Определение молекулярного веса органических веществ

Франсуа Мари Рауль (1830—1901) изучает зависимость понижения температуры замерзания растворов от природы растворителя, концентрации растворов и от других факторов. Он устанавливает, что между понижением давления пара над водным раствором, понижением температуры замерзания и молекулярным весом растворенного вещества существует тесная связь, Рауль исследует большое число растворов органических веществ в воде, измеряет температуру замерзания различных спиртовых растворов и т. д. На основе этого материала Рауль сделал заключение (1884 г.), что температура замерзания раствора зависит не от характера растворенного вещества, а только от отношения числа растворенных частиц к числу частиц растворителя. Рауль первый доказал возможность использования этой зависимости для определения молекулярного веса растворенного вещества при температуре замерзания раствора. [c.351]

Метод изотермической дистилляции [1, 2] применим для определения молекулярного веса органических веществ после выделения их из природной воды. [c.98]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ [c.12]

Определение молекулярного веса органических веществ. [c.43]

Возможность перегруппировок, которые в некоторых условиях оказываю тся обратимыми, должна всегда приниматься во внимание при физических измерениях, например при определении молекулярного веса, органического вещества эбулиоскопическим методом в растворе фтористого водорода. Кето-эно льна я таутомерия, проявляемая резорцином и флороглюцином в растворе фтористого водорода, может служить примером подобных перегруппировок [23]. [c.62]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ МЕТОДОМ ИЗОТЕРМИЧЕСКОЙ ДИСТИЛЛЯЦИИ [c.98]

Определение молекулярного веси органических веществ [c.99]

Создание этих условий тесно связано с исторической необходимостью возрождения гипотезы Авогадро в связи с появлением огромного экспериментального материала из области органической химии, ждавшего своего теоретического осмысливания. Только объективный метод определения молекулярного веса органических веществ мог вывести органическую химию на путь верных теоретических обобщений. Поэтому неудивительно, что именно развитие органической химии выдвинуло необходимость возрождения данной гипотезы, хотя исторически этот путь был довольно сложным и не был связан с соображениями физического порядка. [c.113]

Обычные методы определения молекулярного веса органических соединений мало пригодны для определения молекулярного веса высокомолекулярных соединений. Поэтому разработаны совершенно новые методы определения молекулярного веса этих веществ, многие из которых близки к методам определения численного веса, применяемым в коллоидной химии. Здесь мы лишь кратко укажем принципы, на которых основаны эти методы. [c.424]

Молекулярный вес является важнейшей характеристикой высокомолекулярного соединения. От него зависят все основные свойства данного вещества эластичность, прочность, способность к набуханию и растворению. Обычные методы определения молекулярного веса органических соединений непригодны для высокополимеров. В связи с этим был разработан ряд совершенно новых методов определения их молекулярного веса. Эти методы разделяют на четыре группы [c.204]

Помимо данных элементарного анализа для количественной характеристики органического вещества необходимо знать его молекулярный вес. Для определения молекулярного веса органических соединений разработано несколько методов. Они делятся на две группы 1) определение молекулярного веса веществ в газообразном (парообразном) состоянии и 2) определение молекулярного веса веществ в растворах. [c.12]

Определение молекулярного веса по понижению температуры замерзания. Метод определения молекулярного веса по понижению температуры замерзания находит широкое применение при определении молекулярных весов различных веществ в растворе. Камфора с ее большой молярной константой понижения температуры замерзания имеет особое значение при изучении органических веществ. [c.280]

Далее учащихся знакомят с наиболее распространенным методом определения молекулярного веса органических соединений—криоскопическим методом. Преподаватель подробно разъясняет сущность этого метода. Установлено, что вещество, содержащее примеси, замерзает при более низкой температуре, чем химически чистое вещество. Это понижение температуры замерзания раствора пропорционально концентрации раствора. [c.71]

Молекулярный вес глюкозы. Существует много разных методов для определения молекулярного веса органических вешеств. Наиболее часто молекулярный вес определяют по плотности пара данного вещества или с помощью криоскопического метода. Эти методы были усвоены учащимся в процессе прохождения курса физики и количественного анализа . Во избежание ненужных повторений мы не будем описывать здесь эти методы, а отметим лишь коротко, что молекулярный вес глюкозы, будучи определен с помощью криоскопического метода, оказался равным 180. [c.176]

Наряду с применением понятия эквивалент Жерар пользовался понятием объем и сопоставлял отношения объемов при сравнении эквивалентов (атомных, точнее молекулярных весов) органических веществ. Выше уже упоминалось, что как Берцелиус, так и Дюма при определении состава и атомных (молекулярных) весов органических соединений пользовались объемным законом [c.242]

Метод определения молекулярного веса по понижению точки замерзания находит широкое применение при определении молекулярных весов различных веществ в растворе. Камфора с ее большой моляльной константой понижения точки замерзания имеет особое значение при изучении органических веществ. [c.408]

Результаты по определению молекулярного объема органических веществ, полученные Дюма, подтверждают наше мнение, что он при расчетах не руководствовался гипотезой Авогадро. При определении молекулярного веса он исходил не из плотности соединения, а пользовался данными химического анализа и гипотетическими, дуалистическими представлениями о строении эфиров. Это приводило к тому, что для согласования теоретической плотности с найденной экспериментально ему приходилось делить сумму плотностей состав- [c.82]

Определение молекулярного веса органических соединений возможно в парообразном состоянии и в растворе. Для высокомолекулярных веществ подходит только определение молекулярного веса в растворе, так как они не могут быть переведены в парообразное состояние. Для высокомолекулярных веществ, не способных растворяться, до настоящего времени еще нет методов определения молекулярного веса. [c.113]

Определение молекулярного веса вещества по плотности пара, естественно, может быть применено к веществам, легко превращающимся в пар без разложения. Однако существует большое количество органических веществ, которые разлагаются при нагревании или требуют для превращения в пар очень высокой температуры. Для определения молекулярного веса таких веществ часто оказывается очень удобным криоскопический метод. [c.29]

Установление структурной формулы. Теперь, познакомившись с характером связи между атомами в органических сое.амне-ниях, перейдем к определению строения их молекул. Прежде всего. необходимо знать общую молекулярную формулу органического вещества, которая, как мы уже говорили, легко определяется по данным качественного и количественного анализа этого вещества и его молекулярному весу. Возьмем, например, этиловый спирт. Его суммарная формула СгНбО. Какова будет его структурная формула [c.20]

Элементарный анализ и определение молекулярного веса позволяют, таким образом, установить лишь общую молекулярную формулу. Для большинства типичных неорганических веществ химический анализ на этом заканчивается. В органической химии одной молекулярной формуле почти всегда отвечает много веществ, различных по физическим и химическим свойствам ( изомеров ). Молекулы этих веществ отличаются порядком связи атомов они имеют разное химическое строение . Что такое химическое строение и каковы методы его определения, мы узнаем из следующего раздела. [c.32]

В настоящем пособии более подробно остановимся на методе Раста, позволяющем определять молекулярный вес органических соединений в приборе для определения температуры плавления. Этот метод применим для веществ, растворимых в расплавленной/ камфоре и устойчивых до 190 "С. Метод состоит в определении понижения температуры плавления камфоры при растворении в ней определенного количества исследуемого вещества. Для определения молекулярного веса требуется всего 10—60 мг вещества точность определения 5—10%. [c.89]

Определение молекулярного веса и числа углеродных атомов в молекуле. Молекулярный вес органических соединений можно определить с помощью детектора-плотномера, предложенного Мартином (см. [9]). При этом плотность исследуемого вещества в газообразном состоянии сравнивается с плотностью стандарта с известным молекулярным весом. Область применения метода ограничена летучими веществами, устойчивыми в условиях газо-хрома-тографического анализа. Ошибка определения, по опубликованным данным, равна 4—5% [10]. [c.6]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

В случае неорганических веществ и простых органических соединений метод определения молекулярного веса по осмотическому давлению не обладает преимуществами по сравнению с другими методами, такими, как определение молекулярного веса по понижению температуры замерзания. Однако в случае веществ с очень высоким молекулярным весом этот метод оказался очень удобным именно при помощи этого метода был впервые достоверно определен в 1925 г. молекулярный вес гемоглобина. Значение молекулярного веса гемоглобина, найденное Адером и равное 68 ООО, было подтверждено данными измерений, произведенных с использованием ультрацентрифуги. [c.284]

Определение молекулярного веса органических веществ. Данные количественного элементарного анализа позволяют вычислить только одну из кратных формул вещества, соответствующих данному составу. Так, например, если найдено, что органическое веоге-ство содержит 54,54% С, 9,09 %Н и 36,37% О, то его простейшая формула бз дет С2Н4О. Такая формула соответствует, в частности, уксусному альдегиду. Однако вышеуказанный процентный состав имеет не только ацетальдегид, но и альдоль (С4Н8О2), паральдегид [c.37]

На основании работ Жунье (1912 г.) Растом в 1922 г. был разработан микрометод определения молекулярных весов органических веществ по понижению температуры плавления камфары. [c.221]

Метод исследования, основанный на измеренип повышения температуры кипения раствора, называется эбулиоскопи-ческим методом. Так же как и криоскопический метод, он применяется для определения молекулярных весов растворенных веществ. Эбулиосконическим методом можно пользоваться только в том случае, когда растворенное вещество нелетуче и когда растворенное вещество и растворитель не разлагаются при температуре кипения раствора. Что касается органических веществ биологического происхождения, то многие из них при температуре кипения претерпевают существенные изменения так, например, белки при нагревании свертываются. Указанные обстоятельства ограничивают область применения эбулиоскопического метода. [c.23]

Растворимость асфальтенов в органических веществах, характер взаимодействия в растворах их частиц между собой и с частицами растворителя, способность частиц асфальтенов ассоциировать или, наоборот, диссоциировать — вот основные качественные характеристики асфальтенов, которые определяют все многообразие их свойств. В зависимости от природы растворителя, концентрации асфальтенов в растворе и температуры асфальтены могут образовывать истинные или коллоидные растворы. Еслп криоскопическое определение молекулярных весов производится в условиях, обеспечивающих получение истинного раствора, а криоскопическая константа растворителя достаточно велика, то получаются, как правило, хорошо воспроизводимые значения молекулярных весов. Фундаментальные исследования Нелленштейна [56—57] по растворимости [c.509]

Дж. Нидерль, В. Нидерль. Микрометоды количественного органического анализа. Госхимиздат, 1949, (276 стр.). В книге описаиы основные микроаналитические методы количественного определения отдельных элементов и функциональных групп в органических веществах и методы определения молекулярного веса. Значительное внимание уделено описанию техники работы. [c.492]

Для определения молекулярного веса неэлектролитов можно использовать в качестве растворителей воду, бензол или нитробензол, а в качестве растворяемых веществ мочевину, сахар, глюкозу (в воде) и м-нитротолуол, нафталин, дифенилаланин, п-толуидин, дибромбензол (в органических растворителях). [c.51]

Тейлор и Холл [1813] описали термоэлектрический метод определения молекулярных весов веществ с использованием органических растворителей. Их метод представляет собой усовершенствованный вариант предложенного Хиллом [883] метода измерения разности температур между двумя различными растворами или между раствором и растворителем при условии, что противоположные термопары смочены каждая одной из исследуемых жидкостей в атмосфере насыщенных паров растворителя. Метод Хилла использовался ранее только для воды, однако Тейлор и Хилл применили его и к органическим растворителям. Этот метод определения молекулярных весов основан на тех же принципах, что и збуллиометрические методы. [c.44]

Разработан новый метод определения молекулярных весов высокомолекулярных соединений. Вследствие коллоидного характера этих веществ или их производных в растворенном состоянии измерение вязкости оказалось наиболее подходящим приемом определения молекулярных весов многих природных и синтетических высокомолекулярных соединений. Химическим определением характера концевых групп высокополимерных молекул полиоксимети-лена установлено, что эти молекулы построены таким же образом, как и молекулы низкомолекулярных соединений с преобладанием в молекуле цепей, т. е. молекулы имеют нитеобразную форму. Это было применено к изучению многих синтетических высоко полимер ных веществ и послужило основанием для определения структуры природных высокомолекулярных веществ. На основании крио ско пи ческих и осмотических определений молекулярного веса, а также гидрсгенизации и получения производных или переосаждения высокомолекулярных молекул было сделано заключение, что частицы полимеров не большие мицеллы, а молекулы в смысле классической органической химии. Дальнейшее исследование полимерных соединений направляется на выяснение 1) элементарных частиц (мономерных молекул), образующих полимер, 2) типа связи и 3) размера, а также формы частиц. [c.654]

За исключением дигидрида дифенилолова и гидрида трибензилолова оловоорганичеекие гидриды являются перегоняющимися жидкостями как сообщалось, дигидрид дифенилолова — твердое вещество, разлагающееся при нагревании [126, 392], а тригидрид метилолова при комнатной температуре газообразен. Оловоорганические гидриды растворимы в обычных органических растворителях. Определения молекулярного веса показывают, что эти соединения представляют собой мономерные, не ионизированные вешества [12, 96, 126, 451]. Хорошие результаты дало применение к оловоорганическим гидридам уравнения температур кипения Эглоффа [195]. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология