуется комплекс МУ и при добавлении эквивалентного количества комплексона на кривой титрования наблюдается первый скачок рМ, соответствующий полному переходу катиона М в комплексонат МУ. При дальнейшем титровании, когда все количество вторго катиона М также переходит в комплексонат М У, на кривой титрования наблюдается второй скачок рМ, отвечающий полному переходу в комплексонаты обоих катионов. Однако такое последовательное титрование с применением визуальных индикаторов часто оказывается неэффективным вследствие того, что окраска одного индикатора мешает наблюдению за изменением окраски другого. Поэтому при последовательном титровании индикацию конечных точек титрования целесообразнее проводить с помощью потенциометрических или фотометрических методов. Но и визуальное титрование можно провести успешно, если для индикации промежуточных конечных точек применять специфические одноцветные индикаторы, которые при дальнейшем титровании на окраску раствора практически не влияют. Эффективлость достигаемых результатов при этом можно увеличить, сочетая избирательное маскирование и демаскирование. Демаскирование проводят, понижая pH раствора и вводя посторонние ионы, разрушающие комплекс ранее замаскированного или связанного комплексоном катиона. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология