Классификация электронных переходов

Классификация электронных переходов, их относительное положение 306 [c.267]

Для уяснения характера и классификации электронных переходов полезно обратиться к упрощенной схеме (рис. 26), изображающий относительные энергетические уровни различных МО. С точки зрения [c.205]

Классификация электронных переходов [c.276]

КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПЕРЕХОДОВ, [c.306]

Классификация электронных переходов в молекулах [c.77]

Применение теории групп очень облегчает решение волновых уравнений. Поэтому символика теории групп широко применяется для классификации волновых функций и соответствующих им орбиталей, а также для классификации электронных переходов. [c.43]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕКТРОННЫХ СПЕКТРОВ ПОГЛОЩЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ И КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПЕРЕХОДОВ. [c.53]

Говоря о возможностях электронной спектроскопии для получения информации о водородной связи в нормальном электронном состоянии, следует подчеркнуть, что данные, которые могут быть получены на основании изучения электронных спектров, не дублируют, а в ряде-случаев дополняют результаты, относящиеся к колебательным спектрам. Так, при исследовании водородной связи по электронным спектрам поглощения обычно удается провести измерения в значительно более широком интервале концентраций, чем при работе на инфракрасных полосах поглощения. В ультрафиолетовой области можно использовать очень большие толщины слоев очень разбавленных растворов благодаря хорошей прозрачности ряда растворителей и высоким значениям коэффициента экстинкции разрешенных переходов. Например, при работе с сорбиновой, коричной и бензойной кислотами в инфракрасной области удается использовать интервал концентраций лишь от до 10 3 моль1л, а в ультрафиолетовой — от Ю до 10 мольЦ [5]. Исследование водородной связи по электронным спектрам поглощения нередко бывает полезным для классификации электронных переходов (см. гл. 1.4). [c.219]

Классификация электронных переходов. Следуя Мёлликену, электронные переходы можно разделить на три группы. Переходы, сопровождающиеся большой интенсивностью поглощения (излучения), происходят без изменения главного квантового числа электрона в молекуле. Такие переходы принято называть переходами внутривалентной оболочки. Среди этих последних различают два типа. [c.354]