Кристаллическая структура щавелевой кислоты

Кристаллическая структура щавелевой кислоты. [c.402]

Кристаллическая структура дигидрата щавелевой кислоты. [c.341]

Кристаллическая структура а-щавелевой кислоты. [c.357]

Кристаллическая структура а- и fS-щавелевой кислот. [c.373]

Удовлетворительные результаты получаются после травления в растворе фосфорной кислоты с концентрацией 200—300 г/л при 40 °С в течение 5 мин [6]. Добавки хромового ангидрида, бихромата калия, фторсиликата натрия, а также винной, щавелевой, лимонной кислот к раствору фосфорной кислоты способствуют повышению адгезии. Механизм влияния органических добавок на адгезию, по-видимому, заключается в снижении разрушающего действия фосфорной кислоты по отношению к алюминию, что способствует образованию на поверхности алюминия фосфатных пленок кристаллической структуры, отличающихся большой пористостью. [c.37]

Конфигурации оставшихся элементов пока не могут быть определены с полной достоверностью. Некоторые из этих элементов получены только в микроскопических количествах, и интерпретация их очень сложных спектров далеко не полная. Вероятнее-всего, что, возможно, в тории и почти наверняка в протактинии начинают заселяться 5/-орбитали. Конфигурации отдельных актиноидов приведены в табл. 5.3. Актиний, имеющий конфигурацию 5/°6s 6p 6d 7s , является первым членом ряда актиноидов. По химическим и физическим свойствам он очень напоминает лантан — первый член ряда лантаноидов. Оба элемента образуют нерастворимые фтористые соединения, гидрооксиды, соли щавелевой и фосфорной кислот. Кристаллические структуры соответствующих соединений очень похожи. [c.59]

Кристаллические формы, а. Безводная щавелевая кислота кристаллизуется в двух формах — а и р. а-Щавелевая кислота имеет слоистую структуру, в которой молекулы, лежащие в одной плоскости, связаны водородными связями. Р-Щавеле-вая кислота имеет решетку, состоящую из нитевидных ассоциаций, связанных водородными связями [c.721]

В результате детального анализа рентгеновских интерференций можно, помимо положения центров тяжести атомов, получить также указания на электронную плотность между атомами. Следовательно, таким путем узнают кое-что и о способе связи атомов. Например, таким, образом удалось расшифровать решетку дигидрата щавелевой кислоты и установить, что связь кислоты с молекулами воды является чем-то средним между гетерополярной связью, осуществляемой ионом гидроксония, и водородным мостиком. Мы не можем детально обсуждать это новое, многообещающее, но требующее большой расчетной работы, направление. Более подробно об этом см. [221, 222]. Другим вспомогательным средством для исследования структуры, которое может быть применено как к свободным молекулам, так и к кристаллическим решеткам, является диффракция электронов., О межатомных расстояниях, полученных при помощи диффракции электронов, см. гл. 17, стр. 392 и сл. [c.300]

Вторым фактором, накладывающим особый отпечаток на кристаллические структуры органических веществ, является электроотрицатель-ыость. Если в составе вещества имеются ионы гудроксила или молекулы воды, а также наиболее электроотрицательные элементы — Р, О и N, то, как правило, в структуре образуется система водородных связей. Водородные же связи сильно изменяют физико-химические свойства веществ (см. стр. 249). В качестве примера рассмотрим структуру дигидрата щавелевой кислоты (рис. [c.363]

Для выяснения возмошности разрушения кристаллической структуры полимера веществами, химически взаимодействующими с ним, были проведены опыты с кристаллическим полиамидом Г-548 (т. пл. 160°, растворилг в спирте), содернл ащим различные количества кислот, твердых при комнатной температуре, отличающихся между собой по степени диссоциации (вольфрамовая, щавелевая и фосфорная кислоты). Кроме того, для сравнения была взята слабодиссоциированная (находящаяся в жидком состоянии) муравьиная кислота. Вольфрамовая кислота вводилась на вальцах, щавелевая, фосфорная и муравьиная кислоты вводились в полимер, помещенный в стеклянные ампулы, которые запаивались после удаления из них воздуха, и прогревались при 160—180° в течение 2—3 час. [c.124]

Кристаллическая структура дигидрата щавелевой кислоты и дигидрата аце-тилендикарбоновой кислоты. [c.361]

Это подтверждается многими примерами монокарбоновых кислот, кристаллическая структура которых обнаруживает наличие линейных димеров (i) щавелевая кислота (Hendri lis, 1935 Сох et al., 1952) образует бесконечно длинные прямые цепи (Р-щавелевая кислота, II) [c.215]

При упаривании раствора сульфата циркония образуется кристаллический продукт, состав которого может быть выражен двумя эмпирическими формулами 2г(804)2 4Н2О и Н2[2гО(804)2]-ЗНаО. Первая формула, предложенная ранними исследователями, не отражает свойств этого соединения. Доказательством того, что соединение является кислотой, служит миграция циркония к аноду и отношение этого соединения растворов к действию щавелевой кислоты. При добавлении его к растворам хлоридов и нитратов образуются осадки, растворяющиеся в избытке осадителя при добавлении же к растворам сульфатов осадки не образуются. Показатели pH растворов цирконилсерной кислоты приблизительно равны pH растворов серной кислоты той же молярности. Структуру цирконилсерной кислоты можно представить следующим образом [c.212]

Ниже описаны некоторые характерные особенности каждой из аллотропных форм углерода. Окисление озоном в присутствии воды превращает а-карбин в щавелевую кислоту, а Р-кар-бин — в угольную. Алмаз химически очень устойчив. Фтором окисляется только при нагревании, но сразу с полным разрушением его трехмерной структуры и образованием тетрафторида углерода СГ4. В присутствии кислорода алмаз сгорает при 870 °С. В отсутствие окислителей он не взаимодействует с кислотами и щелочами. Фуллерены реагируют с щелочными металлами с образованием фуллеридов, например КдСцц. Фуллерены взаимодействуют также с водородом, галогенами, фосфором. Наибольшей химической активностью обладают аморфные формы углерода, так как у них развитая поверхность, множество дефектов кристаллической структуры и большое число концевых химических связей углерода, насыщенных за счет атомов других элементов, а не углерода. Аморфный углерод воспламеняется на воздухе при температурах 300— 500 С, при еще более высоких температурах он взаимодействует с парами серы с образованием сероуглерода 82. При нагревании он образует ковалентные карбиды бора и кремния. В промышленности важны реакции восстановления аморфным углеродом металлов из их оксидов и его реакция с водяным паром [c.340]

При высокой плотности тока, когда реакция (1) будет требовать большого количества катионов алюминия в определенном энергетическом состоянии для того, чтобы им выделиться из пленки и перейти в раствор, мы можем ожидать, что реакция (2) будет преобладать, хотя реакция (1) также будет иметь место. Это согласуется с наблюдаемыми фактами. Промежуточным продуктом анодного окисления является твердая окись алюминия, но в серной кислоте найден и сульфат алюминия в изобилии — более, чем можно было бы объяснить разрушением окиси алюминия. Становится понятным, что для успешного анодирования ванна должна иметь соответствующий состав. Для протонного механизма необходима вода, но количество свободной воды должно быть минимальным. Свободная вода будет способствовать протеканию реакции (1), которая требует обеспечения каждого иона алюминия, переходящего в раствор, оболочкой из молекул воды. С другой стороны, свободная вода будет тормозить реакцию (2) при условии правильного расположения цепочек из молекул воды на внешней поверхности растущей окисной пленки, конкурируя с ионами (Х04) . Ванны, которые содержат большой запас молекул воды, связанных с молекулами кислоты, и лишь небольшую концентрацию свободных молекул воды, могут дать лучшие результаты. Электролиты, благоприятные для анодного окисления, в действительности содержат много меньше свободной воды, чем общее ее количество. В серной кислоте например, большое количество воды, вероятно, присутствует в виде кислого гидрата, как это следует из кривой точек замерзания, которая имеет максимум при составе, соответствующем Н2504-Н20 таким образом, количество активной воды лежит много ниже общей концентрации воды. Глицерин или гликоль, которые обладают сродством к воде, могут еще более снижать содержание свободной воды, и эти вещества часто добавляются в ванны для анодирования. Фосфорная и хромовая кислоты также обладают сродством к воде, быстро поглощают ее из обычного воздуха, как это делает серная кислота. Случай с щавелевой кислотой менее прост. Твердое вещество имеет состав СООН-СООН-2Н20, но есть основание считать, что две молекулы воды не являются кристаллизационной водой действительно, кристаллическая структура указывает на то, что эти молекулы воды могут присутствовать не в виде НаО, а в виде ионов (Нз0)+ [74а]. [c.229]

Об аморфной структуре этих пленок сообщил также Н. Пуллен [45] при описании рентгеновских исследований пленок на сверхчистом алюминии. Пуллен предполагает, что анодные пленки, полученные в хромовой кислоте, отличаются от анодных пленок, полученных в серной и щавелевой кислотах. При этом первые практически безводные, тогда как анализ последних показал наличие примерно одной молекулы НзО на одну молекулу А12О3. Этот автор установил также, что при температуре 600° имеется четкий рисунок 1--А120з, тогда как в отличие от пленок, образующихся в серной кислоте, кристаллическая структура была также получена у пленок, образованных в щавелевой кислоте, в результате кипя- [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология