Сиджвик неполярная связь

Попытки объяснить неполярную связь, исходя из классических представлений, не увенчались успехом. Коссель (1916) предполагал, что при приближении двух атомов друг к другу электроны одного перетягиваются к другому вследствие поляризации. При этом образуются диполи, которые удерживают друг дру.га своими электрическими полями. Такое представление приводит опять-таки к полярной связи со всеми возражениями против нее. В частности для прочных двойных молекул оно неприменимо сила связи в них значительно больше поляризационных сил, которые имеют порядок сил Ван-дер-Ваальса (последние того же происхождения). Льюис (1916) предположил, что неполярная связь осуществляется парами электронов, каждый из которых остается связанным со своим атомом. Такой механизм связи дал прекрасные результаты, особенно в применении к органической химии, и вполне отвечает фактам. Однако причина связи электронов оставалась непонятной несмотря на ряд попыток объяснить взаимодействие обоих электронов, основываясь на атоме Бора (модели Кнорра, Сиджвика, Паули и др., 1922 — 1923). [c.317]

Факт существования внутрикомплексных циклов находит себе разнообразные подтверждения. Лассетр [19], анализируя данные по определению молекулярных весов веществ различных классов, нашел, что молекулярные веса веществ, имеющих группы — NHj, — ОН, — СО..Н, = NOH h = NH, оказываются ненормально высокими, если определения проводить в неполярных растворителях (например, в четыреххлористом углероде или в бензоле). Если же определения проводить в таких растворителях, как уксусная кислота, то молекулярные веса часто оказываются нормальными. Указанное поведение является следствием ассоциации, вероятно обусловленной образованием водородных связей. Такое представление в сильной степени подкрепляется тем, что часто пара- и мета-изо-меры имеют склонность к образованию полимерных форм, тогда как орто-томеры этой способностью не обладают. Сиджвик полагает, что орто-изомеры образуют внутрикомплексные циклы за счет координационного связывания того самого атома водорода, который в случаях пара- и лгета-изомеров образует межмолекуляр-ные водородные связи, ответственные за ассоциацию. Таким обра-зо.м, вследствие образования внутрикомплексных циклов ассоциация [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология