Перекись водорода способы получения

В патентной литературе имеется также описание некаталитического (термического) окисления низших газообразных парафинов, которое проводили при недостатке кислорода в реакторе из металла, устойчивого к действию высоких температур и продуктов реакции [7]. Температура процесса равнялась 400—500°, причем температуру поверхности реактора поддерживали на уровне ниже 200°. Полученные гидроперекиси имели такое же строение, что и гидроперекиси, обнаруженные в только что описанном опыте, однако незначительные изменения в условиях реакции приводили к образованию водного раствора перекиси водорода как основного продукта из числа веществ, содержавших активный кислород. Так, например, при работе со смесью из 90% пропана и 10% кислорода с продолжительностью реакции 5 сек. (температура в реакторе 470°, температура стенки 150°) основным кислородсодержащим продуктом была перекись водорода, полученная в виде 3—4%-ного водного раствора [8]. Этот способ получения перекиси водорода, по-видимому, уступает место прямому окислению изопропилового спирта, в результате которого тоже образуется перекись водорода (см. гл. 8, стр. 150). [c.71]

Существует три промышленных способа косвенного получения перекиси водорода, разработанных в Австрии и Германии. По способу Тейхнера (1905 г.) электролизом серной кислоты получают надсерную кислоту и затем ее разложением — перекись водорода. По способу Питча и Адольфа (1910 г.) электролизу подвергают кислый раствор бисульфата аммония и получают персульфат аммония. Затем его переводят в труднорастворимый персульфат калия, который отделяют от раствора. Перекись водорода получают разложением персульфата калия. [c.356]

Реакции гидроксильных радикалов, образованных действием солей железа на перекись водорода в кислом растворе (реакция Фентона [28]), слишком многочисленны, чтобы можно было рассмотреть их в этой главе [44, 75]. Однако следует заметить, что такие гидроксильные радикалы обладают в суш,ности всеми свойствами гидроксильных радикалов, полученных фотохимическим способом с той разницей, что они не дают с олефинами 1,2-гликоли. [c.371]

Для получения полистирола могут быть использованы все известные технологические способы полимеризации. Но практическое применение получили метод блочной полимеризации и метод полимеризации в эмульсиях. В промышленном масштабе стирол полимеризуют в присутствии инициаторов — органических перекисных соединений (перекись бензоила, перекись водорода) и надсернокислых солей. [c.116]

Изображенный в верхней части схемы бесхлорный метод основан на окислительно-восстановительных реакциях. Для его осуществления нужен только пропилен, кислород воздуха и перекись водорода. Экономичность этого способа целиком определяется стоимостью получения перекиси водорода. [c.163]

Однако эти методы уступгют очистке с помощью растворов серной кислоты. Заслуживает внимания непрерывный экстракционный метод очистки НСО смесью водных растворов ароматических сульфокислот и серной кислоты, детали которого требуют дальнейшего изучения. Этот способ пригоден как для очистки НСО, полученных из сульфидных концентратов, так и для выделения НСО из окисленных перекисью водорода фракций дизельного топлива. Непосредственное окисление фракций дизельного топлива с последующим выделением из них НСО в настоящее время разработано Институтом нефтехимического синтеза им. Топчиева, Казанским химико-технологическим институтом и значительно усовершенствовано НИИНефтехимом. Мы в своей рабоге также получали НСО этим способом в периодическом режиме при нагревании реакционной смеси (диз. топлива + перекись водорода) до 80—90 "С, используя в качестве катализатора серную кислоту, и считаем, что этот метод значительно технологичнее, чем применение уксусной кислоты, ввиду отсутствия промывок диз. топлива и сульфоксидов от уксусной кислоты. [c.35]

Известны способы получения бромидов взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов рубидия и цезия с бромом в присутствии восстановителей (перекись водорода, муравьиная кислота, гидразингидрат и др.) [c.102]

Для приготовления 20%-ной перекиси водорода и для концентрирования ее до 90%-ной рекомендуют прибавлять небольшими порциями, медленно и при непрерывном перемешивании х. ч. перекись натрия к сильно охлаждаемой (ниже 20 С) 20%-ной серной кислоте, пока 95% последней не будет нейтрализовано. Раствор затем фильтруют и фильтрат перегоняют в вакууме при 60—65° С. Полученную таким способом 20%-ную перекись водорода освобождают от хлоридов добавлением сульфата серебра в избытке и вторичной перегонкой в вакууме. Затем дистиллят оставляют на 3 дня в вакуум-эксикаторе над концентрированной серной кислотой при комнатной температуре и так получают 90%-ную перекись водорода. [c.63]

В новейших патентах [147] также описываются различные способы получения аналогичных пористых веществ и пористой керамики. Типичный рецепт включает следующие составные части глину, гипс, воду, небольшое количество смачивающего агента, перекись водорода, едкий натр для повышения pH до 8—10 и катализатор разложения перекиси водорода, например сульфат двухвалентного марганца. Пористый бетон, полученный с применением пере- [c.509]

ИЗ реакционной смеси сопровождалась частичным захватом углеводородов и неокисленных продуктов. Последнее сказывалось на незначительном увеличении концентрации серы в продукте. Выход сульфоксидов в этих условиях окисления составлял 95—98%. В синтезах по получению НСО таким способом мы все же убедились в его недостатке, который заключается в иногда бурном доокислении сульфидных концентратов при отгонке ацетона и воды, когда в смеси еще остается 10—15%-ная перекись водорода. В отдельных случаях такой синтез сопровождается выбрасыванием реакционной смеси через холодильник. [c.33]

Интерес представляет также способ, согласно которому для получения перекисных соединений применяется как катод-ний, так и анодный процесс. Благодаря двойному использованию тока, количество электричества, затрачиваемое на получение определенного количества активного кислорода, умень-и1астся примерно вдвое, с большим эффектом используется аппаратура, однако напряжение на ванне при этом также возрастает вдвое, а именно до 3,7 е. В анодное пространство электролизера, разделешюю керамиковой диафрагмой, вводят раствор сульфата аммония с серной кислотой, в катодное — 0,П%-ную серную кислоту, через которую пропускают сильный ток кислорода. При анодной плотности тока 0,02 а/см и катодной 0,04 а см в анодном пространстве с платиновым анодом получают персульфат аммония, в катодном — с амальгамированным золотым катодом - - перекись водорода. [c.145]

Описан способ получения хлоргидринов взаимодействием олефинов с водными растворами НС1, содержащими перекись водорода [110]. [c.30]

Специальными опытами было показано, что при взаимодействии смесей перекисп водорода и алкильных перекисей с кислым раствором К.1 в течение первых двух агинут реагирует практически вся наличная перекись водорода и около 20% алкильных перекисей. Остальные 80% алкильных перекисей реагируют в течение 1 часа. Такой способ анализа перекисной части конденсата, полученного при окнслепип углеводорода, можно было, одиако, принять только в качестве орпептпровочного, так [c.228]

Наиболее известен пероксид (перекись) водорода Н2О2, структура которого показана на рис. 21.13. Один из важных промышленных способов получения Н2О2 основан на электролизе 50%-ного водного раствора серной кислоты. Продуктами электролиза являются водород и персульфат-ион В Од [c.303]

Многочисленнме технические способы получения перекиси водорода основаны ita косвенных методах, по которым сперва получают промежуточные соединения с активным кислородом, а латсм уже т пих путем дальнейших операций пыделпют при помощи кислоты или воды перекись подорода. [c.147]

Еще в 1863 г. были открыты кислотные эфиры перекиси водорода или ацилперекиси. Они получены при действии хлор-уксусной или хлорбензойной кислот или их ангидридов на перекись бария. Перекись бензоила была получена 7 црц встряхивании разбавленного щелочного растпора, перекиси водорода с хлорбензойной кислотой при охлаждении. После перекристаллизации получались бесцветные призматические кристаллы с температурой плавления 103,5°. Эги способы получения ацилпере-, кисеи сохранились в основном и по настоящее время. Вместо перекиси бария целесообразнее применять гидраты перекисей бария или натрия в растворе ледяной воды,или 10%-ном растворе уксуснокислого натрия. Так, при встряхивании хлористого фта-лила с эквимолекулярным количеством гидрата перекиси натрия [c.364]

Продажный перренат калия измельчают до 60 меш и растворяют в горячей 10-процент.ной соляной кислоте. На каждый грамм рения берут приблизительно 100 мл кислоты. В раствор пускают сильный ток водорода до тех пор, пока выделившийся сульфид не скоагулирует. Осадок собирают на асбестовой прокладке или на воронке Бюхнера [3], хорошо промывают раствором сероводорода и затем дестиллированной водой. Сульфид вместе с асбестовой прокладкой переносят в стакан с водой, содержащей аммиак ( 0% по весу). На каждый грамм перрената калия берут 25 мл этого раствора. Суспензию нагревают до 40° и прибавляют 30-процентную перекись водорода до тех пор, пока черный сульфид целиком не окислится и раствор не станет бесцветным. Асбест отфильтровывают, и раствор упаривают досуха на водяной бане. Остаток растворяют в горячей воде. К раствору добавляют несколько капель азотной кислоты и нагревают его до кипения для коагуляции небольших количеств выпадающей при этом двуокиси кремния. После фильтрования к раствору добавляют немного аммиака и упаривают досуха. Продукт, состоящий из перрената аммония и азотнокислого аммония, сушат при П0°, переносят в кварцевую лодочку и восстанавливают в кварцевой трубке сильным током сухого водорода. Температуру нужно поднимать медленно, чтобы избежать потери вследствие возгонки . Окончательное восстановление ведут при 1000° в течение 2 час. После охлаждения в токе азота продукт можно извлечь из трубки, где велось восстановление. Выход — 80—90% в расчете на KRe04 чистота рения, приготовленного этим способом,— около 100%. По внешнему виду он похож на металл, в отличие от порошкообразного рения, полученного пря-мьгм восстановлением перрената калия. [c.171]

В отличие от реакции окисления изобутана, направленной п сторону образования перекисей, было найдено, что окисление и юпана и бутана (отношение углеводорода к кислороду 9 1, температура около 450°С, время контакта — 4 сек) приводит к получению смеси продуктов, содержащей органические перекиси, перекись водорода, альдегиды, спирты, окись и двуокись углерода, воду, олефины и водород . Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, йз оксигидроперекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия 1 рисутствующих в окисляемой среде альдегидов (например, формальдегида) и перекиси водорода. В более поздней работе описан способ превращения этана в гидроперекись путем окисления при 10—80° С под действием ультрафиолетового излучения в присутствии паров ртути, цинка или кадмия в качестве [c.20]

С помощью бумажной хроматографии были идентифицированы, как уже упоминалось, щесть перекисей (пять гидроперо-ксиперекисей с открытой цепью и перекись водорода), полученных при взаимодействии перекисн водорода с диэтилкетоном а также перекиси, полученные аналогичным способом из ме-тилэтилкетоиа и ацетона [c.441]

Непосредственное Окисление свободных а-оксикислот в -кетонокислоты довольно "затруднительно, так как при этом легко происходит более глубокое окисление. В некоторых случаях удается провести такое окисление действием пер.чанганата на нейтральный водный раствор кислоты, но метод этот не имеет широкого применения Лучше для получения а-кетонокислот из а-оксикислот пользоваться способом, основанным на окислении перманганатом соответственных сложных эфиров Для окисления свободных а-оксикислот в водном растворе в соответственные а-кетонокислоты можно также применять реактив Фентонд— перекись водорода в присутствии следой соли закиси железа. [c.282]

Основные научные работы посвящены преимущественно неорганической химии. Исследования проводил главным образом совместно с Ж. Л. Гей-Люссаком. Вместе они разработали (1808) способы получения калия и натрия восстановлением гидроокисей посредством нагревания с железными стружками. Совместно с Гей-Люссаком получил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Изучнл (1809) реакцию взаимодействия хлора с водородом. Доказал (1810), что калт"1, натрий, иод и хлор — элементы и что хлористо-и иодистоводородная кислоты не содержат кислорода. Открыл (1818) перекись водорода и получил ее в чистом виде. Открыл [c.486]

Перекись ацетила может быть получена действием перекиси натрия на эфирный раствор уксусного ангидрида или, что менее удобно, при взаимодействии хлористого ацетила с твердой перекисью водорода 2. в противоположность перекиси бензоила перекись ацетила обесцвечивает раствор индиго и выделяет ио-д из иодистого калия. При действии воды перекись ацетила гидролизуется, образуя гидроперекись ацетила (надуксусную кислоту). Удобным способом получения нервкиси ацетила является действие уксусного ангидрида на очень концентрированный раствор перекиси водорода, содержа1Ций 1% серной кислоты. При перегонке полученной смеси в вакууме и вымораживании дестиллата получают чистую гидроперекись ацетила Это вещество чрезвычайно легко взрывает и является сильным окислителем разъедает пробки, резину н кожу. Первичные ароматические амины окисляются гидроперекисью ацетила в нитрозосоединения, а азосоединения — в азоксисоеди-нения . О применении ее для окисления непредельных соединений этиленового ряда см. стр. 31. [c.305]

Гидроперекиси пропионила и бутирила могут быть получены таким же способом. Довольно чистая перекись формила получается при взаимодействии муравьиной кислоты с концентрированной перекисью водорода в присутствии следов серной кислоты. Д Анс и Фрей описывают более простой способ получения гидроперекиси ацетила, основанный на реакции между лерекисью водорода и смешанным борноуксусным ангидридом. [c.305]

По первому способу к отработанному регенерационному раствору добавляют перекись водорода из расчета 1 моль HjOj на 1 г ион Fe + и смесь воды и едкого натра (4 1) для повышения pH раствора до4,5—5. Выпавший гидроксид железа (HI) отделяют фильтрованием на фильтрпрессе ФПАК-М непосредственно или после сгущения в отстойнике-декантаторе. К освобожденному от железа фильтрату добавляют содово-щелочную смесь до pH 9—9,5 и отфильтровывают гидроксид цинка, который далее направляют для доукрепления раствора осадительной ванны производства вискозы (где он растворяется в избыточной серной кислоте) либо растворяют в концентрированной серной кислоте для получения сульфата цинка. Освобожденный от цинка раствор подщелачивается содово-щелочной смесью до pH 10,5—11 для отделения выпавшего карбоната кальция и гидроксида магния. После от- фильтровывания осадка в растворе остается лишь сульфат натрия, что позволяет вновь применять раствор для регенерации катионита. [c.1082]

В настоящее время известно несколько способов получения надуксусной кислоты, применяемой для эпоксидирования различных непредельных соединений. Выбор метода зависит от положения в молекуле двойной связи, подвергаемой окислению. В промышленности используются два основных метода эпоксидирования. По первому перекись водорода добавляют к смеси уксусной кислоты, непредельного соединения и кислотного катализатора. Образующаяся в качестве промежуточного продукта надуксусная кислота окисляет олефин в соединение, содержащее эпоксидные группы. В другом методе ацетальдегид окисляют воздухом в подходящем растворителе до моноперацетата ацетальдегида, который при термическом разложении дает надуксусную кислоту. Уксусная кислота и ацетальдегид, образующиеся в качестве побочных продуктов, удаляют отгонкой в вакууме. Поскольку при эпоксидировании надуксусная кислота превращается в уксусную, в ходе процесса происходит превращение ацетальдегида в уксусную кислоту как побочный продукт [21—23]. [c.332]

ГАЗОБЕТОН — бетон, получаемый в результате твердения смеси минерального вяжущего, тонкодисперсного кремнеземистого компонента, газообразующих добавок и воды разновидность ячеистого бетона. Кремнеземистые компоненты — кварцевый песок, доменный гранулированный шлак, зола-унос ТЭС и др. газообразующие добавки, вспучивающие смесь,— алюминиевая пудра (преим.), порошкообразные цинк и магний, перекись водорода. Газообразование, скорость схватывания и твердения регулируют введением извести-кипелкн, поверхностно-активных веществ, гипса, а также составом смеси. Г. впервые получен в начале 20 в. в США. Различают его по виду вяжущего (газо-шлакобетон), по виду кремнеземистого компонента (газозолобетон) и способу технологической обработки — автоклавный (твердеющий в автоклавах) и неавтоклавный (пропариваемый в камерах). Автоклавный Г. характеризуется более высокими физико-мех. св-вами, в нем можно использовать низкоактивные вяжущие. Г. подразделяют на теплоизоляционный (объемная масса в сухом состоянии до 500 кг м , прочность на сжатие до 35 кгс см ), конструктивно - теплоизоляционный (500-900 кг м , 35-75 кгс см ) и конструктивный (объемная масса в сухом состоянии — более 900 кг/. , прочность на сжатие более 75 кгс см ). Пористость Г. 35—89%, тенлотехни- [c.240]

Был поставлен ряд опытов с целью прямого измерения электродных потенциалов перекиси водорода и выяснения точных реакций, определяющих эти потенциалы [100]. В значрпельиой мере эти исследования были посвящепы изучению влияния природы электрода и обработки его поверхности на потенциал, который он принимает в растворе перекиси водорода. Изучалось также влияние изменения концентрации перекиси водорода и водородных ионов, а также присутствия добавок. Пожалуй, наиболее цепная работа в этой области принадлежит Борнеману [101]. Этот автор исходил из гипотезы, что наиболее положительный потенциал по отношению к кислородному электроду [т. е. реакции (47)], который может быть измерен в перекиси водорода и который подчиняется надлежащей зависимости от концентрации, ближе всего подходит к значению потенциала системы перекись водорода—кислород [т. е. реакции (46)]. Наиболее подходящим электродом оказалась платина, причем был разработан способ химической и электролитической обработки, которая за счет изменения каталитической активности поверхности сообщала ей наиболее положительный и воспроизводимый статический потенциал в разбавленных растворах перекиси водорода (однонормальных по кислоте). Результаты этой работы при экстраполировании к одномолярной перекиси водорода дают потенциал—0,69 в. Борнеман вывел из этой величины и значения — 0,63 е, определенного раньше для потенциала образования перекиси водорода на электроде, насыщенном кислородом, среднее значение Е = —0,66 0,03 в для потенциала системы перекись водорода — кислород. Суммирование с реакцией (47) дает — 1,80 в для потенциала системы вода — перекись водорода. Учитывая экспериментальные трудности, получение такого результата можно считать значительным достижением. [c.217]

В настоящее время известно несколько способов получения перекиси водорода. Наиболее часто применяется способ действия сильно разбавленных и охлажденных серной или ортофос-форной кислот на перекись бария. [c.61]

Описан [30] непрерывный способ получения полиэтилена в газовой фазе при 800—1450 атм и 150—200° в присутствии кислорода (<0,05%). В обзорах [31, 32] рассмотрены процессы полимеризации этилена в газовой или жидкой фазе в присутствии кислорода. Применение озона или озонидов предложено для инициирования полимеризации этилена [33], трифторхлорэти-лена [34] и 1,1-дихлорэтилена [34]. Перекись водорода использовали при исследовании полимеризации изопрена в водных растворах Ы-цетилпиридинийбромида [35], эмульсионной полимеризации винилацетата [36], акриловой кислоты ]37], и винилпирролидона [38]. Для получения водных растворов полимеров акриловой кислоты используется надсерная кислота [37] в количестве 0,1 — 2 вес. части на 100 вес. частей акриловой кислоты при 60—102°. [c.138]

Предлагаемый ниже метод получения гидрата перекиси натрия является одним из вариантов последнего способа, дающим химически чистый продукт реакции. Необходимо брать избыток едкого натра осаждения не происходит, если в избытке находится перекись водорода. Найдено, что количество воды в кристаллогидрате зависит от температуры, при которой проводилось осаждение. При соблюдении указанных ниже условий образуегля главным образом восьмиводный кристаллогидрат если же перекись водорода прибавляется при 0° к насыщенному раствору едкого натра, продукт реакции почти точно отвечает по составу кристаллогидрату ЫзгОг ИНгО. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология