Связь неполярная

Дипольный момент — наиболее непосредственная характеристика полярности связи. Неполярны ((1 = 0) двухатомные гомонуклеарные молекулы (чисто ковалентная связь), в гетеронуклеарных молекулах связь полярна (ц Ф 0). Особенно велики значения [1 у ионных молекул. Неполярны многоатомные молекулы, имеющие центр симметрии (ВеРа, 8Рв и др.) или обладающие высокой симметрией, например [c.86]

Различают две разновидности ковалентной связи неполярную и полярную. [c.66]

Если связующая пара электронов окажется на равном расстоянии от обоих ядер, ковалентная связь считается неполярной. При смещении электронной пары в сторону атома, более склонного к их присоединению (более электроотрицательного), связь становится полярной, и если это смещение выражено весьма резко, связь считается ионной. Примеры строго неполярных связей (С—С, Н — Н, С1—С1), полярных (С —С1, Н—С1, Н —Вг), ионных (Ыа—С1, К — Вг) показывают, что чем больше различие в природе соединяющихся атомов, тем более их связь является полярной и, наконец, ионной. Однако целиком ионных связей нет, так как атом, отдавая электрон, получает способность притягивать его обратно и, следовательно, отрицательный заряд в молекуле не строго локализован около другого, более электроотрицательного атома. Это ограничение ионного характера связи имеет существенное значение для оценки различных свойств соединений. Огромному большинству соединений свойственны связи различной степени полярности — слабополярные (8 — С1, С — О), более полярные Н — С1, Н — Р. Ионные связи встречаются сравнительно редко (в галидах и оксидах щелочных и щелочноземельных металлов), но и в этих случаях с вышеуказанным ограничением. В молекулах, составленных из одинаковых атомов На, Ог, За ИТ. П., связи неполярные. [c.67]

В углеводородах все ковалентные связи неполярны, неполярны и сами молекулы таким образом, в молекулах углеводородов атомы [c.75]

Каждый из перечисленных видов химической связи может видоизменяться в зависимости от различных признаков. Если в качестве такого признака выбрать степень перераспределения электронной плотности между атомами при образовании химической связи, то можно выделить связи неполярную, полярную и сильно полярную. Неполярная и полярная короткодействующая химическая связь является тем видом связи, который хорошо известен как ковалентная химическая связь. Сильно полярная химическая связь представлялась независимой от ковалентной связи и исторически получила название ионной. [c.114]

I, Ковалентная связь неполярная 0,2(10 151,0 [c.117]

На основании электрических моментов диполей (р) молекул можно ориентировочно установить такую градацию р=0 — связь неполярная ковалентная /7 от О до 13-10 Кл-м — полярная ковалентная и у5>13-10 Кл-м — ионная. [c.98]

С Н2 +2 - ковалентная связь неполярная С Н2п+]На1 - ковалентная связь полярная С Н2 +] ОН - ковалентная связь полярная [c.46]

Итак, химическая связь между атомами ионная вплоть до Ах 2 при Ал =0 — это связь неполярная ковалентная в промежуточных случаях — полярная ковалентная. [c.74]

Полярная связь Неполярная связь [c.665]

Поскольку межмолекулярные взаимодействия слабы, молекулы способны достаточно прочно связываться друг с другом, только если есть соответствие между их поверхностями, а во взаимодействии участвует большое число атомов. Для образования прочного комплекса соответствие должно быть достаточно точным, т. е. поверхности молекул должны быть комплементарными. Так, если на поверхности одной молекулы имеется выступ (например, группа —СНз), то на комплементарной ей поверхности другой молекулы должно быть углубление напротив положительного заряда должен быть расположен отрицательный. Группа, способная отдавать протон, может образовать водородную связь только в том случае, если есть комплементарная группа, содержащая неподеленные электроны. Для образования гидрофобных связей неполярные (гидрофобные) группы должны располагаться одна против другой. Один из наиболее важных принципов биохимии гласит две молекулы, поверхности которых комплементарны, стремятся взаимодействовать и соединяться друг с другом, тогда как молекулы, не содержащие комплементарных поверхностей, не взаимодействуют. Уотсон назвал это принципом избирательной слипаемости молекул [1]. Он лежит в основе самосборки нитей, трубочек, мембран и полиэдрических структур из взаимно комплементарных биологических макромолекул. Принцип комплементарности ответствен также за специфическое спаривание оснований в процессе репликации ДНК. [c.242]

Предполагая для простоты, что связи неполярны, и пренебрегая нормирующими множителями, соответствующие эквивалентные орбиты можно представить в виде [c.30]

Химическая связь, осуществляемая общей электронной парой, называется атомной или ковалентной . Это двухэлектронная и двухцентровая (удерживает два атома) связь. Соединения с ковалентной связью называются атомными. Различают две разновидности ковалентной связи неполярную и полярную. [c.56]

В первом случае углерод-углеродные связи неполярны или слабо полярны, во втором—система сопряженных связей характеризуется значительной полярностью (ср. примечание на стр. 399). [c.400]

Неполярные я-связи. В отличие от неполярных ст-связей, неполярные я-связи могут иметь любой порядок в пределах от нуля до единицы. Это вытекает из возможности неполярного сопряжения в я-электронных системах. Можно условно выделить целочисленные я-связи в изолированных двойных и тройных связях, не участвующих в [c.76]

Реальный путь, по которому протекает реакция, называется механизмом реакции при определении таких механизмов важен ряд факторов. При неодинаковых условиях и интермедиаты будут различными (например, наличие слабых связей, неполярный [c.26]

Опыт, однако, не подтверждает этого процесс оказывается неполностью обратимым, так как по охлаждении нагретого студня объем становится больше его первоначального значения. Объяснить это можно только тем, что при подводе к системе тепла последнее расходуется на два процесса 1) преодоление энергии связи неполярных групп агрегатов и 2) частичное разрушение наиболее слабо построенных агрегатов. [c.292]

В заключение отметим, что проведенное в настоящей работе изучение кинетических и структурных свойств водного растворителя, окружающего дипептид аланина, дало непротиворечивую качественную картину сольватации. Существенное влияние растворенного вещества на динамические свойства молекул воды ограничивается первым сольватным слоем. Влияние индивидуальных функциональных групп локализовано. Структура растворителя, индуцированная вблизи неполярных групп, и сопутствующие конфигурационные ограничения для молекул воды являются результатом образования такого же числа водородных связей, как в объеме воды, с ограничением в виде уменьшенного числа соседей, способных к образованию водородных связей. Неполярные группы неспособны к образованию водородных связей —именно это свойство отличает их от полярных групп. Пониженная подвижность молекул растворителя около неполярных групп связана прежде всего с конфигурационными (энтропийными), а не с энергетическими барьерами. Несмотря на то что система в некоторых своих геометрических аспектах подобна клатратам, ошибочно было бы применять этот термин по отношению к числу и прочности межмолекулярных связей. Динамика, подобная динамике молекул в объеме, наблюдаемая для молекул растворителя, находящихся вблизи полярных групп растворенного вещества, совместима с представлениями о том, что полярные группы взаимодействуют с соседними молекулами воды примерно так же, как молекулы воды взаимодействуют между собой. Дополнительные детали, относящиеся к настоящей работе, обсуждены в [7]. [c.49]

На основании величин дипольных моментов молекул можно ориентировочно установить такую градацию р, = О — связь неполярная ковалентная л от О до 4 — полярная ковалентная и ц. > 4 — ионная. [c.102]

Так, в молекуле I2 связь неполярная ковалентная, а в молекуле НС1 — полярная ковалентная, поскольку хлор сильнее притягивает электроны, чем водород. Если же электроотрицательности двух связанных атомов очень сильно отличаются друг от друга, как в случае лития и хлора, то [c.16]

Элементарные окислители, или оксоиды, — вещества, построенные из атомов одинаковых окислительных элементов. В газовом состоянии существуют в виде преимущественно двухатомных молекул, в которых атомы связаны неполярными ковалентными связями. В конденсированном состоянии элементарные окислители характеризуются летучестью, отсутствием электропроводности (как в твердом, так и в жидком состояниях) и непрочностью образуемых кристаллических решеток молекулярного типа. [c.36]

Происходящий при химических реакциях разрыв валентной связи ионного типа, как правило, осуществляется гетеролитически (т. е. с образованием противоположно заряженных ионов), а разрыв связи неполярной — г о м о л и т и ч е с к и (т. е. с образованием нейтральных радикалов). Тип разрыва полярной связи сильно зависит от общего характера процесса, в котором участвует данная связь. Понятие энергии связи относят обычно к гомолитическому ее разрыву. [c.93]

В молекулах NHs, Nj, N I3 число ковалентных связей, которые образует атом азота (ковалентность), равно трем, а окислительное число азота соответственно —3, О, +3. В аммиаке и в треххлорнстом азоте связи полярные, причем в NH3 азот более электроотрицательный, чем водород, а в N is хлор более электроотрицательный, чем азот. В молекуле Nj связи неполярные, поэтому окислительное число атомов азота здесь нуль (см. гл. VII). [c.104]

Неполярная ковалентная связь может проявляться и между разными атомами, обладающими одинаковой относительной электроотрицательностью. Например, хн=2.1 и Хр=2Л (см. табл. 7). В молекуле РНз связь неполярная ковалентная. Молекула электросцмметрнчна, 1=0 и р==0. Таких веществ также немного. [c.90]

Какой тип связи (неполярная, полярная ковалентная, ионная) в молекулах следующих веществ О2, НВг, СзВг, Na2S, ССЦ, Н2О [c.107]

H...О в 2,05 10" м, ДЯ= 2 кДж/моль и переносом заряда с О на Н всего на 2 10" заряда электрона. Поэтому в настоящее время для реакций в растворе едва ли возможно провести четкую границу между тройным столкновением и бимолекулярной реакцией RH с короткоживущим столкиовительным комплексом RH О2. Как 0—0, так и С—Н-связи неполярны, а конечный продукт реакции Н2О2 полярен. Реакция (3) эндотермична и, в соответсвии с постулатом Хэммонда, полярно переходное состояние этой реакции. Поэтому в полярной среде реакция должна идти быстрее, с чем согласуются экспериментальные данные для бензальдегида при 303 К Аз = 5,4 10" в ССЦ и [c.375]

Известны три типа связей неполярные (Н2, Оз), полярные (НС1, иН) и ионные (Na l, Ю). [c.22]

Известны три типа связей неполярные (Нз, С1,), полярные (НС1, Ь1Н) и ионные (Na l, К1). [c.22]

Ковалентная полярная связь. Неполярная ковалентная и ионная связи представляют собой предельные случаи связей внутри молекулы. Обычно возникают промежуточные типы связей, при iэлектронные пары можно представить себе как бы сме-щенны ли в направлении одного из соединяющихся атомов, но не перешедшими к нему полностью. Связь между атомами, осуществляемая парой электронов, смешанной в направлении одного из них, но не перешедшей в его полное распоряжение, называется ковалентной полярной связью. [c.83]

Молекулы, состоящие более чем из двух атомов, в которых могут быть полярные связи, не обязательно должны быть полярны. Линейная молекула углекислого газа 0=С=0 или треугольная молекула фторида бора ВРз, несмотря на полярности связей, неполярны, так как вследствие симметричности расположения связей центры тяжести положительных и отрицательных зарядов молекул находятся в центре молекул. Гибридизация связей (например зр, зр , зр , зр сР) приводит к тому, что молекулы и ионы оказываются неполярными. Если же связи образованы двумя или тремя чистыми р-орбиталями (НгЗ, АзС1з), то молекулы полярны. [c.84]

Г. Н. Льюис вначале считал, что все ковалентные связи неполярны. Эта идея находилась в противоречии с основиьши электрохимическими представлениями Штиглица, и последний выступил в роли защитника концепции полярности неионизирующихся связей. Штиглиц построил свои доказательства крайне убедительно [18], и можно утверждать, что им на основании чисто химических данных был доказан полярный характер ковалентных связей еще задолго до появления данных Дебая, основанных на измерениях диэлектрических постоянных [19]. Это утверждение нуждается, однакоже, в одной оговорке. Химическими данными не удается доказать, что такие молекулы, как иодистый этил, имеют и в состоянии покоя полярные связи. Но поскольку иодистый этил всегда гидролизуется, давая этиловый спирт, а этан при гидролизе никогда не получается, то трудно было бы не прийти к выводу, что связующая электронная пара, по крайней мере в активированном состоянии дюлекулы, теснее связана с иодом, чем с углеродом. Однако если молекула предрасположена к активации в данном направлении, то кажется очень вероятным, что полярность существует даже в не активированных молекулах и направляет процесс активации. [c.38]

Неполярная ковалентная связь может проявляться и между разными атомами, обладающими одинаковой ОЭО. Например, Хн —2,1 и = 2,1 (табл. 8). В молекуле РН., связь неполярная ковалентная. Молекула электросимметрична, / = 6 и р, = 0. Таких веществ также немного. [c.93]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.66 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.75 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.75 ]

Общая химия (1979) -- [ c.108 , c.109 ]

Химия (2001) -- [ c.44 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.111 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.92 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.62 ]

Органическая химия (1987) -- [ c.18 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.58 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.56 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.60 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология