Медь аммиакат

Относительно трудная доступность нитропиридинов заставила искать другие способы получения аминопиридинов. Синтез их возможен путем нагревания хлорпиридинов с аммиакатом хлористого цинка или бромпиридинов с ЫНз в присутствии солен меди, а также путем расщепления азидов или амидов пиридинкарбоновых кислот. Однако в настоящее время гораздо чаще проводят прямое аминирование пиридина и его производных по А. Е. Чичибабину нагреванием с амидом натрия. Из пиридина и амида натрия образуются, например, 2-амино- и 2,6-ди-аминопиридин. Механизм этой реакции, вероятно, следующий [c.1016]

Изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации аммиаката меди по первой ступени [Си(NHз)4] + 3= [Си(ЫНз)з] + + NHз равно 12,21 кДж. Определите первую константу нестойкости этого иона. [c.94]

Разрушение комплекса может произойти и в том случае, если к раствору комплексного соединения прибавить вещество, которое с комплексообразователем образует более прочный комплексный ион. Например, введение цианидов в раствор аммиаката меди ведет к образованию нового комплексного соединения по реакции [c.201]

Работа 2. Определение меди в виде аммиаката дифференциально-фотометрическим методом [c.68]

Растворимость осадка в присутствии посторонних комплексообразователей маскирование. Реакции образования комплексов широко используются в качественном и количественном анализе для разделения катионов ( маскирование ). Так, например, известно, что разделение ионов железа и меди основано на действии избытка аммиака, причем медь образует растворимый аммиакат, а железо осаждается в виде гидроокиси. [c.43]

Почему безводный сульфат меди (И), медный купорос и аммиакат меди (II) имеют разную окраску [c.114]

Чистую гидроокись меди получают осаждением из растворов солей двухвалентной меди, аммиакатов и гидролизом основных солей. Получение гидроокиси меди протекает через стадию образования основных солей [139] и уже в процессе осаждения Сц(0Н)2 может разлагаться на окись меди и воду [140]. [c.78]

Окраска аммиаката меди обусловлена й—>-й -переходами вследствие расщепления основного электронного состояния [c.68]

Аммиакат меди, см. Медь аммиакат. [c.347]

Вслед за этим на поверхности силикагеля происходит гидролиз сорбированного аммиаката меди — медленно в темноте, быстрее на свету [c.220]

Образование комплексного аммиаката меди сухим путем. В сухую пробирку насыпьте не более 1 микрошпателя безводного сульфата меди и закрепите ее на штативе так, чтобы дно было немного выше отверстия. В другую пробирку поместите 10—15 гранул гидроксида калия, налейте в нее 3—5 мл 25 %-го раствора аммиака, быстро закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и введите последнюю в пробирку с сульфатом меди, закрыв ее ватным тампоном. В течение 2—3 мин пропустите сильный ток аммиака. Наблюдайте образование окрашенного аммиаката меди. [c.166]

Определению меди мешает бор, который образует с бензоином комплексное соединение, светящееся ярким зеленовато-белым светом. Серебро, кобальт и никель, образующие подобно меди аммиакаты, также люминесцируют слабым голубовато-белесым светом, но, если присутствуют в относительно небольших количествах, определению меди не мешают. [c.209]

АММИАКАТЫ — комплексные соединения, образующиеся при взаимодействии аммиака с различными солями в водном растворе или в результате действия газообразного аммиака на твердые соли. Например, аммиакат сульфата меди (П) образуется по уравнению [c.23]

Д 15.15. а ) Ароматический углеводород состава СдНа обесцвечивает раствор брома, присоединяя 2 молекулы Вгз, а при окислении образует кислоту С0Н5—СООН с аммиачным раствором оксида серебра дает характерный осадок. Напишите формулу и название углеводорода, а также схемы реакций, б) Некоторые изомерные углеводороды состава СюНц, ведут себя при реакциях так же, как описано в п. а . Напишите формулу одного из углеводородов, отвечающих этому условию, а также схемы соответствующих реакций, в ) Два ароматических углеводорода состава СщНю легко обесцвечивают раствор брома, при этом каждый присоединяет по две молекулы Вгз- При присоединении двух молекул водорода тот и другой превращаются в /г-диэтилбензол. Один из этих углеводородов образует характерный осадок с аммиакатом полухлористой меди [ u(NHa).2l l. Выведите формулы обоих углеводородов. Напишите схемы указанных реакций, подтверждающих строение углеводородов. [c.87]

Определению аммиаката меди мешают ионы металлов, образующие окрашенные аммиакаты, например, кобальт и никель, или труднорастворимые гидроксиды железа, свинца, алюмнния. Для устранения мешающего действия элементов приме-ну[ют маскирующие комплексообразователи. [c.69]

Образование комплексных аммиакатов меди, цинка и никеля. В три пробирки внесите отдельно по 3—5 капель растворов сульфатов меди, цинка, никеля и добавьте в каждую пробирку 1 мл концентрированного раствора аммиака. [c.166]

На это указывает изменение положения полосы поглощения продукта сорбции аммиаката на силикагеле, которая смещается в сторону длинных волн, и визуальное наблюдение глубокая синяя окраска сорбированного аммиаката меди с течением времени заменяется более бледной серо-зеленой окраской, характерной для гидросиликата меди. Количественный анализ подтверждает образование поликремниевой соли меди. [c.220]

При более длительном действии достаточно концентрированными растворами комплексных солей металлов (например, аммиакат меди) на силикагель вслед за быстрым образованием средней поликремниевой соли протекает то самое медленное превращение силикагеля, о котором шла речь выше, как о деструк-ционно-эпитаксиальном превращении. При комнатной температуре это превращение через несколько месяцев заканчивается образованием в пределах зерен силикагеля нового твердого вещества, а именно гидросиликата металла. Нагревание приводит к подоб- [c.233]

В раствор аммиаката меди (П) всыпьте немного измельченного силикагеля и продолжительное время взбалтывайте смесь. Опишите наблюдаемое. [c.83]

Получение аммиакатов. В одну пробирку наливают небольшое количество раствора сульфата меди (И), в другую — раствор хлорида никеля (II) и добавляют к ним по каплям раствор аммиака. Что наблюдается Почему [c.164]

Для осаждения кристаллов аммиаката меди в раствор медленно приливайте по каплям без перемешивания этиловый спирт. Его объем следует взять равным объему раствора аммиака, использованного для реакции. Раствор охладите. Полученные К ристаллы отделите на воронке Бюхнера, промойте небольшим количеством спирта или эфира и поместите в сухую пробирку. [c.167]

Электролиз аммиачных растворов применяется в том случае, если определяемый ИОН образует растворимый аммиакат. Это имеет место при определении никеля, кобальта, меди и др. На катоде осаждается металл, на аноде выделяется кислород. [c.199]

Ход работы. Опыт 1, Получение аммиакатов. На растворы солей меди (П), никеля и кобальта в отдельных пробирках осторожно, по каплям, подействовать разбавленным раствором аммиака сначала до образования осадков, потом — до их растворения. Наблюдать образование окрашенных аммиакатов меди, никеля и кобальта. Первый раствор сохранить для последующих опытов. Записать цвета осадков и растворов. Составить уравнения реакций [c.92]

Измерение электропроводности растворов уксуснокислых солей ртути, меди и других тяжелых металлов показывает, что такие соли очень мало диссоциируют. Это характеризует наличие прочной химической связи между анионом СН3СОО и катионом. Образуют,иеся соли или более сложные по составу соединения диссоциируют часто также мало, и в этом отношении подобны комплексным аммиакатам ионов металлов и другим комплексным соединениям. Таким образом, солеобразующая группа — СООН является в то же время и комплексообразующей группой, причем образование комплексных групп происходит одновременно с замещением иона водорода на ион металла. Поэтому состояние равновесия существенно зависит от кислотности раствора. [c.98]

Сущность работы. С помощью катионита разделяют медь и железо, предварительно переведя их в комплексные ионы с противоположными знаками заряда медь - в аммиакат Си(ЫНз) , [c.161]

Комплексообразование сопровождается снижением основности ПЭИ, а также вязкости водных растворов вследствие понижения гидрофильности при экранировании ионных группировок комплексообразующими ионами меди. Аммиакаты ПЭИ с медью и никелем могут быть полностью высушены. Полученные порошки в отличие от ПЭИ негигроскопичны. Следует отметить, что координационные соединения ПЭИ представляют собой поливалентные анионообменные смолы. Действительно, ионы металлов, введенные в высокополимерную полиаминную матрицу сшитого ПЭИ в виде комплексных ионов, т. е. без потери их эффективных зарядов, удерживают в непосредственной близости от себя про-тивоионы (анионы), которые могут обмениваться на окружающие анионы. Таким образом, рассмотренная система будет функционировать как эффективный ионообменник. [c.182]

Медь аммиакат. Слабокислый водный раствор хлорида меди (I) и хлорида аммония катализирует при доступе воздуха окислительное превращение ацетиленовых соединений з диацетиленовые, не затрагивая грушлы NH2, ОН, СООН и OOR [c.381]

Из других катионных комплексов меди (П) очень характерны комплексы с азотсодержащими лигандами, например [Си(ЫНз) (ОН2)2Г и хелатный [ u(en)a(OH2)2l , константы нестойкости которых соответственно равны Ь10" и Обра-золанием аммиакатов, в частности, объясняется растворение Си(0Н)2 в водных растворах аммиака [c.628]

Первые работы по приготовлению и изучению активности медного катализатора на носителе относятся к 30-ым годам нашего столетия [41]. Аммиакат меди с добавками аммиаката хрома высу- [c.45]

Так как устойчивость образующихся комплексов различается мало (1дР1=3,99, 1др2 = 7,33 lgPз = 10,16 ] Р4=12,03). то в растворе будет находиться смесь нескольких аммиакатов меди, количественное соотношение которых зависит от концентрации аммиака, присутствующего в растворе, что иллюстрируется данными диаграммы на рис. 1.25. [c.68]

ИОНОВ меди в поле лигандов. Молярньп коэффициент поглощения тетрааммиаката меди при Х = 640 нм равен 1-102. Низкое значение е позволяет определять достаточно высокие концентрации ионов меди. Для повыщения воспроизводимости определения используют метод дифференциальной фотометрии, когда раствор сравнения содержит определенное точно известное количество ионов меди в виде аммиаката. [c.69]

Соли хлор-, бром- и нитробепзолсульфокислот дают плохо растворимые в воде комплексные соединения с аммиакатами никеля, кобальта, меди и других металлов [17]. Не содержащие аммиака соли растворяются значительно лучше, однако комплексные аммиачные соли сульфокислот с другими замещающими группами растворимы лучше, чем простые соли. [c.199]

Попутно заметим, что в присутствии твердого кремнезема в равновесном растворе не могут находиться более крупные частииы, чем мономеры или, возможно, димеры кремниевой кислоты. В щелочных растворах, в том числе и аммиачных, растворимость кремнезема резко увеличивается. Ясно, что с течением времени в растворе аммиаката меди, в котором находится силикагель, накапливается растворенная кремниевая кислота, т. е. мономеры Н2310з. Выделение большого количества гидроокиси аммония в порах силикагеля в реакции (П) ускоряет его растворение. [c.221]

К образовавшемуся таким путем первому монослою [ЗЮзСи] присоединяются следующие силикатные соли. При этом ионы меди и молекулы кремниевой кислоты все время удаляются из раствора и это стимулирует как диссоциацию аммиаката, сдвигая равновесие (I), так и растворение кремнекислородного остова силикагеля. [c.221]

И. Н. Сигналовым были получены и более сложные, трехзонные дэпиты. В частности, попеременной обработкой силикагеля, а затем первичного и вторичного дэпитов аммиакатами меди и никеля удалось синтезировать Си — N1 — Си-, Мп — N1 — Со-, Мп — Си — Со-, Мп — N1 — Си-дэпиты (табл. 13). [c.232]

Опыт. 3. Электролитическая диссоциация аммиакатов. Полученный в оп. 1 сине-фиолетовый раствор аммиаката меди разделить на две части. К одной части прибавить 2—3 капли раствора хлорида бария, чтобы убедиться в присутствии ионов SO -. Что наблюдается Наиисать уравнение реакции в ионной форме. [c.93]