Бутан термодинамические величины

В табл. IX (заимствованной из работы [39]) для бутанов, пен-танов, гексанов, гептанов приведены значения различных термодинамических величин при 298, 400, 500, 600, 800 и 1000 К. [c.79]

Метод определения коэффициентов активности и др, термодинамических величин для углеводородов С4 (бутан, бутен-1, цис- и гра с-бутены-2, бутадиен) в фурфуроле и констант равновесия для системы м-бутан-н-додекан, [c.165]

Так, например, на основании снектросконических данных Питце ) [20] произвел расчет термодинамических величин (в том числе и свободной энергии) для ряда парафиновых и непредельных углеводородов. В 1941 г. опубликована статья Россини и Питцера [21], в которой с помощью наиболее точных в то время данных о свободных энергиях углеводородов вычислены константы равновесия реакций изомеризации бутанов, пентанов. гексанов и гептапов в интервале 25—727° С и соответ- [c.300]

Проиллюстрируем порядок величин этих ошибок на примере термодинамических расчетов для реакции н-бутан->-изобутан. Теплота этой реакцга АН° составляет 8,4 кДж. Пусть 25дн°о5=0,8 к Дж/моль. Тогда [c.73]

На рис. 3, 4, 5 и 6 (также заимствованных из работы [39]) нанесены значения А Р /Т, взятые из табл. IX как функции температуры, соответственно для бутанов, пентанов, гексанов и гептанов. Из графиков видно, какогГ из изомеров термодинамически наиболее стабилен (наименьшее значение ДР /Г), какой изомер наименее стабилен (наибольшее значение Д РЧТ) и каков порядок стабильности остальных изомеров в данном интервале температуры с учетом величины погрешности. [c.83]

Нулевые значения А.Р° для этих трех реакций были вычислены для температур 307, 277 и 321°. Так же, как в случае изобутапа и этилена, алкилирование пзобутана ироштленом протекает с удовлетворительными выходами лишь при температурах 400° и выше. При этих температурах величины свободной энергии АР° положительные, и чтобы реакции были термодинамически возможными, необходимо создать соответствующее высокое давление. Вычислеиио давлений, ироизведеиное для отрицательного значения АР° = — 5000 кал таким же способом, как в случае бутанов и этилена, дало следующие результаты ат) [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология