Молекулярная доля

Определяем по формуле (5) методом подбора молекулярную долю отгона е. Проверяем значение е = 0,19 (см. табл. 13), имея в виду, что согласно формуле (6) слагаемые левой части уравнения (5) характеризуют состав равновесных углеводородных паров. [c.88]

Сравнение состава в объемных, весовых и молекулярных долях (столбцы [c.142]

Эти величины находят весьма широкое применение в практике. Ими пользуются не только при рассмотрении газовых смесей, но и жидких смесей, растворов и других систем. Их называют также молярными или молекулярными долями илн дробями. [c.97]

При известном составе жидкости или газа нетрудно пересчитать состав фаз из одной размерности в другую при помощи формул пересчета [30, 31, 52, 53, 64]. Для перехода от парциальных давлений к молекулярным долям используют формулу [c.337]

Молекулярная доля конденсата углеводородов определяется из уравнения [c.247]

Обозначим число молей исходной смеси Ы, молекулярную долю отгона е. [c.199]

Предполагаем, что искомый корень е уравнения (13) равен 0,485. Проверим это численное значение молекулярной доли отгона [c.89]

Шп — молекулярные доли 2> > — средние температуры кипения компонентов смеси. [c.51]

Необходимость выделения углеводородного сырья, достаточно чистого для химических синтезов, вынуждает уточнять и проверять многие положения и методы расчета [56]. Например, в прошлом в большинстве проектов принималось, что поведение парафинов, олефинов и ароматических не зависит от состава смеси. Позже опыты по разделению многокомпонентных смесей показали, что при высоком давлении и широком колебании летучести отдельных компонентов для получения точных кривых равновесия необходимо принимать во внимание состав каждой фазы 154]. Разработаны методы построения кривых равновесия для легких углеводородов с учетом влияния состава смеси по нормальной точке кипения и молекулярной доле компонента в каждой фазе. [c.181]

Давление насыщенного пара растворимой смеси равно сумме произведений давления пара компонента на молекулярную долю его в смеси [c.13]

Фазовое равновесие жидких идеальных растворов подчиняется закону Рауля, по которому п а р ц и а л ь н о е" давление любого компонента в парах над смесью жидкостей равно упругости насыщенного пара этого компонента (при данной температуре), умноженной на его молекулярную долю в жидкости [c.457]

X—молекулярная доля данного компонента в жидкости. [c.457]

Ха —молекулярная доля компонента В в жидкости. [c.549]

Из приведенных трех уравнений видно, что при постоянной температуре парциальные давления компонентов, а также общее давление паров смсси находятся в линейкой зависимости от молекулярной доли легко-летучего компонента в жидкости. На рис. 376, / эти зависимости представлены графически, причем прямые ОБ и ВА изображают изменение парциальных давлений компонентов, а прямая А В—изменение об1 -.его давления. [c.549]

Приведенное уравнение выведено при следующих допущениях испарение происходит из тонкого слоя смазочные материалы представляют собою идеальные растворы, парциальное давление паров компонентов которых пропорционально их молекулярной доле в растворе испарение происходит в пространстве, в котором [c.368]

Здесь Pi и Pz — молекулярные поляризации компонентов Су и a — их молекулярные доли в смеси Mi и М2 — их молекулярные веса. [c.348]

Среднечисленная молекулярная масса Л/ представляет собой среднестатистическую (среднеарифметическую) величину, определяемую числовыми (молекулярными) долями макромолекул каждого размера [c.171]

Изменение объема жидкости пренебрежимо мало по сравнению с общим объемом паро-воздушного пространства, поэтому величина Уо может быть принята постоянной. Молекулярная доля бензола у [c.136]

Можно найти зависимости между молекулярной долей Mi и Mj в мономерной смеси (/i и /а) и молекулярной долей их остатков в сополимере F и F ), подставляя в уравнение (111.29) [c.131]

Рис. 31. Изменение мгновенного состава мономерной смеси и сополимера в ходе сополимеризации стирола (М1) с метилметакрилатом (Мз) -начальные значения и 2 равны соответственна 0,М и 0,20 Г1 = 0,53, Г2 = 0,56 а р2 — средние значения молекулярных долей остатков соответствующих мономеров в сополимере [c.134]

Таким образом, чтобы найти сколько молекул бензола приходится на одну молекулу толуола в полученном конденсате, надо перемножить два числа число, выражающее отношение молярной доли бензола к молекулярной доле толуола в исходной смеси, и число, выражающее отношение упругости пара чистого бензола к упругости пара чистого толуола при температуре перегонки. [c.84]

Смеси Температура Молекулярная доля первого газа X ккал м-ч-град [c.622]

Молекулярная доля первого газа [c.623]

Ха — молекулярная доля легколетучего вещества А в растворе, то связь между массовыми а, Ь ж молярными Ха ж Хв долями компонентов выражается формулами [c.159]

Обозначим через у молекулярную долю бензола в паровом пространстве тогда его объем, отнесенный к общему давлению, составит уУ(,. При изменении состава паро-воздушной смеси вследствие увеличения упругости пара бензола прн повышери температуры количество испарившегося бензола будет равно [c.136]

Мольной долей (молекулярной долей, молекулярной дробью) называется отношение числа молей данного вещества к общему числу молей всех веществ в смеси. Умножая мольные доли на 100, получаем мольные (молекулярные или молярные) проценты. Мольная доля указывает, какая часть от одного моля смеси приходится на данное вещество, мольные проценты указывают на аналогичную часть от 100 молей смеси. Сумма мольных долей равна единице, а сумма мольных процентов — ста. Молярная, или объемно-молекулярная, концентрация указывает, сколько молей данного вещества находится в единице объема смеси. Эта величина равна, следовательно, отношению числа молей данного вещества к объему смеси, причем чаще всего за единицу объема принимают 1 л. Такой способ выражения концентрации обычно применяют для газовых смесей. [c.43]

Откладывают на горизонтальной оси состав в молекулярных долях, а на вертикальной оси температуру кипения. Каждой температуре будут соответствовать две точки, одна из них относится к составу пара, другая — к составу жидкой фазы. [c.79]

Мольную долю называют также молярной, или молекулярной, долей или дробью. Мольный процент равен 100 Ni. [c.291]

Молекулярная доля кислорода 0,1 0.2 0,3 0.4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 [c.389]

Количество н-гексана в смеси, молекулярные доли [c.398]

Данные различных исследователей по растворимости ацетилена в жидком кислороде представлены на рис. 17 в виде зависимости величины растворимости ацетилена (в молекулярных долях) от температуры. Из данных графика следует, что зависимость растворимости ацетилена (N5) в жидком кислороде от температуры может быть выражена прямой линией в координатах 1дЫз — [c.88]

Допустим, что имеется система, состоящая из п комнош нтов при температуре 1 п внешнем давлении я П ри однократном испарении в этих условиях молекулярная доля отгона составляет е, а соответственно жидкая фаза 1—е. Концентрация любого произвольно выбранного компонента в исходной жидкости Аа, а в 1)бразовав-шихся при однократном испарении равновесных нарово11 и кидкой фазах соответственно А у и А х. [c.174]

Молекулярная доля 219 и концентрация конденсата определяются из ( 111.2.10) — ( 111.2.11) приуказанных выше начальных условиях. Молекулярные концентрации ГП вычисляются по уравнению ( Н1.2.12). Конденсат в количестве [c.253]

Состав смесей обычно выражают в весовых процентах либо в весовых частях или долях. Однако во многих случаях при проведении технологических расчетов представляется более удобным вместо сбьгчных весовых долей и весовых процентов пользоваться для выражения состава материалов и их смесей молекулярными процентами и молекулярными долями (долями моля). [c.15]

Монроэ и Кендаль за Х1 и предложили считать молекулярные доли компонентов смеси. Эта формула в интерпретации Монроэ и Кендаля проверена на 84 смесях и дала среднее расхождение 2,3% при наибольшем—8%. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология