Практический титр

Часто в расчетах используют поправочный коэффициент Къ, показывающий, во сколько раз практическая нормальность или практический титр стандартного раствора больше или меньше заданных (расчетных) [c.160]

Поправка (поправочный коэффициент) показывает, во сколько раз практическая нормальность или практический титр данного титрованного раствора больше или меньше теоретической нормальности или теоретического титра данного раствора [c.236]

Чтобы определить поправку (поправочный коэффициент) данного раствора по титру, необходимо практический титр разделить на теоретический титр [c.236]

Пример. Имеется раствор серной кислоты с практическим титром 0,002419. Этот титр близок к 0,05 н, раствору. Следовательно, поправка к титру будет [c.236]

Присутствующие в фенолятах карбонаты (п сульфиды) практически титруются совместно с фенолами, поэтому анализируемые пробы до анализа должны предохраняться от контакта с воздухом. Пробы фенолятов, длительное время соприкасавшихся с воздухом, показывают пониженное содержание свободной щелочи и завышенное содержание связанной щелочи за счет образования карбонатов. [c.299]

Практический титр раствора устанавливают при помощи определенной навески соответствующего вещества или определенного объема раствора с известной концентрацией. [c.298]

Н—навеска вещества, с помощью которого определяют практический титр, г [c.298]

Э]—грамм-эквивалентный вес вещества, по которому необходимо выразить практический титр [c.298]

Практический титр раствора определяют по 0,25 н. раствору щавелевой кислоты, для приготовления которого отвешивают 5,756 г кристаллической щавелевой кислоты, растворяют в воде, переливают в мерную колбу емкостью 1 л, доливают водой до метки и перемешивают. [c.299]

Практический титр раствора определяют по 0,1 н. раствору (или по навеске около 0,15 г) щавелевой кислоты, как для 0,25 н. раствора. [c.299]

Практический титр раствора определяют так же, как для 0,5 н. раствора H SO,. [c.300]

Натр едкий, 0,1 н. раствор. Приготавливают и практический титр раствора определяют так же, как в случае 0,5 н. раствора (стр. 300). [c.300]

Практический титр раствора серноватистокислого натрия устанавливают по 0,1 н. раствору КаСг О,. [c.300]

Расчет содержания определяемого вещества с помощью поправочного коэффициента. Наряду с упомянутыми способами расчета содержания определяемого вещества пользуются также способом расчета с помощью так называемого поправочного коэффициента (Кв), показывающего, во сколько раз практическая нормальность или практический титр данного стандартного (титрованного) раствора больше или меньше теоретической нормальности или теоретического титра этого раствора определенной концентрации [c.74]

Зная величину поправочного коэффициента, можно рассчитать общее содержание определяемого компонента по теоретической нормальности или теоретическому титру, так как произведение теоретической нормальности или теоретического титра на поправочный коэффициент выражает собой соответственно величину практической нормальности или практического титра [c.75]

Приготовление растворов точной нормальности затрудаительно, поэтому в лабораторной практике готовят растворы приблизительной нормальности, определяя его практический титр и поправочный коэффициент к нормальности. [c.10]

Трилон Б, 0,025-м. раствор. Теоретический титр 0,025-м. раствора трилона Б по цинку — 0,001634 г. Для установления практического титра поступают следующим образом 10 мл солянокислого раствора цинка переносят в коническую колбу емкостью 250 мл, прибавляют 2 мл 10%-ного раствора солянокислого гидроксиламина, 120 мл холодной воды, 10 капель 0,05%-ного раствора индикатора ксиленолового оранжевого и ка плями аммиак (1 5) до изменения желтого цвета в красный. [c.203]

Практический титр раствора устанавливают по 0,1 н. раствору AgNOg. [c.299]

Практический титр раствора определяют по 1 н. раствору Naj Os, для приготовления которого отвешивают на аналитических весах 53,0 г Naj Og (безводный), растворяют в воде, переливают раствор в мерную колбу емкостью [c.299]

Практический титр раствора определяют или по навеске около 0,5 г ЫаХСр или 1ю 0.5 н. раствору Naj Oj, для приготовления которого берут 26,5 г Ка.СОз (безводный). Последующие операции приготовления этого раствора и определения практического титра раствора серной кислоты производят так же, как в случае 1 н. раствора HNO3. [c.300]

Практический титр раствора определяют по 0,5 к. раствору НС1 или HjSO с метиловым оранжевым. [c.300]

Практический титр раствора определяют по 0,1 н. раствору Na l, для приготовления которого отвешивают на аналитических весах 5,8 г Na l (предварительно высушенного до постоянного веса при 105—110 С),растворяют в воде, переливают раствор в мерную колбу емкостью 1 л, доливают водой до метки и перемешивают. В колбу емкостью 250 мл отбирают 20 мл 0,1 н. раствора Na l, разбавляют водой до 50 мл, приливают 1—2 мл 5% раствора К СгО и титруют раствором азотнокислого серебра до появления красноватого осадка хромовокислого серебра. [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология