Равновесия газовые в азотной промышленности

Везде, где это было возможно, я старался обращать внимание на практические приложения той или другой физико-химической проблемы и прежде всего в областях переработки топ- лива, основной химической промышленности и черной металлург ГИИ. Соответственно этому расширены по сравнению с обычным объемом отделы фракционной перегонки, катализа и термохимии. Особенно много места уделено методам вычисления теплоемкостей твердых тел и систематическому обзору равновесий газовых реакций, связанных с коксованием, металлургией и азотной промышленностью. Зато металлография, технические электролизы и некоторые другие приложения физической химии изложены лишь кратко, имея в виду специальные курсы. Я считал также необходимым в целях общего образования дополнить некоторые отделы краткими указаниями на биологические приложения. [c.9]

Очень интересен цикл исследований равновесий в газовых смесях при высоких давлениях и переменных температурах, проводимый в Государственном научно-исследовательском и проектном институте азотной промышленности и продуктов органического синтеза (ГИАП) под руководством И. Р. Кричевского. Эти исследования привели к открытию существования гетерогенных равновесий в газах, т. е. самопроизвольного разделения газовых смесей на два газовых раствора различного состава с поверхностью раздела между ними (И. Р. Кричевский, П. Е. Большаков, Д. С. Циклис, 1940 г.). Хотя это явление и было предсказано еще И. Ван-дер-Ваальсом, но общепринятым было убеждение, что газы, в отличие от жидких и твердых веществ, смешиваются всегда и во всех отношениях. Указанные исследователи нашли, что смеси азота с аммиаком выше критической температуры аммиака разделяются на два слоя разного состава с различными плотностями, причем область несмешиваемости с увеличением давления расширяется. Имеется нижний критический предел растворения при давлении, [c.285]

Равновесие этой реакции при 800° сдвинуто в левую сторону, т. е. в сторону образования окиси азота при температурах ниже 200° в равновесной газовой смеси присутствует главным образом двуокись азота. При 20° равновесие почти полностью смещено вправо, и реакцию можно считать практически необратимой. В горячих нитрозных газах, идущих из контактного аппарата, содержится исключительно окись азота. Окись азота может быть полностью окислена до двуокиси азота при обыкновенной температуре. В промышленных условиях приходится охлаждать горячие нитрозные газы ниже 100°, чтобы получить двуокись азота, которая после взаимодействия с водой (окись азота с водой не реагирует) образует азотную кислоту. [c.241]

Получение. Основным способом промышленного получения А. является его синтез из элементов — азота и водорода. Дополнительным источником служит улавливание А., образующегося при коксовании углей. Исходным сырьем для получения А. служит азот воздуха и получаемый раз.пичными способами водород. В зависимости от способа получения водорода, к нему либо добавляют азот, выделенный из воздуха (см. Воадуха разделение), либо непосредственно получают азотно-водородную смесь. Основы промышленного синтеза А. были заложены в исследованиях Ф. Габера в 1904—07. Синтез А. из Щ и Nj возможен только при высокой темп-ре на катализаторе. Реакция ЗНо -J- N2 2NH3 обратима. Равновесие смещается в сторону образования А. при повышении давления и понижении темп-ры. В табл. 3 приведены расчетные величи) Ы содержания А. в объемных процентах в равновесной газовой с.меси в зависимости от темп-ры и [c.101]